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Pre-Informe 3 Recristalización

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PREINFORME PRÁCTICA N° 3

3.1 Consultar sobre la producción y uso de alumbres de aluminio y cromo en la industria


química.

Alumbre de aluminio:

El sulfato de aluminio se obtiene al reaccionar un mineral alumínico


(caolín, bauxita, hidrato de aluminio) con ácido sulfúrico a temperaturas elevadas; las
reacciones que se llevan a cabo en dependencia del mineral de aluminio utilizado son las
siguientes:

Con la bauxita: Al2O3 + 3H2SO4 -------- > Al2 (SO4)3 + 3H2O.

A través del hidróxido de aluminio 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 + 10 H2O? Al2(SO4)3 16 H2O.

 Usos: Su principal uso es para el tratamiento de aguas residuales y potables ya que


este actúa como floculante lo que hace es que atrapa ciertos contaminantes en el
agua y haciendo que se sedimenten. Además en algunas industrias a nivel químico
sirve para arreglar el pH de ceras, brea, o retención de pigmentos, cargas, también
puede ser utilizado para dar origen a otros sulfatos de aluminio. 1
Alumbre de cromo:
El sulfato de cromo se puede obtener a través de cromato de potasio + etanol + ácido
sulfúrico, debido a que el etanol reduce el dicromato a sulfato de cromo (III) este se
encontrara en solución.
Usos: Este debido a que son cristales de color violeta, sus principales usos conocidos son en
la industria textil ya que sirve como pigmento que ayuda a dar color a las lanas, en el
campo de la fotografía como endurecedor o fijador ya que este es el que hace posible y sea
rápido la revelación de fotos. Adicional se utiliza en la industria de pinturas ya que se
pueden obtener diferentes tintes a través de este. 2
3.2 Consultar sobre solubilidad de sales minerales en agua. ¿Cómo se elige un buen
solvente para cristalizar una sustancia de interés? ¿Cómo es la variación de la solubilidad
de una sal versus la temperatura?
Las sales minerales son moléculas inorgánicas de fácil ionización en presencia de agua y
que en los seres vivos aparecen tanto precipitadas, como disueltas, como asociadas. Las
sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas; estas sales tienen función
estructural y funciones de regulación del pH, de la presión osmótica y de reacciones
bioquímicas, en las que intervienen iones específicos. Además participan en reacciones
químicas a niveles electrolíticos. La disolución de estas sales es posible por la formación de
aniones y cationes, con lo cual se forman propiedades polares idénticas a las del agua y es
un factor importante para su solubilidad. La mayoría de éstas sales al ser solubles se
encuentran en forma ionizada y algunas de éstas tienen funciones catalíticas.3
Un solvente ideal para una recristalización debe poseer las siguientes características:

Un buen solvente para recristalización debe tener las siguientes características:

 Ser volátil (bajo punto de ebullición).

 Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.

 El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente esté frío.

 No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar.


 Un coeficiente de temperatura bajo para las impurezas..
 Al enfriarse, debe suministrar la formación de cristales bien formados del compuesto
que se purifica, los cuales deben ser fácilmente separables.
La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas
intermoleculares entre el solvente y el soluto, para el caso la sal, y la variación de entropía
que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este
equilibrio, favoreciendo así esta propiedad física, puesto que a mayor temperatura mayor
solubilidad. 4
3.3 Consultar sobre cristalización y crecimiento de cristales. ¿Cómo se puede realizar el
crecimiento de un cristal “gigante” que contenga más de 1 cm de longitud en todas las
direcciones?
La cristalización es un proceso muy común que se da en la naturaleza, pero que a su vez se
puede hacer a nivel de laboratorio, donde el crecimiento de cristales se hace a partir de una
solución sobresaturada de sal o sales, la cual debe someterse a calentamiento para disolver
la mayor cantidad de sal y evitar que esta se precipite e inicie la formación de cristales.
Para obtener un cristal gigante se deben tener en cuenta varios factores como que la
solución, se tiene que dejar en un recipiente de tamaño considerable. Este se debe dejar en
un lugar de temperatura ambiente y tapado para así evitar que caigan impurezas en la
solución que afecten la cristalización, además si se quiere un cristal de gran tamaño es
aconsejable que cada vez que el cristal se torne más grande sacarlo con cuidado de la
solución y calentar la solución adicionando más sal para que esta vuelva a estar
sobresaturada y así el cristal tenga más combustible para seguir con su crecimiento. 5
3.4 Consultar sobre cristalización fraccionada y su uso en purificación en mezcla de sales
minerales. ¿Cuáles son las limitaciones para este tipo de purificación?
La cristalización fraccionada es la separación de una mezcla de sustancias en sus
componentes puros con base en sus diferentes solubilidades. El método funciona mejor si el
compuesto que se va a purificar tiene una curva de solubilidad con una gran pendiente; es
decir, si es mucho más soluble a altas temperaturas que a temperaturas bajas. De otra
manera, una gran parte del compuesto permanecerá disuelto a medida que se enfría la
disolución. La cristalización fraccionada también funciona mejor si la cantidad de
impurezas en la disolución es relativamente pequeña.
3.5 Realice en su cuaderno de laboratorio un diagrama de flujo del procedimiento de la
práctica y las tablas correspondientes a los datos que tomara durante la misma.
Cristalización de alumbre de aluminio KAl(SO4)2.12H2O

Preparar el embudo con un


Adicionar 15 mL de agua Calentar la solución a una
Pesar 5 g de alumbre de algodón y un papel filtro,
destilada y agitar disolviendo temperatura de 40-50°C
aluminio y adicionar en un sujetar éste con ayuda de un
a temperatura ambiente lo hasta disolver too el
vaso precipitado de 50 mL. soporte universal y un aro de
más que sea posible. alumbre.
hierro

Preparar el vial para Observar si el sistema


Agregar a la solución
disponerlo debajo del empieza a cristalizar, si eso
Filtrar en caliente restante luego de filtrar 0,5 g
embudo calentandolo en un sucede dejar en resposo y
transferiendo la solución al más de alumbre y repetir el
baño maria a 50°C, si no se luego extraer estos cristales
embudo con el papel filtro procedimiento de disolución
tiene éste utilizar un tubo de para usarlos como centro de
a 50 °C y filtrar de nuevo.
ensayo nucleación

Colgar un pedazo de hilo con Sacar los cristales de la


Adicionar luego de la
ayuda de un algodón sobre la solución, examinarlos,
filtración los centros de
solución y dejar en reposo pesarlos y determinar
nucleación a la solución.
durante una semana porcentaje de recuperacíón.
Cristalización de alumbre de cromo KCr(SO4)2.12H2O

Preparar el embudo con un


Adicionar 6 mL de agua Calentar la solución a una
Pesar 5 g de alumbre de algodón y un papel filtro,
destilada y agitar disolviendo temperatura de 40-50°C
acobre y adicionarlo en un sujetar éste con ayuda de un
a temperatura ambiente lo hasta disolver too el
vaso precipitado de 50 mL. soporte universal y un aro de
más que sea posible. alumbre.
hierro

Preparar el vial para Observar si el sistema


Agregar a la solución
disponerlo debajo del empieza a cristalizar, si eso
Filtrar en caliente restante luego de filtrar 0,5 g
embudo calentandolo en un sucede dejar en resposo y
transferiendo la solución al más de alumbre y repetir el
baño maria a 50°C, si no se luego extraer estos cristales
embudo con el papel filtro procedimiento de disolución
tiene éste utilizar un tubo de para usarlos como centro de
a 50 °C y filtrar de nuevo.
ensayo nucleación

Colgar un pedazo de hilo con Sacar los cristales de la


Adicionar luego de la
ayuda de un algodón sobre la solución, examinarlos,
filtración los centros de
solución y dejar en reposo pesarlos y determinar
nucleación a la solución.
durante una semana porcentaje de recuperacíón.

3.6 Consultar las fichas de seguridad de cada uno de los reactivos usados en la práctica y
describir los principales riesgos y primeros auxilios en caso de accidente.
ALUMBRE DE ALUMINIO:
En caso de inhalación trasladar a la persona a un lugar con aire fresco, en caso de presentar
dificultad para respirar suministrar oxígeno y llevar a un centro de asistencia médica. En
caso de contacto con la piel puede causar irritación por lo cual debe quitar las prendas
contaminadas y lavar la piel con jabón y abundante agua. Si la persona tiene contacto de
esta sustancia con los ojos, separar los parpados y enjuagar con abundante agua por 10 min
y consulte a un médico. En caso de ingestión enjuague la boca con abundante agua y
adicional dé de beber agua, no induzca al vomito.
En cada uno de estos casos lo mejor es una vez brindados los primeros auxilios, trasladar a
un centro de asistencia médica para una valoración. 6
ALUMBRE DE CROMO
En caso de contacto con la piel lavar con abundante agua y si es necesario con jabón. En
caso de contacto con los ojos lavar inmediatamente con abundante agua por 15 min y seguir
lavando. Hacer examinar por un oftalmólogo. No utilizar productos neutralizantes. En caso
de ingestión lavar la boca con agua. Inmediatamente después de la ingestión: dar a beber
mucha agua. Ingestión de gran cantidad: hospitalizar de inmediato. Llamar centro de
asistencia. 7.
https://www.ecured.cu/Sulfato_de_Aluminio 1

https://educacionquimica.wordpress.com/2013/12/30/del-grupo-de-fb-sintesis-del-alumbre-
de-cromo-y-potasio/ 2
https://es.slideshare.net/000favy/compuestos-inorgnicos-8535393 3

http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica08.htm 4

http://palmera.pntic.mec.es/~atola/Laboratorio/Practicas%203_%20ESO/CRECIMIENTO%20DE
%20CRISTALES%20GIGANTES.pdf

http://www.gtm.net/images/industrial/s/SULFATO%20DE%20ALUMINIO.pdf
6
https://doc.chem-lab.be/MSDS?client=serviquimia&lang=SP&prodnr=CL000309
7

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