Titulacion y Normalidad Informe de Laboratorio Quimica
Titulacion y Normalidad Informe de Laboratorio Quimica
Titulacion y Normalidad Informe de Laboratorio Quimica
II. Introducción:
Desde la antigüedad, se clasifico a un tipo de sustancias como ácidos y a otros como bases,
aunque fue a finales del siglo XlX, cuando Syante Arrhenius formulo la primera definición de
ácidos y bases que se apoyaban en la estructura de estas sustancias. Un ácido es una sustancia
capas de ionizarse, para ceder iones H+; y una base es una sustancia capas de ionizarse, para
ceder iones OH.
Un indicador ácido base, es una sustancia colorida que en un valor de PH determinado, cambia
súbitamente de color. Esta sustancia también es un ácido o una base, y lo que sucede es que en
su forma ácida tiene una estructura electrónica que le da un color característico; al perder un
protón la base conjugada de indicador, puede adoptar otra estructura electrónica, con un color
totalmente distinto.
Reacción química: las reacciones químicas suceden espontáneamente en el mundo que nos
rodea; ejemplos son las que ocurren al encender un cerillo, al oxidarse un metal, el revelar u
rollo fotográfico, al procesar alimentos, cuando en la atmósfera se combinan los óxidos de
nitrógeno o del azufre con el agua, cuando sobre las fachadas de los edificios cae la lluvia ácida.
Ocurre una reacción química cuando unas sustancias iniciales (reactivas) se transforman en
otras (productos) que tienen diferentes propiedades físicas y químicas.
b) Cambio de color
Un ejemplo de esto es cuando al cocinar un pastel, hay un cambio de coloración debido a las
reacciones que ocurren en los ingredientes al ser horneados. Los metales que se dejan expuestos
a la intemperie, sufren un cambio de coloración al formarse en su superficie u oxido, producto
de la reacción entre el metal y el oxígeno del aire.
c) Reacciones ácido-base
Desde la antigüedad se clasifico a un tipo de sustancias como ácido y a otro como bases. La
palabra ácido viene del latín ACIDUS, que significa agrio. La palabra ÀLCALI (base) que
significa “cenizas de plantas”, ya que calcinando plantas se obtiene como residuo carbonato de
potasio, que es una sustancia básica.
Se puede describir cualitativamente a los ácidos diciendo que tienen sabor agrio y que cambian
el tornasol de azul a rojo. Reaccionan con algunos metales como el hierro, el magnesio y el
Zinc. Produciendo hidrógeno gaseoso y provocan la descomposición de los carbonatos y
bicarbonatos, liberando dióxido de carbono. Por su parte, las bases o álcalis tienen un sabor
amargo y cambian el tornasol de rojo a azul. Al contacto con la piel, las bases se sienten
jabonosas.
d) Disoluciones:
una disolución en una mezcla homogénea en donde una sustancia llamada SOLUTO está
dispersa uniformemente en otra que se conoce como disolvente. El soluto está compuesto por
partículas del tamaño de los átomos o las moléculas.
e) Moralidad:
Es una medida que indica la cantidad de sustancia (en moles de soluto) que hay en un litro de
disolución, a una cierta temperatura.
f) pH
g) Medición del ph
Reactivos
Agua destilada
Solución de carbonato de sodio (Na2CO3) a 0.1N
Solución ácido clorhídrico (HCl) 0.1N.
Solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N.
Solución de fenolftaleína.
Solución de anaranjado de metilo.
Papel indicador de Ph.
Resultado
Con lo anterior se puede llegar a la conclusión de que es muy importante tener presente
el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer lagunas de las
características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de
diferentes grados de concentración.
Además el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir
que es la base de la industria química, por un sin numero de procesos y productos
provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de la industria
de los alimentos, perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc. Un gran economía o perdida
en la industria, la representa el correcto estudio y manejo de los reactivos de una
solución, dado que al optimizar estos, depende el ahorro o el desperdicio de los mismos.
Resultado (análisis)
• Determina la cantidad de NaOH que se requiere para preparar 500ml de una solución 0.2M
MASA
𝑁=
PEQ
20ml
𝑁= = 0.092𝑁
18ml ∗ 12N
0.1884 ∗ 0.1056
% = ∗ 100 = 0.063
31.56