Quimica en La Ingenieria Civil
Quimica en La Ingenieria Civil
Quimica en La Ingenieria Civil
FACULTAD DE INGENIERÍA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS
Introducción:
Este trabajo tiene el propósito de orientar al profesor en el desarrollo del programa de la
asignatura “Química para Ingenieros Civiles”; para ello, se proporcionan algunas
sugerencias para saber hasta qué punto extenderse en la explicación de los conceptos,
tomando como base el número de horas asignadas a cada tema, con el fin de que se
cubra el 100% del programa en un total de 64 horas. En este trabajo, se involucran las
prácticas de laboratorio en el desarrollo de los subtemas, propiciando con ello, la
comunión que debe existir entre la teoría y la práctica; adicionalmente, se proponen
algunas técnicas didácticas, el uso de nuevas tecnologías, clases virtuales y algunas
direcciones electrónicas para que el profesor las consulte. Por otro lado se recomienda
la aplicación práctica de todas las reglas para la escritura de las unidades en el Sistema
Internacional, en particular, el uso de la coma decimal. Finalmente, debe comentarse
que este trabajo no es más que una guía que se propone con el fin de orientar al
profesor, quien tiene absoluta libertad para tomar los elementos que juzgue
convenientes y elaborar su plan de trabajo, dentro del marco de las horas estipuladas
en el programa.
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SUGERENCIAS PARA IMPARTIR LA ASIGNATURA QUÍMICA PARA INGENIEROS CIVILES
Objetivo:
El alumno distinguirá algunos de los principios de la química, involucrados en los
fenómenos que experimentan los materiales individuales o su combinación, al
emplearse en obras de Ingeniería Civil en general, y los que originan problemas que
tienen que ver con el ambiente, en particular.
Material digital.
En la página web del Departamento de Química cuya dirección es la siguiente:
http://dcb.fi-c.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/
se tiene el artículo “La Química en las Ingenierías” que puede servir a manera de
introducción en este tema; adicionalmente, se sugiere consultar las direcciones
electrónicas siguientes para apoyarse en el desarrollo de este tema:
http://dicyg.fi-c.unam.mx/
http://www.ingenieria.unam.mx/~especializacion/
http://www.ingenieroambiental.com/?ver=informes
Objetivo:
El alumno conocerá las propiedades de las moléculas sencillas con base en los tipos de
enlace que presentan.
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2 i=1
donde Zi es la carga del ion i, y Ci, su concentración. Se sugiere consultar las
direcciones electrónicas siguientes para comprender mejor este tema.
Prácticas de laboratorio.
Se tiene una práctica de laboratorio relacionada con este tema denominada
“Preparación y Conductividad de Disoluciones”, esta práctica se realiza en 2.0 h. y en
ella se puede verificar que algunas moléculas se disocian al disolverse en agua, lo
que depende de los tipos de enlace que presenta la molécula, a tal grado que se
forman iones que pueden conducir la electricidad (conducción electrolítica).
Material digital.
En la página web del Departamento de Química cuya dirección es la siguiente:
http://dcb.fi-c.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/
se tiene una clase virtual que trata el tema del enlace iónico y una presentación en
power point que trata el tema de enlaces químicos; adicionalmente, se sugiere
consultar las direcciones electrónicas siguientes para apoyarse en el desarrollo de
este tema:
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SUGERENCIAS PARA IMPARTIR LA ASIGNATURA QUÍMICA PARA INGENIEROS CIVILES
http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
http://www.monografias.com/trabajos7/enqui/enqui.shtml
http://mx.youtube.com/watch?v=IoV_n_kWbQ8
http://dieumsnh.qfb.umich.mx/fisquimica/enlace_ionico.htm
http://www.mitecnologico.com/Main/EnlaceIonico
http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/enlace-ionico
Objetivo:
El alumno realizará cálculos estequiométricos y aplicará las unidades que se emplean
para medir las concentraciones en fases sólida, líquida y gaseosa.
Subtema 3.5. La fase gaseosa. Ecuación del gas ideal y ley de las presiones
parciales de Dalton. Unidades de concentración empleadas para partículas en
el aire.
Se sugiere que el profesor explique que la ecuación de estado del gas ideal proviene
de la conjunción de las diferentes leyes de los gases (ley de Boyle, ley de Charles,
ley de Amontons y ley de Avogadro), y si el tiempo se lo permite, explicar cada una
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de las leyes con gráficas; además, se sugiere que se presenten ejercicios donde el
alumno aplique los cálculos estequiométricos, unidades de concentración y gases.
Prácticas de laboratorio.
Se tienen dos prácticas de laboratorio relacionadas con este tema una de ellas
denominada “Determinación del Contenido de Ácido Acético en el Vinagre”, esta
práctica se realiza en 2.0 h. y en ella se emplean cálculos estequiométricos que
involucran unidades de concentración, para determinar la concentración de una
disolución de ácido acético (vinagre); la otra practica se denomina “Cálculo del
Rendimiento Porcentual de una Reacción Química”, esta práctica se realiza en 2.0 h.
y en ella se aplica el concepto de reactivo limitante y se realizan cálculos
estequiométricos para determinar el rendimiento de una reacción.
Material digital.
En la página web del Departamento de Química cuya dirección es la siguiente:
http://dcb.fi-c.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/
se tienen artículos, clases virtuales y presentaciones en power point que tratan los
subtemas de balanceo de reacciones químicas, reactivo limitante, unidades de
concentración y las leyes de los gases; adicionalmente, se sugiere consultar las
direcciones electrónicas siguientes para apoyarse en el desarrollo de este tema:
http://www.quimiweb.com.ar/6%20B%20-%20C%C1LCULOS%20ESTEQUIOM%C9TRICOS.pdf
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
Objetivo:
El alumno conocerá los conceptos básicos del equilibrio químico y su relación con los
conceptos de la termodinámica.
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Prácticas de laboratorio.
Se tiene una práctica de laboratorio relacionada con este tema denominada
“Equilibrio Químico”, esta práctica se realiza en 2.0 h. y en ella se puede verificar la
validez del principio de Le Chatelier, además de que se determina
experimentalmente la constante de equilibrio del ácido acético.
Material digital.
En la página web del Departamento de Química cuya dirección es la siguiente:
http://dcb.fi-c.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/
se tienen artículos y presentaciones en power point que tratan los temas de
equilibrio químico y el principio de Le Chatelier; adicionalmente, se sugiere consultar
la dirección electrónica siguiente para apoyarse en el desarrollo de este tema:
http://www.monografias.com/trabajos15/equilibrio-quimico/equilibrio-quimico.shtml
http://www.uv.es/~baeza/equili.html
http://web.usal.es/~javisan/hidro/temas/Equilibrios_quimicos.pdf
http://www.hannachile.com/articulos/22/conceptos-ph.htm
Objetivo:
El alumno aplicará la velocidad de las reacciones combinado con la conservación de la
masa para evaluar el destino y el tratamiento de un compuesto.
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pseudo primer orden, cómo identificarlas, las características que presentan y cuando
se presentan, además, que establezca la relación entre una reacción de pseudo
primer orden y su velocidad de reacción.
Prácticas de laboratorio.
Por el momento no se cuenta con ninguna práctica relacionada con este tema, pero
se propone diseñar una práctica que permita evidenciar qué factores afectan la
velocidad de una reacción y el efecto de los catalizadores e inhibidores de una
reacción química.
Material digital.
Se sugiere consultar las direcciones electrónicas siguientes para apoyarse en el
desarrollo de este tema:
http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00212.htm
http://www.monografias.com/trabajos10/espre/espre.shtml
http://www.iespana.es/mecanicavirtual/catalizadores.htm
Objetivo:
El alumno distinguirá los procesos de equilibrio que se presentan en los sistemas
ambientales.
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Prácticas de laboratorio.
Por el momento solo se cuenta con una práctica relacionada con este tema
denominada “Equilibrio Químico” y que ya se mencionó anteriormente; sin embargo,
se propone diseñar una práctica que permita verificar el funcionamiento de las
llamadas columnas de intercambio iónico empleadas en el tratamiento de aguas
residuales.
Material digital.
Se sugiere consultar las direcciones electrónicas siguientes para apoyarse en el
desarrollo de este tema:
http://www.uc.cl/quimica/agua/solubili.htm
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/constantes%20de%20disociacion.html
http://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/juansqui/complequifi4.htm
http://www.excelwater.com/spa/b2c/ix.php
Objetivo:
El alumno examinará las relaciones de oxidación – reducción y de ácido-base en el
destino de sustancias en sistemas naturales, así como en los procesos de tratamiento
de uso más común.
Prácticas de laboratorio.
Por el momento no se cuenta con ninguna práctica relacionada con este tema, pero
se propone diseñar una práctica que permita evidenciar los procesos electroquímicos
que se presentan comúnmente en los sistemas naturales.
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Material digital.
Se sugiere consultar las direcciones electrónicas siguientes para apoyarse en el
desarrollo de este tema:
http://ricardi.webcindario.com/quimica/oxiredu.htm
www.upct.es/~minaeees/analisis_aguas.ppt
Objetivo:
El alumno aplicará balances de materia y de energía como base para el diseño de
reactores y para la solución de problemas ambientales sencillos.
Prácticas de laboratorio.
Por el momento no se cuenta con ninguna práctica relacionada con este tema.
Material digital.
Se sugiere consultar las direcciones electrónicas siguientes para apoyarse en el
desarrollo de este tema:
http://www.fortunecity.com/campus/earlham/850/balances1.htm
http://www.mitecnologico.com/iq/Main/IntroduccionBalanceDeMateriaYEnergia
Objetivo:
El alumno distinguirá entre la química general del ozono troposférico (smog urbano) y la
merma del ozono estratosférico (agujero de ozono).
Prácticas de laboratorio.
Por el momento no se ha diseñado una práctica alusiva a este tema.
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Material digital.
Se sugiere consultar las direcciones electrónicas siguientes para apoyarse en el
desarrollo de este tema:
http://www.unep.org/ozone/faq-sp.shtml
http://www.ciencia-hoy.retina.ar/hoy36/clorofl1.htm
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/RC-24.htm
http://www.jccm.es/medioambiente/rvca/ozonotropos.htm
http://html.rincondelvago.com/contaminantes-atmosfericos.html
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