4to Trabajo Práctico 5to CN

Colegio Secundario N° 9 “Domingo F.
Sarmiento”
Trabajo n° 4
Actividades de Química
CURSO: 5to “A” y “B”
PROFESORAS: Eliana Zárate y Mariana Hass
ORIENTACIÓN: Ciencias Naturales A-B - Ciencias Sociales B y EAO A.
Estudiantes: Esperamos que se encuentren bien, es estos días hemos recibido muchos de
sus trabajos prácticos. Aquellos estudiantes que aún no lo hicieron los invitamos a
comunicarse con nosotras para que puedan hacer las entregas correspondientes.
A continuación, vamos a seguir desarrollando compuestos inorgánicos binarios, así que le

proponemos la siguiente lectura.
Compuestos Inorgánicos: Hidruros
Si hablamos de “HIDRUROS” estamos haciendo referencia al elemento

hidrógeno (H2).
¿Por qué tiene ese dos debajo del símbolo?
Porque el hidrógeno, como el oxígeno y otros elementos (nitrógeno, flúor, cloro, bromo y
yodo) cuando están sin reaccionar (solos) se encuentran en forma diatómica (de a dos
átomos).
De acuerdo con qué elemento se una el hidrógeno, los hidruros serán:
1- Hidruros metálicos
2- Hidruros no metálicos
1-Hidruros metálicos: es cuando el hidrógeno (H2) de combina con un metal. Pero sólo va a
formar hidruros metálicos con los metales del grupo IA (metales alcalinos) y IIA (metales
alcalinos térreos). Los metales que se encuentran en estos grupos tiene una sola valencia o
estado de oxidación. Por lo que la daremos una sola nomenclatura.
En estos compuestos, es en el ÚNICO CASO QUE EL HIDRÓGENO TIENE VALENCIA -1.Por

esto, es que al formar el hidruro, el H se escribe último (no se olviden que más
electronegativo se escribe último, o sea el que tiene valencia con signo negativo).
Por ejemplo:
Na + H2 Na +1H-1 (no olvidar que las valencias bajan cruzadas y los 1 NO SE PONEN)
Para balancear, debemos contar primero la cantidad de hidrógeno y luego el metal.
Balanceada quedaría: 2Na + H2 2NaH
Nomenclatura tradicional: Hidruro de sodio
Esa terminación –URO, me indica que H está

con valencia negativa, -1
Ca + H2 Ca+2H2-1 Para balancear, debemos contar primero la cantidad de hidrógeno y

luego el metal.
Balanceada quedaría igual: Ca + H2 CaH2
Nomenclatura tradicional: hidruro de calcio.
2-Hidruros no metálicos: es cuando el hidrógeno (H 2) de combina con un no metal. En

estos compuestos, el hidrógeno está con valencia +1, por lo tanto, el no metal va a estar con
la valencia negativa. Si se fijan en la tabla periódica, los no metales tienen una sóla valencia
negativa. Por esto, el no metal se escribe último en el hidruro.
Estos compuestos tienen la particularidad de encontrase en estado gaseoso a temperatura

ambiente, por eso debajo del hidruro aparecerá “(g) de gaseoso.
Por ejemplo: S + H2 H2+1S(g)-2 (como siempre, las valencias bajan cruzadas y el 1 no se

pone)
Para balancear, también empezamos controlando el H y luego el no metal. En este caso ya

está balanceado.
Para nombrarlo, sólo tiene una nomenclatura, la tradicional: sulfuro de hidrógeno

Esa terminación “-URO” es porque está con la valencia negativa.
+1
Vamos a ver otro ejemplo: Cl2 + H2 H Cl(g)-1
Balanceada quedaría: Cl2 + H2 2HCl (g)
Nomenclatura tradicional: cloruro de hidrógeno.

HIDRÁCIDOS
Son compuestos ácidos, porque tiene hidrógenos y se obtiene al disolver un hidruro no

metálico en agua.
Por eso, la fórmula es la misma pero:
a- NO aparece (g) porque está en agua

b- Se llaman de otra manera
Hidruro no metálico Hidrácido
H2S(g) H 2S
Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
(sulf: del azufre
Hídrico de agua)
Por eso es muy importante a la hora de nombrar y clasificar, fijarme bien si debajo del
compuesto hay una (g) (es un hidruro no metálico) o no (es un hidrácido)
Por ejemplo: Clasificar y nombrar los siguentes compuestos:

HF: hidrácido (porque no está en estado gaseoso) ácido fluorhídrico
HI(g):hidruro no metálico (está en estado gaseoso)yoduro de hidrógeno
ACTIVIDADES
1. Trascribir la teoría en la carpeta.
2. Completar el siguiente cuadro.
Compuesto Nombre Clasificación

RbH
CsH
HF(g)
HF
3. Escribir la ecuación balanceada de los hidruros metálicos de: potasio, magnesio, radio y
francio. Nombrar cada uno.
4. Escribir la ecuación balanceada de los hidruros no metálicos de: bromo, fósforo, yodo.
Nombrar cada uno.
5. Investigar las propiedades físicas y químicas de estos compuestos.

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PROFESORAS: Eliana Zárate y Mariana Hass

ORIENTACIÓN: Ciencias Naturales A-B - Ciencias Sociales B y EAO A.

A continuación, vamos a seguir desarrollando compuestos inorgánicos binarios, así que le

Compuestos Inorgánicos: Hidruros

Si hablamos de “HIDRUROS” estamos haciendo referencia al elemento

¿Por qué tiene ese dos debajo del símbolo?

De acuerdo con qué elemento se una el hidrógeno, los hidruros serán:

En estos compuestos, es en el ÚNICO CASO QUE EL HIDRÓGENO TIENE VALENCIA -1.Por

Balanceada quedaría: 2Na + H2 2NaH

Nomenclatura tradicional: Hidruro de sodio

Esa terminación –URO, me indica que H está

Ca + H2 Ca+2H2-1 Para balancear, debemos contar primero la cantidad de hidrógeno y

Balanceada quedaría igual: Ca + H2 CaH2

Nomenclatura tradicional: hidruro de calcio.

2-Hidruros no metálicos: es cuando el hidrógeno (H 2) de combina con un no metal. En

Estos compuestos tienen la particularidad de encontrase en estado gaseoso a temperatura

Por ejemplo: S + H2 H2+1S(g)-2 (como siempre, las valencias bajan cruzadas y el 1 no se

Para balancear, también empezamos controlando el H y luego el no metal. En este caso ya

Para nombrarlo, sólo tiene una nomenclatura, la tradicional: sulfuro de hidrógeno

Balanceada quedaría: Cl2 + H2 2HCl (g)

Nomenclatura tradicional: cloruro de hidrógeno.

Son compuestos ácidos, porque tiene hidrógenos y se obtiene al disolver un hidruro no

Por eso, la fórmula es la misma pero:

a- NO aparece (g) porque está en agua

Hidruro no metálico Hidrácido

Por ejemplo: Clasificar y nombrar los siguentes compuestos:

1. Trascribir la teoría en la carpeta.

2. Completar el siguiente cuadro.

Compuesto Nombre Clasificación

5. Investigar las propiedades físicas y químicas de estos compuestos.

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