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    Leyes Volumetricas

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    Este documento resume las principales leyes de los gases. Estas incluyen la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, la ley de Avogadro, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado de los gases ideales. También describe la ley de Dalton sobre la suma de las presiones parciales en una mezcla de gases.

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    Este documento resume las principales leyes de los gases. Estas incluyen la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, la ley de Avogadro, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado de los gases ideales. También describe la ley de Dalton sobre la suma de las presiones parciales en una mezcla de gases.

    Descripción original:

    información clara y didáctica sobre los gases

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    leyes volumetricas

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    Este documento resume las principales leyes de los gases. Estas incluyen la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, la ley de Avogadro, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado de los gases ideales. También describe la ley de Dalton sobre la suma de las presiones parciales en una mezcla de gases.

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    Este documento resume las principales leyes de los gases. Estas incluyen la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac, la ley de Avogadro, las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y la ecuación de estado de los gases ideales. También describe la ley de Dalton sobre la suma de las presiones parciales en una mezcla de gases.

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    de 2

    Prof. Jorge Rojo Carrascosa 3o E.S.O.

    LEYES VOLUMÉTRICAS DE
    LOS GASES
    Como su nombre indica son aquellas leyes que cumplen los gases, es más, los gases
    ideales. Por tanto, estas leyes no deben de aplicarse nunca a otros estados de la
    materia.
    Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac (1808): Cuan-
    do la Presión y la Temperatura son constantes en una reacción quı́mica, los
    volúmenes de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos guardan una rela-
    ción numérica sencilla. Esta ley supuso un gran obstáculo para la teorı́a atómi-
    ca de Dalton ya que volúmenes iguales contenı́an igual número de partı́culas.
    Por ejemplo en la reacción,
    H2 + Cl2 −→ 2HCl
    para Dalton el hidrógeno era H y el Cloro era Cl, entonces ¿cómo podı́amos
    tener dos volúmenes de HCl?
    Ley de Avogadro (1811): Medidos en las mismas condiciones de Presión
    y Temperatura, volúmenes iguales de distintas sustancias gasesosas contie-
    nen el mismo número de moléculas. Las moléculas pueden ser poliatómicas o
    momoatómicas y no tiene por que ser condiciones normales (0 o C y 1 atm).
    Esta hipótesis lleva aparejado que las moléculas de los gases elementales son
    diatómicas y no monoatómicas.
    V = kn (a P y T ctes)

    Ley de Boyle: A temperatura constante, los volúmenes que ocupa una misma
    masa de gas son inversamente proporcionales a las presiones que soporta. La
    gráfica P-V muestra una curva denominada isoterma.
    1
    V = k0 (a T y n ctes)
    P
    Ley de Charles-Gay-Lussac: A presión constante, el volumen de una misma
    masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
    V = k 00 T (a P y n ctes)
    Ambos observaron que al aumentar en un grado centigrado la temperatura de
    1
    un gas, éste experimentaba una dilatación de 273 partes de su volumen. La
    gráfica V-T genera una recta, que extrapolando a volumen cero, corresponde
    una temperatura de -273 o C. De aquı́ surge la nueva escala de temperaturas
    cuyo cero es la temperatura de -273,15 o C = 0 K.

    DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 1


    Prof. Jorge Rojo Carrascosa 3o E.S.O.

    2a Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión que ejerce una


    misma masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

    P = k 000 T (a V y n ctes)

    Ley de los gases ideales (Ecuación de Clapeyron): El volumen de cual-


    quier gas depende de las condiciones en las que se mide. Ası́, el volumen de
    un mol de moléculas o átomos de cualquier gas en condiciones normales (cn),
    760 mmHg y 273 K, es de 22,4 litros. Este volumen se denomina volumen
    molar. Combinando las tres últimas leyes se encuentra la ecuación de estado
    de los gases perfectos o ideales. Con la ecuación de estado de los gases podemos
    hallar el valor de cualquiera de las tres variables de estado de los gases,

    PV P 0V 0 PV atm L
    = a T = 273K y P = 760 mmHg → = 0, 082
    T T0 T mol K

    En el caso de tener n moles, la ecuación de los gases ideales nos darı́a el


    correspondiente volumen que ocuparı́a ese gas,

    P V = nRT
    atm L
    Siendo R la constante de los gases ideales y cuyo valor es 0, 082 mol K
    .

    Ley de Dalton o de la suma de las presiones parciales: La presión


    total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de sus
    componentes.
    P = PA + P B + PC + . . .
    La presión parcial de un gas es igual a la fracción molar del gas multiplicada
    por la presión total de la mezcla.

    P i = xi P

    La fracción molar es una medida de la concentración de un componente en una


    mezcla homogénea (normalmente disoluciones), viene dado por la razón entre
    el número de moles del componente y el número de moles totales de la mezcla.
    Por tanto, su valor estará comprendido entre 0 < x < 1, siendo 1 cuando sólo
    exista ese componente en la mezcla.

    na
    xa =
    na + nb + nc + . . .

    DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2

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