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Adsorcion
Adsorcion
Adsorcion
SEMINARIO: Adsorción
TEMA GRUPAL:
Capacidad de adsorción de una bentonita
Docente:
Maestristas:
1
RESUMEN
I. OBJETIVOS:
Langmuir
adsorbente.
2
II. MATERIALES Y MÉTODOS
2.1. Materiales
Probeta de 50 ml
Varilla de vidrio
Bentonita
2.2. Equipos
2.3. Reactivos
Fe (III)
NaOH 1 M y 0,1 M
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Tabla 1. Concentraciones iniciales (Co) y en el equilibrio (Ce) de Fe (III) con bentonita
natural.
No. Co Fe(III) Ce Fe(III)
(mg/L) (mg/L)
1 100 0,505
2 150 0,743
3 200 1,609
4 250 2,598
5 250 3,989
2.4. Procedimiento
Pesar 10 g de bentonita
Medir el pH de contacto.
4
Adicionar NaOH (aproximadamente 21 gotas) para tener un pH final de
4.056.
rpm.
2.5. Metodología
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a. Ecuación de Langmuir
𝑞𝑒,𝑚𝑎𝑥 𝐾𝐿 𝐶𝑒
𝑞𝑒 = (1)
1+𝐾𝐿 𝐶𝑒
Donde:
𝑞𝑒 : Es la cantidad de Fe (III) adsorbido por unidad de masa de
nanoarcilla (mg/g).
𝑞𝑒,𝑚𝑎𝑥 : Es la capacidad de adsorción en monocapa (mg/g).
𝐾𝐿 ∶ Es la constante de equilibrio de Langmuir.
𝐶𝑒 ∶ Es la concentración de equilibrio de la solución (mg/L).
𝐶𝑒 𝐶𝑒 1
= + (2)
𝑞𝑒 𝑞𝑒,𝑚𝑎𝑥 𝑞𝑒,𝑚𝑎𝑥 𝐾𝐿
Dónde:
V : volumen de la solución de Fe(III) en litros
Co y Ce : concentraciones inicial y final (mg/L) de Fe(III) en la solución
respectivamente
m : masa de adsorbente (g).
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III. RESULTADOS
7
Isoterma de Langmuir para la adsorción de Fe(III)
con arcilla natural
4.5
4
3.5 y = 0.8061x + 0.7214
3 R² = 0.9861
Ce/qe
2.5
2
1.5
1
0.5
0
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5
Ce Fe(III) (mg/L)
R2 0.9861
𝑞𝑒,𝑚𝑎𝑥 1.2405
𝐾𝐿 1.1174
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3.2. Características de una adsorción que se rige por la isoterma de Langmuir
Hidrofílico
Caracteristicas
Alta capacidad de
intercambio catiónico
Excelente estabilidad
física, química y térmica.
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4. CONCLUSIONES
1
RL
1 K L CO
Co Fe(III) KL RL
(mg/L)
Aquí se observa que 0< RL<1, lo que nos demuestra que la adsorción del
Fe (III) es favorable.
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5. RECOMENDACIONES
6. REFERENCIA BIBLIOGRAFICA
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