Práctica 5. Observando El Equilibrio
Práctica 5. Observando El Equilibrio
Práctica 5. Observando El Equilibrio
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas que pueden ocurrir en cualquiera de las dos direcciones (reactivos hacia
productos o productos hacia reactivos) se conocen como reacciones reversibles; tales sistemas
químicos reversibles se caracterizan por no llegar a completarse. Sin embargo, llegan a un punto de
equilibrio en el que las concentraciones de los productos y las concentraciones de los reactivos
alcanzan una relación constante, aun cuando los reactivos se han combinado en cantidades
estequiométricas no se convierten completamente en productos.
aA + bB ⇌ cC + dD
Donde A y B representan a los reactivos con sus respectivos coeficientes estrequiométricos (a, b) y C
y D representan a los productos con sus coeficientes (c, d) en la ecuación balanceada.
La doble flecha indica que la reacción es reversible, es decir, que tanto la reacción hacia la derecha
como hacia la izquierda ocurren simultáneamente. Cuando A y B reaccionan para formar C y D, éstos
reaccionan a la misma velocidad que lo hacen C y D para formar A y B en la reacción inversa, lo
anterior indica que el sistema se encuentra en equilibrio.
Si se agrega más cantidad de reactivo al sistema, el equilibrio se altera y el sistema responde formando
más productos, restaurando así la relación de equilibrio. Del mismo modo, si se remueven moléculas
de reactivo, los productos reaccionan de manera inversa formando más cantidad de reactivo y
restaurando el equilibrio. Si los reactivos y los productos tienen diferentes colores, los cambios en el
equilibrio pueden seguirse mediante la observación de cambios de color a medida que el sistema se
altera.
En esta práctica observaremos cómo el color de la mezcla de equilibrio del siguiente sistema químico
cambia cuando se agregan iones comunes y cuando se forman precipitados:
FORMATO DE GUÍAS DE LABORATORIO
El número de iones de Fe3+ presentes en solución aumentará si se añade Fe(NO3)3 sólido a la mezcla
de reacción en el equilibrio. Esto significa que se formarán más iones de FeSCN2+, y la mezcla de
reacción tendrá un color que se asemeja en gran medida al del producto.
De forma similar, la precipitación del ion Fe3+ en medio básico para formar Fe(OH)3 reduce el número
de iones Fe3+ en solución, por lo que los iones FeSCN2+ se descomponen para formar más iones Fe3+
y SCN− , desplazando el equilibrio y haciendo que el color de la solución se parezca más al color de
los reactivos.
OBJETIVO
EQUIPOS Y REACTIVOS
MATERIALES REACTIVOS
Probeta de 10 mL (3) Solución 0.1 M de Fe(NO3)3
Probeta de 100 mL (1) Solución 0.1 M de KSCN
Tubos de ensayo (7) Solución 1.0 M de NaOH
Gradilla (1) Solución 0.1 M de AgNO3
Espátula metálica Fe(NO3)3
Goteros plásticos (2) NH4SCN
KCl
Agua destilada
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3. Vierta la solución de KSCN 0.1 M en el tubo de ensayo que contiene la solución de Fe(NO3)3 0.1
M. Agite el tubo de ensayo y registre en la tabla 1 del formato de reporte el color del ion FeSCN2+
que se ha formado en solución.
FORMATO DE GUÍAS DE LABORATORIO
4. Diluya la mezcla anterior, usando una probeta de 100 mL, hasta un volumen aproximado de 60
mL con agua destilada. Agite la nueva solución para homogenizarla y adicione 5 mL de esta
solución diluida a cinco tubos de ensayo rotulados con los números 1-5.
5. Para cada tubo rotulado de 1 a 5, adicione lo especificado a continuación y agite hasta disolver o
mezclar completamente:
6. Registre en la tabla 2 del reporte: el color de la solución en cada tubo después de agitar la mezcla,
si este color es similar al de los productos o el de los reactivos, la dirección del desplazamiento
del equilibrio y la identidad de cualquier ion común.
BIBLIOGRAFÍA
Small-scale laboratory manual. Glencoe chemistry matter and change, student edition, McGraw-Hill,
USA, 2002.
Universidad Francisco de Paula Santander
Facultad de Ciencias Básicas
Departamento de Química
Programa de Química Industrial
DATOS Y OBSERVACIONES
KSCN
FeSCN2+
- De acuerdo con los datos de la tabla 2, explique cómo cambia el equilibrio cuando:
a) los iones de los reactivos son removidos de la solución
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
PREGUNTAS