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    Ejercicios de Molaridad

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    roque martinez
    El documento presenta 6 ejercicios de cálculo de molaridad. En cada ejercicio se da la información sobre la cantidad de una sustancia química y el volumen de la disolución, y se pide calcular la molaridad o determinar la cantidad necesaria de la sustancia para preparar una disolución de concentración dada. Los cálculos involucran factores de conversión entre masa, moles, volumen y pureza de las sustancias químicas.

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    Ejercicios de Molaridad

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    El documento presenta 6 ejercicios de cálculo de molaridad. En cada ejercicio se da la información sobre la cantidad de una sustancia química y el volumen de la disolución, y se pide calcular la molaridad o determinar la cantidad necesaria de la sustancia para preparar una disolución de concentración dada. Los cálculos involucran factores de conversión entre masa, moles, volumen y pureza de las sustancias químicas.

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    Ejercicios de molaridad resueltos

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    Ejercicios de molaridad

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    Ejercicios de Molaridad Fecha: 02-02-2021

    Molaridad
    1. Calcula la Molaridad de 200 g de MgSO4 en 2 L de disolución.
    1 𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔𝑆𝑂4
    200 𝑔 𝑀𝑔𝑆𝑂4 × = 1.6666 𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔𝑆𝑂4
    120 𝑔 𝑀𝑔𝑆𝑂4
    1.6666 𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔𝑆𝑂4
    𝑀= = 0.8333 𝑀
    2𝐿
    2. Calcula la Molaridad d 200 g de MgSO4 con una pureza del 50% en 2 L de
    disolución.
    200 𝑔 𝑀𝑔𝑆𝑂4 1 𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔𝑆𝑂4
    50% 𝑠𝑜𝑙 × × = 0.8333 𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔𝑆𝑂4
    100% 𝑠𝑜𝑙 120 𝑔 𝑀𝑔𝑆𝑂4
    0.8333 𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔𝑆𝑂4
    𝑀= = 0.41666 𝑀
    2𝐿

    3. Calcula la Molaridad de 100 mL de HCl con una pureza del 29.6% y una densidad
    de 1.15 g/mL en 1 L de disolución.
    1.15 𝑔 𝐻𝐶𝑙 𝑖𝑚𝑝 29.6 𝑝𝑢𝑟𝑜 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
    100 𝑚𝐿 𝐻𝐶𝑙 × × × = 0.9339 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
    1 𝑚𝐿 𝐻𝐶𝑙 100 𝑔 𝑖𝑚𝑝 36.45 𝑔 𝑝𝑢𝑟𝑜
    0.9339 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙
    𝑀= = 0.9339 𝑀
    1𝐿
    4. ¿Cuántos g de Ca(OH)2 son necesarios para preparar 1.5 L de una disolución con
    concentración 0.05 M.
    𝑛
    𝑀=
    𝐿
    𝑛 = 𝑀 × 𝐿 = 1.5 × 0.05 = 0.075 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
    74 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
    0.075 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 × = 5.55 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
    1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2

    5. ¿Cuántos g de Ca(OH)2 con una pureza del 40% son necesarios para preparar
    1.5 L de una disolución con una concentración 0.05 M.

    𝑛 = 𝑀 × 𝐿 = 1.5 × 0.05 = 0.075 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2


    74 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    0.075 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 × = 5.55 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
    100 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    5.55 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 × = 13.875 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    40 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠

    6. ¿Cuántos mL de H2SO4 con una pureza de 85% y una densidad de 1.8 g/mL
    necesarios para preparar 1 L de una disolución con concentración 1.5 M?
    Ejercicios de Molaridad Fecha: 02-02-2021

    𝑛 = 𝑀 × 𝐿 = 1.5 × 1 = 1.5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻2 𝑆𝑂4


    98 𝑔 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    1.5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻2 𝑆𝑂4 × = 147 𝑔 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑆𝑂4
    100 𝑔 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    147 𝑔 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 × = 172.9412 𝑔 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    85 𝑔 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠
    1 𝑚𝐿
    172.9412 𝑔 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠 × = 96.0784 𝑚𝐿 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑎𝑙 85%
    1.8 𝑔 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑖𝑚𝑝𝑢𝑟𝑜𝑠

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