Leyes Generales de Los Gases

Departamento de Fisiología, Facultad de Medicina, UNAM
Unidad temática II
sesión V
Leyes generales de los gases: su

aplicación en Fisiología.
Propósito general
Comprender las bases físicas que permiten la ventilación pulmonar.
1. Introducción
¿Por qué respiramos? ¿Cómo es que las moléculas de oxígeno realizan el viaje
desde la atmósfera, hasta el interior de una célula? ¿En dónde se utiliza el oxígeno que
obtenemos del medio? ¿Cuáles son los mecanismos y fuerzas involucradas en estos
procesos? … preguntas como éstas son las que debemos hacernos al hablar de un
tema tan importante como lo es la respiración. Tradicionalmente el término
respiración incluye 3 procesos:
• Ventilación, que incluye la mecánica respiratoria, es decir, todos los
mecanismos involucrados en la entrada y salida de aire de los pulmones.
• Intercambio de gases, donde se estudia la difusión del oxígeno y de
dióxido de carbono entre el aire alveolar y la sangre en los pulmones.
• Respiración celular, que involucra la utilización del oxígeno en los
tejidos para la producción de energía y la producción de CO2 como
metabolito. Podemos agregar también un cuarto proceso, que involucra
los mecanismos de control y regulación de la respiración.
Una técnica que se utiliza para estudiar el proceso de ventilación es la

espirometría, la cual determina los volúmenes de aire que entran y salen de los
pulmones. Para poder comprender las bases físicas de estos flujos de aire primero
debemos entender las principales leyes que rigen el comportamiento de los gases.
Ley de Boyle
Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es
inversamente proporcional a la presión que este ejerce, es decir si el volumen
aumenta, la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye.
En términos matemáticos se puede expresar como (P*V = K), donde P es presión
y V es volumen.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una
presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un
nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
P1V 1 = P 2V 2
1
Ley de Charles, postula que el volumen (V) de un gas es directamente

proporcional a su temperatura absoluta (T), considerando una presión constante. A
nivel pulmonar se encuentra una mayor temperatura que el medio ambiente, por lo
que los gases inhalados en el aire se expandirán aumentando así el volumen
pulmonar.
𝐕𝟏 𝐕𝟐
=
𝐓𝟏 𝐓𝟐
Esta ley no afecta la ventilación tanto como lo hace la ley de Boyle, pero tiene un
efecto. Considera por ejemplo cómo respiras en un día frio (-10º C) o en un día cálido
(37º C). En el caso del día frio el aire se expande mientras pasa por el sistema
respiratorio y se calienta hasta 37º C. Calcula con la fórmula de arriba ¿qué volumen
de aire tienes que tomar para llenar tus pulmones con 500 ml en el caso de un día frio
o un día cálido?
Ley de Gay Lussac determina que, a un volumen constante, la presión de un gas
(P) es directamente proporcional a su temperatura (T). Como ya se mencionó la
temperatura pulmonar provocará que los gases inhalados tengan mayor presión.
𝐏𝟏 𝐏𝟐
=
𝐓𝟏 𝐓𝟐
Ecuación universal de los gases
Las leyes anteriores se pueden resumir en la siguiente ecuación:

𝐏𝟏𝐕𝟏 𝐏𝟐𝐕𝟐
=
𝐓𝟏 𝐓𝟐
La ley de Dalton afirma que la presión barométrica (PB) es la suma de sus

presiones parciales individuales.
𝑷𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍=P1+P2+P3+Pn
Así, en el caso del aire seco normal, la mayor parte de la PB a nivel del mar de 760
mmHg se debe al nitrógeno (593 mmHg) y al oxígeno (159 mmHg), con una
contribución menor de gases como el argón y el dióxido de carbono. Al aumentar la
PB como en el buceo, o al descender como en las grandes altitudes, la presión de cada
gas cambia de manera proporcional al cambio de la PB. Algunos gases como el oxígeno
o el nitrógeno pueden ser tóxicos cuando sus presiones parciales aumentan en la
sangre, es por esto por lo que los tanques de buceo deben tener mezclas especiales de
gases para evitarlo. También es importante esta ley en la oxigenoterapia, por ejemplo,
en un paciente con capacidad pulmonar reducida se le puede aumentar la
concentración parcial de oxígeno, pero es importante cuidar que en concentraciones
muy altas puede tener efectos nocivos.
Ley de Laplace-Young, postula que entre más grande sea el radio de una esfera,
mayor será la tensión necesaria en la pared para soportar una presión (T = P * r). En
una situación de equilibrio, la tendencia de la mayor presión a expandir la burbuja
equilibra la tendencia de la presión superficial a colapsar. En el caso de los alveolos,
2
la Ley de Laplace relaciona la tensión superficial (T) con la presión (P) en una esfera
de radio (r).
𝟐𝐓
𝐏=
𝐫
La cantidad de presión necesaria para inflar los alveolos estará determinada por
la Tensión superficial y el radio de estos. El moco que rodea a los alveolos tiene una
tensión superficial de aproximadamente 50 dinas / cm y un alveolo pasa de
aproximadamente 0.005 cm de radio a 0.01 cm de radio. Al realizar el cálculo de la
presión necesaria para mantener el alveolo inflado 0.005 cm tenemos:
P = (2 * 50 dinas/cm) / 0.005 cm
P = 20,000 dina /cm2
Considerando que: 1 dina /cm2 = 7.5x10-4 mmHg
P = 15 mmHg.
La presión necesaria para mantener el alveolo inflado a 0.01 cm 2 es de 7.5 mmHg.
Ahora considera que la diferencia de presión durante la respiración es
aproximadamente 1 mmHg. Aquí es donde el surfactante participa para disminuir la
tensión superficial aproximadamente 15 veces, permitiendo que esta pequeña
diferencia de presiones sea suficiente para inflar los alveolos. En casos de niños
prematuros que no producen surfactante los alveolos no pueden inflarse.
2. Preguntas de análisis e integración
Actividad: dividir al grupo en equipos de 4 integrantes, en dónde los estudiantes

respondan las siguientes preguntas, posteriormente dirigir una sesión grupal de
discusión e integración de conceptos.
• ¿Qué propicia los cambios en las presiones intrapulmonares?

• ¿cómo esto permite la inspiración y espiración?
• ¿Cómo crees que se modifique la presión de aire intratorácica en relación
con la presión externa?
• ¿Qué relación tienen los cambios de presión con el flujo de aire durante la
inspiración y espiración?
• Aplicando esta misma ley, ¿Por qué crees que cuando subes a un avión a
veces duelen los oídos?
• ¿Por qué la presión de vapor del agua modifica las presiones parciales de
los demás gases en una mezcla?
• ¿Por qué el aire alveolar tiene menos O2 en comparación con el aire
inspirado?
a) La reducida tensión superficial de los alvéolos induce menor
concentración de O2 en el aire alveolar.
b) La turbulencia aérea en los cornetes nasales disipa la mayor parte
del O2 del aire inspirado.
c) La concentración de O2 en la atmósfera es menor que la
concentración de CO2.
d) El aire alveolar está humidificado y, por consiguiente, tiene más
vapor de agua y menos O2.
3
e) El aire alveolar es el aire del espacio muerto anatómico que no

participa en el intercambio gaseoso.
• Un submarinista que respira aire a alta presión es probable que presente
mareos debido a:
a) La presión intrapleural que supera la presión atmosférica.
b) La acumulación excesiva de líquido en la cavidad pleural.
c) La alta presión parcial de O2 bajo alta presión atmosférica.
d) La baja solubilidad del O2 en sangre bajo alta presión.
e) La disolución de una considerable cantidad de nitrógeno en el
plasma.
• ¿Cómo puede un submarinista prevenir la enfermedad por
descompresión?
a) Ascendiendo con rapidez a la superficie del mar.
b) Ascendiendo con lentitud a la superficie del mar.
c) Usando aire comprimido sin nitrógeno para respirar bajo el agua.
d) Usando gas comprimido con alta concentración de oxígeno.
e) Asegurándose de la humidificación adecuada del aire comprimido
que respira bajo el agua.
• Identifique la afirmación verdadera acerca del intercambio gaseoso
pulmonar.
a) Implica la conversión de sangre desoxigenada en sangre oxigenada.
b) Facilita la difusión de CO2 del aire a la sangre.
c) Implica la difusión de O2 de los capilares pulmonares a los alvéolos.
d) Tiene lugar en los capilares sistémicos y las células tisulares.
e) Depende de las presiones parciales de O 2 y CO2 en las zonas de
difusión.
• ¿Por qué es probable que una persona se sienta sin aliento, nauseosa y
mareada a 3 650 m sobre el nivel del mar?
a) Porque los pulmones retienen volúmenes más altos de CO2 a altas
altitudes.
b) Porque las altitudes más altas causan acumulación de líquido
c) intersticial y enlentecen la velocidad de intercambio gaseoso en
los alvéolos.
d) Porque las temperaturas frías a altitudes más altas dañan las
paredes alveolares y reducen la superficie disponible para la
absorción de oxígeno.
e) Porque disminuye la concentración de O2 en la sangre debido a la
menor difusión de O2 hacia la sangre.
f) Porque aumenta la presión parcial de CO2 de la sangre debido a la
presión parcial más alta de CO2 de la atmósfera.
4
3. Referencias
1) Fox, Stuart Ira., Fisiología Humana, 13ª edición, Mc Graw Hill,

México D.F., 2014.
2. Peter Atkins, Julio De Paula, “Atkins Química Física”, 8va edición,

Editorial Médica Panamericana, 2007.
3. Guyton, A. C. y Hall, J. E. Tratado de Fisiología Médica. 13a Ed.

Barcelona, España. Editorial Elsevier Saunders, 2016.
4. Ganong WF. Fisiología Médica. Mc Graw Hill - Lange, 25ª Edicion

2016.
5. Boron W. y Boulpaep, E. Medical Physiology, 3a Ed., Philadelphia,

Editorial ElsevierSaunders, 2017.
6. Manual para el uso y la interpretación de la espirometría por el

médico, 1ª Ed. Asociación latonoamericana del Tórax. México, 2007.
Esta obra está bajo una

Licencia Creative Commons
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Comprender las bases físicas que permiten la ventilación pulmonar.

Una técnica que se utiliza para estudiar el proceso de ventilación es la

Ley de Charles, postula que el volumen (V) de un gas es directamente

Ecuación universal de los gases

Las leyes anteriores se pueden resumir en la siguiente ecuación:

La ley de Dalton afirma que la presión barométrica (PB) es la suma de sus

2. Preguntas de análisis e integración

Actividad: dividir al grupo en equipos de 4 integrantes, en dónde los estudiantes

• ¿Qué propicia los cambios en las presiones intrapulmonares?

e) El aire alveolar es el aire del espacio muerto anatómico que no

1) Fox, Stuart Ira., Fisiología Humana, 13ª edición, Mc Graw Hill,

2. Peter Atkins, Julio De Paula, “Atkins Química Física”, 8va edición,

3. Guyton, A. C. y Hall, J. E. Tratado de Fisiología Médica. 13a Ed.

4. Ganong WF. Fisiología Médica. Mc Graw Hill - Lange, 25ª Edicion

5. Boron W. y Boulpaep, E. Medical Physiology, 3a Ed., Philadelphia,

6. Manual para el uso y la interpretación de la espirometría por el

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