Chemistry">
Chimbo Kelly Tarea 3
Chimbo Kelly Tarea 3
Chimbo Kelly Tarea 3
QUÍMICA INORGÁNICA
(a) mer-[Co(NO2)3(dien)]
Compuesto quiral
(b) cis-[PtCl2(en)]
Compuesto quiral
(c) cis-[RhCl2(NH3)4]+
Compuesto quiral
(d) [Ru(bipy)3]2+
Compuesto quiral
(e) [Co(edta)]-
Compuesto quiral
(f) fac-[Co(NO2)3(dien)]
Compuesto quiral
(h) cis-[CrCl2(ox)2]3
Compuesto quiral
4. Dibuje la estructura de cada uno de los siguientes complejos:
a. [Zn(NH3)4]2+ b. cis-[Co(en)2(NO2)2]+
c. [Ru(H2O)Cl5]2- d. trans-[Pt(NH3)2H(Br)]
Trans Cis
e. [IrCl3(PEt3)3] f. [CoCl2(en)(NH3)2]+
Fac mer
6. El [Ni(NH3)6]2+ tiene un desdoblamiento del campo del ligando de 209 kJ·mol-1 y forma una solución púrpura. ¿Cuál es longitud de
onda y el color de la luz absorbida?
𝑘𝐽 1000𝐽 1𝑚𝑜𝑙
209 ∗ ∗ = 3.47𝑥10−19 𝐽
𝑚𝑜𝑙 1𝑘𝐽 6.022𝑥1023
𝐶
𝜆=ℎ
𝐸
3𝑥108 𝑚/𝑠
𝜆 = 6.63𝑥10−34 𝐽. 𝑠 ∗
3.47𝑥10−19 𝐽
𝜆 = 573.2𝑛𝑚
Color violeta.
7. Escriba la fórmula y nombre un isómero de enlace o uno de esfera coordinación, según el caso, de los siguientes compuestos
Nombre: Sulfato de pentaaminonitratocobalto (III) Nombre: Trisoxalatocromato (III) de trisetilendiamino cromo (III)
8. Cuando el ión paramagnético [Fe(CN)6]3- se reduce a [Fe(CN)6]4-, el ión se convierte en diamagnético. Sin embargo, cuando el ión
[FeCl4]1- se reduce a [FeCl4]2-, el ión permanece paramagnético. Explique estas observaciones.
En el primer caso se debe a que el Fe en [Fe (CN)6]3 es Fe3+ y tiene un electrón desapareado y en [Fe(CN)6]4 es Fe2+ y se vuelve
diamagnético porque tiene todos sus electrones apareados debido a tiene un ligando de campo fuerte y espín bajo.
En el segundo caso el ion permanece paramagnético porque los electrones siguen desapareados debido a que el Fe está unido a un
ligando de campo débil, y tiene un spin alto.
9. El complejo [Co(CN)6]3- es amarillo pálido, en base a este complejo conteste:
a. ¿Cuántos electrones desapareados están presentes en el complejo y por qué?
No tiene electrones desapareados debido a que está unido a un ligando de campo fuerte.
b. Si moléculas de amoniaco sustituyen a los iones cianuro como ligando, la longitud de onda de la radiación absorbida ¿será
más larga o más corta, por qué?
Sería más corta ya que el ligando CN tiene más capacidad para desdoblar los niveles de energía que el NH 3 por tanto el
las moléculas de amoniaco tendrían menor capacidad y por lo tanto menos longitud de onda.
10. En base al TUTORIA SIMETRÍA http://symmetry.otterbein.edu/tutorial/ realice los siguientes ejercicio:
En Proper Rotation recorte y pegue el gráfico del Etano Ir a Reflection recorte y pegue el gráfico de la estructura del
mostrando los ejes de simetría C2 y C3 Benceno en el que se muestre los planos de reflexión vertical
(σv), diagnal (σd) y horizontal (σh)
En Inversion recortar y pegar la estructura del Ión teracloro En Improper rotation recortar y pegar la estructura del Etano
platinato (II) indicando el punto deinversión (I) con los ejes de rotación impropia S6.
11. Seleccione Gallery, luego Alphabetical y para las especies indcadas realice lo siguiente: 1) Determine los elementos de
simetría de, 2) grafique los elementos de simetría, 3) determine el grupo puntual al que pertenece:
a. Hidracina b. Trifenilfosfina
1) E, C2 1) E, C3
2) 2)
3) C2 3) C3
3) C3v
3) D3
12. Seleccione Challenge y elija las especies indicadas, luego realice: 1) conteste las preguntas que se presentan, luego construya un
diagrama de flujo y determine el grupo puntual , 2) indique los elementos de simetría
a. Hexapiridinohierro(II) 1) b. Ferroceno
2)
2)
E, C2
E, C5, C52,5C2’,