El documento trata sobre la producción y usos de alumbres de aluminio y cromo. El alumbre de aluminio se obtiene al reaccionar un mineral alumínico con ácido sulfúrico y se usa principalmente para tratar aguas. El alumbre de cromo se obtiene a través de cromato de potasio y ácido sulfúrico y se usa como pigmento en la industria textil y fotografía. También incluye información sobre la cristalización de sales minerales.
0 calificaciones0% encontró este documento útil (0 votos)
101 vistas5 páginas
El documento trata sobre la producción y usos de alumbres de aluminio y cromo. El alumbre de aluminio se obtiene al reaccionar un mineral alumínico con ácido sulfúrico y se usa principalmente para tratar aguas. El alumbre de cromo se obtiene a través de cromato de potasio y ácido sulfúrico y se usa como pigmento en la industria textil y fotografía. También incluye información sobre la cristalización de sales minerales.
El documento trata sobre la producción y usos de alumbres de aluminio y cromo. El alumbre de aluminio se obtiene al reaccionar un mineral alumínico con ácido sulfúrico y se usa principalmente para tratar aguas. El alumbre de cromo se obtiene a través de cromato de potasio y ácido sulfúrico y se usa como pigmento en la industria textil y fotografía. También incluye información sobre la cristalización de sales minerales.
El documento trata sobre la producción y usos de alumbres de aluminio y cromo. El alumbre de aluminio se obtiene al reaccionar un mineral alumínico con ácido sulfúrico y se usa principalmente para tratar aguas. El alumbre de cromo se obtiene a través de cromato de potasio y ácido sulfúrico y se usa como pigmento en la industria textil y fotografía. También incluye información sobre la cristalización de sales minerales.
Descargue como DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
Descargar como docx, pdf o txt
Está en la página 1/ 5
PREINFORME PRÁCTICA N° 3
3.1 Consultar sobre la producción y uso de alumbres de aluminio y cromo en la industria
química.
Alumbre de aluminio:
El sulfato de aluminio se obtiene al reaccionar un mineral alumínico
(caolín, bauxita, hidrato de aluminio) con ácido sulfúrico a temperaturas elevadas; las reacciones que se llevan a cabo en dependencia del mineral de aluminio utilizado son las siguientes:
Con la bauxita: Al2O3 + 3H2SO4 -------- > Al2 (SO4)3 + 3H2O.
A través del hidróxido de aluminio 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 + 10 H2O? Al2(SO4)3 16 H2O.
Usos: Su principal uso es para el tratamiento de aguas residuales y potables ya que
este actúa como floculante lo que hace es que atrapa ciertos contaminantes en el agua y haciendo que se sedimenten. Además en algunas industrias a nivel químico sirve para arreglar el pH de ceras, brea, o retención de pigmentos, cargas, también puede ser utilizado para dar origen a otros sulfatos de aluminio. 1 Alumbre de cromo: El sulfato de cromo se puede obtener a través de cromato de potasio + etanol + ácido sulfúrico, debido a que el etanol reduce el dicromato a sulfato de cromo (III) este se encontrara en solución. Usos: Este debido a que son cristales de color violeta, sus principales usos conocidos son en la industria textil ya que sirve como pigmento que ayuda a dar color a las lanas, en el campo de la fotografía como endurecedor o fijador ya que este es el que hace posible y sea rápido la revelación de fotos. Adicional se utiliza en la industria de pinturas ya que se pueden obtener diferentes tintes a través de este. 2 3.2 Consultar sobre solubilidad de sales minerales en agua. ¿Cómo se elige un buen solvente para cristalizar una sustancia de interés? ¿Cómo es la variación de la solubilidad de una sal versus la temperatura? Las sales minerales son moléculas inorgánicas de fácil ionización en presencia de agua y que en los seres vivos aparecen tanto precipitadas, como disueltas, como asociadas. Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas; estas sales tienen función estructural y funciones de regulación del pH, de la presión osmótica y de reacciones bioquímicas, en las que intervienen iones específicos. Además participan en reacciones químicas a niveles electrolíticos. La disolución de estas sales es posible por la formación de aniones y cationes, con lo cual se forman propiedades polares idénticas a las del agua y es un factor importante para su solubilidad. La mayoría de éstas sales al ser solubles se encuentran en forma ionizada y algunas de éstas tienen funciones catalíticas.3 Un solvente ideal para una recristalización debe poseer las siguientes características:
Un buen solvente para recristalización debe tener las siguientes características:
Ser volátil (bajo punto de ebullición).
Debe disolver completamente a la sustancia a purificar cuando está caliente.
El sólido a recristalizar debe ser prácticamente insoluble cuando el solvente esté frío.
No debe ocurrir interacción química entre el solvente y el sólido a recristalizar.
Un coeficiente de temperatura bajo para las impurezas.. Al enfriarse, debe suministrar la formación de cristales bien formados del compuesto que se purifica, los cuales deben ser fácilmente separables. La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, para el caso la sal, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, favoreciendo así esta propiedad física, puesto que a mayor temperatura mayor solubilidad. 4 3.3 Consultar sobre cristalización y crecimiento de cristales. ¿Cómo se puede realizar el crecimiento de un cristal “gigante” que contenga más de 1 cm de longitud en todas las direcciones? La cristalización es un proceso muy común que se da en la naturaleza, pero que a su vez se puede hacer a nivel de laboratorio, donde el crecimiento de cristales se hace a partir de una solución sobresaturada de sal o sales, la cual debe someterse a calentamiento para disolver la mayor cantidad de sal y evitar que esta se precipite e inicie la formación de cristales. Para obtener un cristal gigante se deben tener en cuenta varios factores como que la solución, se tiene que dejar en un recipiente de tamaño considerable. Este se debe dejar en un lugar de temperatura ambiente y tapado para así evitar que caigan impurezas en la solución que afecten la cristalización, además si se quiere un cristal de gran tamaño es aconsejable que cada vez que el cristal se torne más grande sacarlo con cuidado de la solución y calentar la solución adicionando más sal para que esta vuelva a estar sobresaturada y así el cristal tenga más combustible para seguir con su crecimiento. 5 3.4 Consultar sobre cristalización fraccionada y su uso en purificación en mezcla de sales minerales. ¿Cuáles son las limitaciones para este tipo de purificación? La cristalización fraccionada es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades. El método funciona mejor si el compuesto que se va a purificar tiene una curva de solubilidad con una gran pendiente; es decir, si es mucho más soluble a altas temperaturas que a temperaturas bajas. De otra manera, una gran parte del compuesto permanecerá disuelto a medida que se enfría la disolución. La cristalización fraccionada también funciona mejor si la cantidad de impurezas en la disolución es relativamente pequeña. 3.5 Realice en su cuaderno de laboratorio un diagrama de flujo del procedimiento de la práctica y las tablas correspondientes a los datos que tomara durante la misma. Cristalización de alumbre de aluminio KAl(SO4)2.12H2O
Preparar el embudo con un
Adicionar 15 mL de agua Calentar la solución a una Pesar 5 g de alumbre de algodón y un papel filtro, destilada y agitar disolviendo temperatura de 40-50°C aluminio y adicionar en un sujetar éste con ayuda de un a temperatura ambiente lo hasta disolver too el vaso precipitado de 50 mL. soporte universal y un aro de más que sea posible. alumbre. hierro
Preparar el vial para Observar si el sistema
Agregar a la solución disponerlo debajo del empieza a cristalizar, si eso Filtrar en caliente restante luego de filtrar 0,5 g embudo calentandolo en un sucede dejar en resposo y transferiendo la solución al más de alumbre y repetir el baño maria a 50°C, si no se luego extraer estos cristales embudo con el papel filtro procedimiento de disolución tiene éste utilizar un tubo de para usarlos como centro de a 50 °C y filtrar de nuevo. ensayo nucleación
Colgar un pedazo de hilo con Sacar los cristales de la
Adicionar luego de la ayuda de un algodón sobre la solución, examinarlos, filtración los centros de solución y dejar en reposo pesarlos y determinar nucleación a la solución. durante una semana porcentaje de recuperacíón. Cristalización de alumbre de cromo KCr(SO4)2.12H2O
Preparar el embudo con un
Adicionar 6 mL de agua Calentar la solución a una Pesar 5 g de alumbre de algodón y un papel filtro, destilada y agitar disolviendo temperatura de 40-50°C acobre y adicionarlo en un sujetar éste con ayuda de un a temperatura ambiente lo hasta disolver too el vaso precipitado de 50 mL. soporte universal y un aro de más que sea posible. alumbre. hierro
Preparar el vial para Observar si el sistema
Agregar a la solución disponerlo debajo del empieza a cristalizar, si eso Filtrar en caliente restante luego de filtrar 0,5 g embudo calentandolo en un sucede dejar en resposo y transferiendo la solución al más de alumbre y repetir el baño maria a 50°C, si no se luego extraer estos cristales embudo con el papel filtro procedimiento de disolución tiene éste utilizar un tubo de para usarlos como centro de a 50 °C y filtrar de nuevo. ensayo nucleación
Colgar un pedazo de hilo con Sacar los cristales de la
Adicionar luego de la ayuda de un algodón sobre la solución, examinarlos, filtración los centros de solución y dejar en reposo pesarlos y determinar nucleación a la solución. durante una semana porcentaje de recuperacíón.
3.6 Consultar las fichas de seguridad de cada uno de los reactivos usados en la práctica y describir los principales riesgos y primeros auxilios en caso de accidente. ALUMBRE DE ALUMINIO: En caso de inhalación trasladar a la persona a un lugar con aire fresco, en caso de presentar dificultad para respirar suministrar oxígeno y llevar a un centro de asistencia médica. En caso de contacto con la piel puede causar irritación por lo cual debe quitar las prendas contaminadas y lavar la piel con jabón y abundante agua. Si la persona tiene contacto de esta sustancia con los ojos, separar los parpados y enjuagar con abundante agua por 10 min y consulte a un médico. En caso de ingestión enjuague la boca con abundante agua y adicional dé de beber agua, no induzca al vomito. En cada uno de estos casos lo mejor es una vez brindados los primeros auxilios, trasladar a un centro de asistencia médica para una valoración. 6 ALUMBRE DE CROMO En caso de contacto con la piel lavar con abundante agua y si es necesario con jabón. En caso de contacto con los ojos lavar inmediatamente con abundante agua por 15 min y seguir lavando. Hacer examinar por un oftalmólogo. No utilizar productos neutralizantes. En caso de ingestión lavar la boca con agua. Inmediatamente después de la ingestión: dar a beber mucha agua. Ingestión de gran cantidad: hospitalizar de inmediato. Llamar centro de asistencia. 7. https://www.ecured.cu/Sulfato_de_Aluminio 1
