Estructura Informe Fase 2
Estructura Informe Fase 2
Estructura Informe Fase 2
TUTOR
DOLFFI RODRIGUEZ
GRUPO: 401582_14
Página
INTRODUCCIÓN .................................................................................................... 3
2. TABLA DE CONCEPTOS ................................................................................... 4
3. MAPA CONCEPTUAL ......................................................................................... 5
4. ATIVIDAD COLOBORATIVA............................................................................... 6
4.1 Elaboración de un documento en Word donde se explique de forma concreta cada uno
de los tres temas que involucran la unidad 2. ................................................................. 6
4.2 Cada integrante del grupo deberá proponer un ejemplo de:........................................ 8
5. Documento en Word con la explicación de los temas de la unidad 2, debe incluir la
consolidación de los ejemplos dados por cada integrante del grupo. .............................. 12
6. CONCLUSIONES .............................................................................................. 13
7. BIBLIOGRAFÍA ................................................................................................. 14
INTRODUCCIÓN
La introducción debe ser breve y debe expresar los aspectos importantes que
compone el trabajo colaborativo, en general se debe elaborar después de tener
completo el resto del documento.
3
2. TABLA DE CONCEPTOS
ENLACES SIMETRÍA
TEORÍA DE ENLACE
QUÍMICOS MOLECULAR
4
3. MAPA CONCEPTUAL
5
4. ATIVIDAD COLOBORATIVA
a. Simetría molecular
La simetría molecular es un concepto fundamental en química, pues muchas de las
propiedades químicas de una molécula, como su momento dipolar y las transiciones
espectroscópicas permitidas (basadas en reglas de selección como la regla de Laporte)
pueden predecirse o ser explicadas a partir de la simetría de la molécula.
Elementos de simetría:
El eje de simetría (Cn): Es un eje alrededor del cual una rotación por
resulta en una molécula indistinguible de la original.
El eje de rotación-reflexión (Sn): Es un eje alrededor del cual, una rotación por
, seguida de una reflexión en el plano perpendicular a él, deja la molécula
sin cambio.
6
La identidad (E): Consiste en ningún cambio. Toda molécula tiene este
elemento, y aunque parece físicamente trivial, su consideración es necesaria
para la teoría de grupos
b. Enlaces Químicos
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos
iguales o distintos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los
electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier
electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético
(más externo). A estos se les llama electrones de valencia.
Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales:
Enlaces iónicos: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a
través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento
electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de
electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a
considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia
de electronegatividad es superior a 1.7.
Enlaces covalentes: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la
compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar
dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo
corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de
los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7
Enlaces Metálicos: ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos
envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos
libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de
electrones).
7
c. Teorías de Enlaces
Molécula Polar
Molécula apolar: son aquellas que se producen por la unión entre átomos que
poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que
conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales.
8
Ejemplo de molécula apolar.
Molécula apolar
b. Iones: un ejemplo de un ion tipo anión y otro para ión tipo catión.
Anión es un ion con una carga negativa, Si un átomo neutro gana uno o más
electrones se convierte en anión.
Catión es un ion con carga positiva, si un átomo neutro pierde uno o más
electrones, se convierte en un catión.
c. Enlace químico: un ejemplo de enlace iónico y otro de enlace covalente, cada uno
con su respectiva estructura de Lewis.
9
Enlace Covalente Se produce cuando dos átomos comparten sus electrones
de valencia. Esto ocurre entre no metales de igual o diferente E.N.
11
5. Documento en Word con la explicación de los temas de la unidad 2, debe incluir la
consolidación de los ejemplos dados por cada integrante del grupo.
12
6. CONCLUSIONES
13
7. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
14