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Problemas de Cinética Química
Problemas de Cinética Química
Problemas de Cinética Química
Determina una ecuación que represente los datos cinéticos; orden de reacción, y
coeficiente cinético.
3. Para la reacción del ácido sulfúrico con sulfato de dietilo en disolución acuosa:
Las concentraciones iniciales de H2SO4 y (C2H5)2SO4 son 5.5 mol/L. Dedúzcase una
ecuación cinética para esta reacción.
Tiempo, 0 2 4 6 8 10 12 14 α
min.
Presión 760 600 475 390 320 275 240 215 150
parcial
de A,
mmHg
Iniciación:
Propagación:
CH3٠ + CH3CHO → CH3CO٠ + CH4 Con un coeficiente cinético k2
Terminación.
Use la hipótesis del estado estacionario para desarrollar la expresión de rapidez de reacción
total de la descomposición. ¿Concuerdan el orden y la estequiometría?
En solución acuosa. En una corrida con concentraciones iniciales 0.0758 normal para HCN
y 0.1164 normal para acetona, se obtuvieron los siguientes datos:
Determine una ecuación de rapidez de reacción razonable a partir de estos datos (Ka
0 13.87 L/mol).
Tiempo de
reacción
[min.] 6 9 12 14 18 20 22 24 26 30
N2
producido,
cm3 a 19.3 26.0 32.6 36.0 41.3 43.3 45.0 46.5 48.4 50.3
50°C y 1
atm.
12. Se estudia la descomposición térmica del óxido nitroso (N2O) en fase gaseosa a
1030 K en un recipiente a volumen constante y con diversas presiones iniciales de N 2O.
Los datos de vida media que se obtienen son: