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Taller 1 Fisicoquimica
Taller 1 Fisicoquimica
Taller 1 Fisicoquimica
● Análisis sensorial
● Análisis físico
● Análisis químico
● Análisis fisiológico
● Análisis sanitario
● Análisis económico
● Análisis legal:
● Análisis de composición y valor nutritivo: Evaluación de los Componentes globales
de los alimentos. Contenido global en grasa, proteínas, carbohidratos, humedad y
cenizas
● Detección de fraude: acción que implica un engaño al consumidor como
adulteración, falsificación, alimentos alterados, alimentos contaminados, alimentos
nocivos.
RIESGOS QUE
ACCIÓN IMPORTANCIA DE SU
PREVIENEN,
APLICACIÓN
ELIMINAN O
REDUCEN
1. Orden, Es importante la limpieza La limpieza previene una
limpieza y Aseo porque nos ayuda a eliminar posible contaminación
del Laboratorio: partículas de polvo. El aseo y el orden
El orden es importante con el previenen un posible
fin de evitar accidentes, de un accidente.
mejor aprovechamiento del
espacio.
Y el aseo es importante para
la salud, la seguridad, la
calidad de los productos y en
general para una mejor
eficiencia.
3. Conversión de Unidades
3.1. A partir de las siguientes formulas:
°F = (9/5) °C + 32 °C = 5/9 (°F – 32) y °K = °C + 273
a. Convertir 73 °C a °F
b. Convertir 212 °F a °C
212 – 32 =180
180 * 5/9= 100 °C
c. Convertir 92 °C a °K
92 + 273= 365° K
d. Convertir 290 °F a °K
e. Convertir 320 °K a °C
320 – 273 = 47° C
m
D=
v
115,8 g
= 1,052 g/ml
110 ml
3.3. Una sustancia tiene una densidad de 1,038 g/ml y ocupa un volumen de
420 ml. Cuál es la masa de dicha sustancia.
g
x=1,038 ∗420 ml=435 g
ml
3.4. Un recipiente contiene 7,3 litros de ácido clorhídrico que posee una
masa de 8,02 Kg. Calcular la densidad del ácido, reportándola en
g/ml
m
D=
v
7,3 L∗1000 ml
= 7,300 ml
1L
8,02 Kg∗1000 gr
1 Kg
= 8,020 gr
8,020 g
7,300 ml
= 1,09 g/ml
Pb = 207, 2
O = 16,00
223, 2 g/mol
H= 1 2
S= 32.06 32, 06
O= 16,00 64
98,06 g/mol
Fe = 55,84
Br= 79,90 159,8
O= 16,00 96
311,6 g/mol
K= 39,09 78,18
Cr= 52 104
O= 16,00 112
294,1 g /mol
Na= 23
O= 16,00
H= 1
40 g/mol
1,35 mol∗40 g
1mol
= 54 g NaOH
1450 moles?
158,02 1 mol.
K= 39,09
Mn= 54,93
O= 64
158,02 g/mol KMnO4
4. Disoluciones y concentraciones
Solucione los siguientes enunciados:
4.1. Cuantos gramos de NaCl son necesarios para preparar 15,0 litros de solución al 25
%.
m soluto
p=
m solvente
* 100 Gr soluto
L∗1000 ml
15,0
1L
= 15,000 ml
p/v
Solución
10 %∗15,000
p=
100
= 1,5 g NaCl
4.2. Se disuelven 312 g de KNO3 en 2350 g de agua; calcular la
concentración de la solución en tanto por ciento en peso.
msoluto
p/ p=
msto+ msolvente
* 100
312 g 312
p/ p=
312 g+ 2350 h2 o
= 2,662 2,662
= 117 * 100= 11,70%
1.1. Cuantos gramos de NaOH son necesarios para preparar 8 litros de solución 0,3
M.
n ° soluto
M=
L solucion
Na= 23,00
n°
O= 16,00
H= 1
40 g/mol
n ° equi∗g
N=
L
125,5g K2SO4 = mol = 2 eq g
125,5g K2SO4 =
K2= 39 = 78
S = 32 32
O4 = 16 64
= 174g
1 mol 2 eq−g
= 125.5g K2SO4 x 174 g * 1 mol = 1,442 eq-g
1,442eq−g
N= 3l = 0,48N Pasamos 3000ml a L =
3000
= 1000 = 3L
m soluto
a. % m/m= m soluto+m disolvente x 100
M soluto= 432,2g
M disolvente= 20L o 20.000 ml
432,2 g 432.2 g
= 432,2+20. 000 ml = 20432,2 g/ml x100
%m/m = 2,11
m soluto
b. % m/v = V disolucion x 100
432,2 g
% m/v = 20.432 g/ml x 100
% m/v = 2,11
c. MOLARIDAD
n m soluto
Mo = V = M soluto x V
Na3 = 23 x 3 = 69
P = 31
O4 = 16 x 4 = 64
164g/mol
423,2 g 423,2
M= ( 164 g ) (20 l) = 3280 =
M = 0,12
d. Normalidad
n eq−g m soluto
N= l = M eqsoluto x v (l)
m = 423,2g
v = 20L
PM = 164g/mol
Eq-g Na3PO4 = 3 eq-g
3 eq−g
N= 423.2gNaPO4 X 164 g / mol = 7,74 eq-g
7,74 eq−g
N = 20 L = 0.387N
m soluto
e. Ppm = m solucion x 10 −6
en volumen
mg sto mg sto
ppm= L sln ó ml sln
423,2 g P
ppm = 20000 ml = 0,02ppm p
1.4. Si se tiene alcohol del 96% de pureza, cuántos ml de este debo medir
para preparar 3 litro de solución al 70 %.
%P/V = V1 X C1 = V2 X C2
V1 =?
V2 = 3L
C1 = 96%
C2 = 70%
C2 XV 2
V1 = C1
70 % X 3000 ML
V1 = 96 % =
V1 = 2,187ml
V1 x C1 = V2 x C2
V1 = ?
C1 = 0,25N
V2 = 3L = 3000ml
C2 = 0,1N
V 2X C2
V1= C1
3000 ml x 0,1 N
V1 = 0,25 N = 1,200ml
2. Reacciones
b) Ca + HCl → CaCl 2 + H2
Webgrafias
https://www.gslprevencion.com/ergonomia-del-trabajo/