SOLUBILIDAD

New Heaven High School Química – 2° medios Profesor Michael Latapiat C.
Antofagasta Departamento de Ciencias
GUÍA DE APRENDIZAJE
“PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES”
Nombre: _____________________________________________ Curso: _________ Fecha: _____/_____/_____
Objetivo de aprendizaje:
 OA 15: Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las soluciones en ejemplos
cercanos, considerando:
 El estado físico (sólido, líquido y gaseoso).

 Sus componentes (soluto y solvente).
 La cantidad de soluto disuelto (concentración).
I. DISOLUCIONES
La mayoría de las sustancias que podemos identificar en nuestro entorno no se encuentran puras, sino que en
forma de mezclas de dos o más componentes, ya sean líquidos, sólidos o gaseosos, desde el aire que respiramos,
hasta la mayoría de los materiales con que están confeccionados los objetos que usamos a diario. Algunas de
estas mezclas reciben el nombre de DISOLUCIONES.
1) MEZCLAS
Las sustancias puras tienen composición fija y se clasifican en elementos o compuestos. Un elemento,
corresponde a una sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples (la unidad fundamental es
el átomo). Un compuesto es una sustancia que está constituida por dos o más tipos de elementos combinados en
diferentes proporciones. Las mezclas, a diferencia de las sustancias puras, están formadas por dos o más
componentes. Las mezclas heterogéneas pueden ser clasificadas como coloides y suspensiones, y las
mezclas homogéneas, como soluciones o disoluciones.
Profesor: Michael Latapiat C. 1

En las suspensiones, el tamaño medio de las partículas es mayor a 100 μm (1μm = 10 -6m). Estas mezclas
pueden separarse fácilmente por filtración o centrifugación. Las partículas son visibles a simple vista o al
microscopio, ya que son mezclas heterogéneas. Cuando la materia en suspensión es un líquido como aceite, y sus
gotitas son tan pequeñas que pasan por filtro y no se depositan con facilidad, la mezcla es una emulsión.
En los coloides, el tamaño de las partículas es menor que 100 μm, pero mayor que 1 μm. Los coloides son
sistemas heterogéneos ya que sus partículas son visibles a través de un microscopio. Los coloides dispersan la luz
y son soluciones opacas. La niebla es un coloide donde la sustancia dispersada (soluto) es un líquido; el agua. La
sustancia dispersadora (disolvente) es un gas; el aire.
En las soluciones, el tamaño medio de las partículas es inferior a 1 μm. Son mezclas homogéneas entre un soluto
y un solvente (disolvente). El soluto es el componente minoritario mientras que el disolvente se encuentra en
mayor proporción en masa. Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas, por lo tanto, corresponden a la
mezcla de dos o más sustancias con una composición uniforme.
Las disoluciones químicas en las que el disolvente es agua se denominan disoluciones acuosas. Las
disoluciones se caracterizan por presentar una sola fase, es decir, sus componentes no se identifican a simple
vista, ni ayudados de un microscopio, razón por la que estos pueden separarse por cambios de fase (evaporación,
fusión, condensación, solidificación), siempre y cuando sus puntos de ebullición y fusión sean distintos.
Cuando la materia se transforma, sin que

ocurra una alteración en su composición, se
dice que ha cambiado de estado. Existen seis
procesos en que un estado de la materia
cambia a otro
La explicación del proceso de disolución se fundamenta en las interacciones que se establecen entre soluto y
disolvente y que son conocidas como fuerzas intermoleculares.
ACTIVIDAD PLENARIA 1: Completa el siguiente cuadro y clasifica los materiales en mezclas (homogéneas o
heterogéneas) o sustancias puras.
MATERIAL CLASIFICACIÓN
Barras de oro
Ensalada de verduras
Bronce (mezcla de cobre y estaño)
Limaduras de hierro
Agua destilada
Una pizza
Jugo de frutilla
ACTIVIDAD PLENARIA 2: Para cada disolución, indica el tipo de disolución (sólido-líquido, líquido-gas, sólido-
sólido, etc) y señala el soluto y solvente involucrado en cada caso.
DISOLUCIÓN TIPO SOLUTO SOLVENTE
Anillo de 18 quilates
Pisco de 40°
Gas licuado
Piedra pómez
Bebida gaseosa
2) FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electrostáticas que se establecen entre las moléculas y son las que
determinan en qué estado se va a encontrar una sustancia, además de otras propiedades macroscópicas de la
materia como la temperatura de fusión o ebullición, la solubilidad, etc.
Por lo general, se puede decir que en forma relativa las fuerzas ion−dipolo son más fuertes que las de puente de
hidrógeno y a su vez, estas son más fuertes que las de Van der Waals.

https://www.youtube.com/watch?v=LNHHoebqUew
Fuerzas intermoleculares
Ingresa a la dirección de YouTube y desarrolla la siguiente actividad de investigación en tu Bitácora:
 ¿Cuál es la diferencia entre fuerzas intermoleculares y fuerzas intramoleculares?

 ¿Qué diferencia a un puente de hidrógeno de una atracción dipolo-dipolo? Dibuja un ejemplo.
3) EL PROCESO DE DISOLUCIÓN
La disolución es el proceso donde las partículas de soluto se dispersan de manera homogénea en el interior del
disolvente. Para que este proceso ocurra, es necesario que las fuerzas intermoleculares que se establecen entre
el soluto y el disolvente sean mayores que las fuerzas que mantienen unidas entre sí a las moléculas de cada uno
de ellos (soluto y disolvente) de manera independiente.
Los iones separados del cristal son rodeados completamente por las moléculas de agua. Las interacciones entre el
soluto y el disolvente se denominan solvatación, en este caso en particular como el disolvente es agua, se
conoce como hidratación. Este proceso queda explicado en el diagrama presentado a continuación.

II. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Para separar los componentes de una mezcla se aprovecha el hecho de que tienen diferentes propiedades físicas
y químicas. En general, una separación es la operación por la cual una mezcla se divide en al menos dos
fracciones de distinta composición y características. Las principales son las siguientes:
1) TAMIZADO
Consiste en la separación de partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es

usar coladores de distintos tamaños en los orificios. Es decir los de orificios más grandes en
la parte superior y los que los tienen más pequeños en la parte inferior. Los coladores son
llamados tamices (de ahí el nombre del procedimiento) y están hechos de telas metálicas. El
ejemplo típico es el de la arena y piedras, para eliminar las piedras la arena es pasada a
través de un tamiz, la arena (partículas de menor tamaño) pasan por el colador y las piedras
quedan en éste.
2) EVAPORACIÓN
Esta técnica se ocupa para separar un sólido disuelto en líquido o para separar líquidos que
tengan distintos puntos de ebullición. La mezcla se calienta y al vaporizarse el líquido, el
sólido queda en el recipiente. El principio que rige este método es el hecho de que las
moléculas de sustancias líquidas cuando absorben calor, se vuelven gaseosas y se
vaporizan. Por tanto, el líquido vaporizado no se recoge sino que se pierde a la atmósfera. El
otro componente (que se requiere), entonces se recoge.
3) IMANTACIÓN
Es un método que consiste en separar una mezcla en la que una de sus sustancias tiene
propiedades magnéticas, se debe utilizar un material o instrumento que contenga un campo
magnético para separar las sustancias metálicas en la mezcla, como la extracción de las
limaduras de hierro en una mezcla con arena. No todos los sólidos que tengan propiedades
magnéticas pueden ser separados por imanación, por ejemplo, trozos de hierro en una
fuente de agua
4) DECANTACIÓN
La decantación es una técnica que permite separar un sólido

mezclado heterogéneamente con un líquido en el que es
insoluble o bien dos líquidos inmiscibles (que no se pueden
mezclar homogéneamente) con densidades diferentes. Si el
sólido es bastante denso y grueso, tal vez se depositará en el
fondo del recipiente. Así pues, inclinado el recipiente, se puede
separar el líquido o sobrenadante, derramándose en otro
recipiente sin que se caiga el sólido o sedimento.
Para separar líquidos que no son solubles, como por ejemplo
agua y aceite, es necesario introducir la mezcla en un recipiente
llamado embudo de decantación y dejar que repose hasta que
los líquidos se separan en dos capas. Después, se abre la llave
y se deja salir el líquido de la capa inferior poco a poco, y
cerramos la llave cuando falte poco para que salga el otro
líquido.

5) FILTRACIÓN
Es una técnica que es utilizada para separar sólidos que no se disuelven en el líquido.
Se utiliza para separar un sólido de un líquido en el cual no es soluble. En el laboratorio,
la filtración se lleva a cabo utilizando papel filtro. El papel de filtro es una especie de
tamiz, con unos orificios muy pequeños que permiten el paso de los líquidos pero que
impiden el paso de los sólidos. El líquido que atraviesa el filtro se denomina filtrado, y el
sólido que ha quedado retenido por el filtro se denomina residuo.
Filtración simple
La filtración, tanto en el laboratorio como

industrialmente, se puede acelerar con el vacío y
también con la presión. Si se filtra
atmosféricamente se utiliza embudo y papel de
filtro. Si se hace al vacío, se emplea un embudo
Embudo Buchner especial llamado embudo Büchner y un matraz
Kitasato, por donde se hace el vacío. El vacío se
puede producir mediante una trompa especial por
donde hacemos pasar el agua del grifo a una
Matraz Kitasato cierta velocidad, o con bombas de vacío, que
Filtración al vacío ahorran agua pero que tienen un coste superior.
6) DESTILACIÓN
La destilación es un método comúnmente utilizado para la

purificación de líquidos y la separación de mezclas con el fin de
obtener sus componentes individuales. La destilación es una técnica
de separación de sustancias que permite separar los distintos
componentes de una mezcla. Esta técnica se basa
fundamentalmente en los puntos de ebullición de cada uno de los
componentes de la mezcla. Cuanto mayor sea la diferencia entre los
puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será
la separación de sus componentes; es decir, los componentes se
obtendrán con un mayor grado de pureza. Destilación simple
https://www.youtube.com/watch?v=CQbGrni5K0Q
Destilación fraccionada
 ¿Qué es la destilación fraccionada? Explica con tus palabras en 5 líneas.

 ¿Cuáles son los principales componentes de la destilación fraccionada del petróleo?
7) CENTRIFUGACIÓN
La Centrifugación es un método que permite separar sólidos de líquidos, o líquidos de líquidos

de diferentes densidades mediante la utilización de una centrifuga de laboratorio. La centrifuga
obliga a una mezcla a experimentar un movimiento rotatorio con una fuerza de mayor
intensidad que la fuerza gravitacional, provocando la sedimentación del sólido o de las
partículas de mayor densidad.

Existen otras técnicas de separación como la cristalización, la cromatografía, la sublimación, la lixiviación, la

flotación, entre otros.
ACTIVIDAD PLENARIA 3: Cómo se podrían separar los componentes de las siguientes mezclas (puede haber
más de una opción, elije solo una):
MEZCLA TÉCNICA DE SEPARACIÓN
Arena y agua
Agua y aceite vegetal
Corchetes de hierro y azúcar
Sal y agua
Glóbulos rojos y plasma
Alcohol y agua
Sal y arroz
III. PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES
Las disoluciones químicas tienen propiedades que dependen de la naturaleza del soluto y otras que son
independientes de él.
1) CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
La conductividad eléctrica es la capacidad que posee un material para permitir el paso de la corriente eléctrica a
través de él. El agua pura no tiene la capacidad de conducir la corriente eléctrica, a diferencia de muchas
disoluciones acuosas que sí, por lo tanto, podemos deducir que la conductividad de la disolución acuosa
dependerá del soluto disuelto, es decir, será este el que determinará si la mezcla es conductora o no.
Los metales no son los únicos que conducen la electricidad, ya que existen soluciones que también son
conductoras. Algunos compuestos químicos al disolverse en agua generan iones que permiten la conducción de la
corriente eléctrica en una disolución. Los solutos que se disuelven en un disolvente y forman una disolución
acuosa pueden ser compuestos iónicos o compuestos moleculares.
Los primeros se caracterizan porque al entrar en contacto con el agua, cada ion se separa de la estructura original
y se dispersa en la disolución. En esos casos se dice que el soluto se ha disociado en sus iones al disolverse, lo
que provocará que la disolución se vuelva conductora de corriente eléctrica.
Las sustancias que al disolverse en agua generan iones y permiten conducir la electricidad se denominan
electrolitos. El cloruro de sodio o sal común (NaCl) es un electrolito fuerte, porque se disocia completamente en
agua, como se muestra a continuación:

Los electrolitos débiles se disocian solo parcialmente en agua, generando pocos iones y conduciendo débilmente
la corriente eléctrica.
En tanto, los compuestos moleculares al disolverse en agua mantienen prácticamente intacta la estructura de
sus moléculas, de modo que en la disolución existen moléculas individuales dispersas, pero no en disociación,
aunque existen algunos pocos compuestos que se disocian débilmente. Estos solutos en general son no
electrolitos, los cuales son sustancias que en disolución no generan iones, por lo cual no conducen la corriente
eléctrica.
 Disociación de electrolitos
La disociación es un proceso en el cual las moléculas de un compuesto (iónico o molecular) se separan

produciendo iones cuando están disueltas en agua. La carga neta de los cationes y aniones que se forman
siempre es igual a cero. Para saber cuáles son las sustancias que se disocian, se debe considerar la siguiente
tabla:
ELECTROLITOS FUERTES ELECTROLITOS DÉBILES NO ELECTROLITOS

(Se disocian completamente) (Se disocian parcialmente) (No se disocian)
 Algunos hidrácidos (HCl, HBr y  El resto de los hidrácidos (H2S,  Los elementos en su estado
HI). H2Se y HF). fundamental (N2, O2, Cl2, Ar, S,
P4, etc).
 Algunos oxiácidos (HNO3,  El resto de los oxiácidos (HNO2,
H2SO4 y HClO4). H2SO3, HClO, H3PO4, HBrO2,  Todos los óxidos y peróxidos.
H3BO3, etc).
 Algunos hidróxidos (LiOH,  Todas las sales volátiles (CCl4,
NaOH, KOH, RbOH, CsOH,  El resto de los hidróxidos SF6, etc).
Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 y (Cu(OH)2, NH4OH*, Fe(OH)3,
Ba(OH)2). AgOH, etc).  Todos los hidruros metálicos
(NaH, FeH2, AlH3, etc) y no
 Todas las sales iónicas (BaCl2,  Algunos compuestos orgánicos metálicos (PH3, BH3, CH4**,
KF, Li2CO3, CuSO4, etc). (ácidos carboxílicos, alcoholes, SiH4, etc).
aminas, etc).
 Todas las oxisales (Li2CO3,  Muchos compuestos orgánicos
CuSO4, Ca(NO3)2, NaHCO3,  Todos los aminoácidos, ácidos (hidrocarburos, funciones
K3PO4, etc). grasos y ácidos nucleicos. orgánicas apolares, etc).
*Proviene del NH3 cuando reacciona con el agua. **Se trata de un compuesto de transición, es decir, inorgánico/organico.
En términos generales, la disociación de especies puede ocurrir según sea A=catión y B=anión, tendríamos:
Ojo: el anión “B” puede ser monoatómico (compuestos binarios) o poliatómico (compuestos ternarios o
cuaternarios).
Caso 1: AB A+ + B-
Caso 2: AB2 A+2 + 2B-
Caso 3: A2B 2A+ + B-2
Caso 4: AB3 A+3 + 3B-
Caso 5: A3B 3A+ + B-3
Caso 6: A2B3 2A+3 + 3B-2
Caso 7: A3B2 3A+2 + 2B-3
Caso 8: A2B3 2A+3 + 3B-2
Profundiza un poco más sobre la disociación de compuestos accediendo al siguiente link:

https://www.youtube.com/watch?v=lHoJSZWb2pI
Cómo ionizar un compuesto

ACTIVIDAD PLENARIA 4: A partir del compuesto dado en la siguiente tabla, determina el tipo de soluto (electrolito
fuerte o débil) y escribe la ecuación de disociación del compuesto (analiza a que caso corresponde previamente).
COMPUESTO TIPO DE SOLUTO ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN

HF
KI
BaCl2
H2S
AlF3
Al2S3
Na2S
KOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
HClO4
H2SO4
H3PO4
NaHCO3
K2HPO4
2) SOLUBILIDAD
a) Concepto de solubilidad:
La solubilidad es la medida máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente dado. Por ejemplo, decimos
que la solubilidad del azúcar (sacarosa) en agua es aproximadamente 200 g de sacarosa/100 g de agua a 25 °C.
Esto significa que en 100 g de agua, aproximadamente 100 mL, se pueden disolver hasta 200 g de azúcar a una
temperatura de 25 °C.
ACTIVIDAD PLENARIA 5: A partir de la siguiente tabla, responde las siguientes preguntas:
 ¿Por qué el azúcar aparece con otro valor de

solubilidad?
________________________________________
________________________________________
 ¿Qué significa que la solubilidad del amoniaco

sea de 52,6?
________________________________________
________________________________________

b) Clasificación de las disoluciones según su solubilidad.
Las disoluciones se pueden clasificar según su contenido de soluto en tres grupos:
ACTIVIDAD PLENARIA 6: Observando la tabla adjunta, completa según si la solución resultante será Insaturada,
Saturada o Sobresaturada.
SOLUBILIDAD EN 100 g DE AGUA

SOLUTO SOLUCIÓN RESULTANTE
25 g de KCl a 20°C
445 g de AgNO3 a 50°C
40 g de NaCl a 50°C
c) Solubilidad de compuestos iónicos.
Todos los compuestos iónicos se disocian completamente en agua, pero no todos son capaces de solubilizarse
por completo en ella a temperatura ambiente. La siguiente tabla menciona las reglas generales para que un
compuesto iónico sea soluble en agua y las excepciones (es decir, aquellos que son poco solubles).

ACTIVIDAD PLENARIA 7: Clasifica a los siguientes compuestos iónicos en Solubles o Poco Solubles según las
reglas de solubilidad (en agua a 25°C).
COMPUESTO KF Cu(OH)2 CaCl2 FeCl3

SOLUBILIDAD
COMPUESTO AgCl Cu(NO3)2 PbI2 NaBr

SOLUBILIDAD
COMPUESTO NH4I CaSO4 Na3PO4 NaOH

SOLUBILIDAD
d) Factores que afectan la solubilidad.
Existen diferentes factores internos y externos que afectan la solubilidad de un soluto en un disolvente. El factor
interno principal es la interacción soluto−disolvente, la cual está dada por la naturaleza del soluto y del disolvente.
Algunos factores externos que afectan la solubilidad son la temperatura y la presión.
 Polaridad
Cuanto mayor sea la interacción entre el soluto y las moléculas del disolvente, mayor será la solubilidad. Las
sustancias polares (que poseen un extremo positivo y otro negativo) se disuelven mejor en sustancias polares, y
las apolares (sustancias que no poseen polos) se disuelven mejor en sustancias no polares.
Para saber si una molécula es polar o apolar, hay que analizar la geometría de la molécula a partir de su
estructura de Lewis:
https://www.youtube.com/watch?v=Q2nU8Sm2QoM
Estructura de Lewis paso a paso TRUCOS ejercicios 03
 Dibuja las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: HCl y CCl 4.

 Justifica la polaridad (polar o apolar) de cada molécula.
 Si mezclamos ambos compuestos, ¿serán solubles?
 Agitación
La agitación es un proceso mecánico para aumentar la movilidad de las moléculas

dentro de la disolución, facilitando así el transporte de las moléculas de disolvente a la
superficie y también haciendo que las moléculas de soluto que se encuentran en la
cercanía del sólido viajen más rápidamente hacia el interior de la disolución.
La agitación no aumenta la solubilidad como tal, pero sí disminuye el tiempo que
demora un sólido en disolverse en un disolvente determinado. Es decir, hace que el
proceso sea más rápido.
 Temperatura
Al aumentar la temperatura en una disolución acuosa, las moléculas empiezan a moverse más rápidamente, lo
que hace que la solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos y líquidos aumente. Si observas el grafico A,
verás, por ejemplo, que la solubilidad del nitrato de potasio aumenta rápidamente con el incremento de la
temperatura. Por el contrario, si observas el gráfico B, te darás cuenta de que en las disoluciones gas−líquido, al
aumentar la temperatura, la solubilidad de los gases disminuye. Esto se debe al mismo efecto: al aumentar la
velocidad de las moléculas de gas, estas saldrán más rápido a la superficie, disminuyendo la cantidad de gas en la
disolución. Por esta dependencia que existe entre temperatura y solubilidad, los valores de solubilidad siempre van
acompañados de la temperatura a la que se midieron.
ACTIVIDAD PLENARIA 8: Considerando los gráficos anteriores, responde:
A. En el gráfico A, ¿cuál es la sustancia más soluble a 0°C? _____________________
B. En el gráfico B, ¿cuál es el gas más soluble? _____________________
C. En el gráfico A, ¿cuál es la sustancia más soluble a 20°C? _____________________
 Presión
La presión es otro de los factores que afecta la solubilidad. Esta influencia no se aprecia cuando el soluto es un
líquido o un sólido, pues varía tan poco que no se considera. Pero en el caso de los solutos gaseosos, la variación
en la presión generada sobre una disolución afecta significativamente la solubilidad.
La relación cuantitativa entre la solubilidad de un gas

disuelto en un líquido y la presión fue estudiada por
William Henry (1775−1836), quien enunció la llamada
ley de Henry: "a temperatura constante, la solubilidad
de un gas en un líquido es proporcional a la presión
del gas, siempre que no tengan lugar reacciones
químicas entre el gas y el líquido". Esta ley se
expresa:
Donde:
Sg = k Pg Sg = Solubilidad del gas.

k = Constante de Henry (específico para cada gas).
Pg = Presión parcial del gas.

ACTIVIDAD PLENARIA 9: La constante de Henry para el CO2 es 1,49 g/L atm. Considerando esta información,
calcula:
A. ¿Cuál es la solubilidad de CO2 en una bebida, si B. ¿Cuál será la solubilidad cuando se destapa y se
al momento de empacarla, la presión del gas es estabiliza a presión atmosférica (1,0 atm)?
5,0 atm?
3) CONCENTRACIÓN
La concentración de una disolución corresponde a la cantidad de soluto disuelta

en una cantidad dada de disolvente o disolución. Se puede expresar cualitativa y
cuantitativamente.
Los términos disolución diluida o disolución concentrada corresponden a
expresiones cualitativas en las que existe una pequeña o elevada cantidad de
soluto, respectivamente.
La concentración de una disolución también se puede determinar de manera cuantitativa. Se puede expresar en
diferentes unidades, como unidades porcentuales, concentración molar, concentración molal, fracción molar y
partes por millón.
CONCENTRACIÓN
UNIDADES UNIDADES
FÍSICAS QUÍMICAS
PORCENTAJE PORCENTAJE PORCENTAJE CONCENTRACIÓN CONCENTRACIÓN FRACCIÓN PARTES

MASA-MASA MASA-VOLUMEN VOLUMEN-VOLUMEN MOLAR MOLAL MOLAR POR MILLÓN
Para expresar la concentración de forma cuantitativa, los científicos en el laboratorio miden la masa, el volumen o
ambos, convirtiendo las unidades de medida según sea necesario.

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 El estado físico (sólido, líquido y gaseoso).

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Cuando la materia se transforma, sin que

Bronce (mezcla de cobre y estaño)

DISOLUCIÓN TIPO SOLUTO SOLVENTE

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 ¿Cuál es la diferencia entre fuerzas intermoleculares y fuerzas intramoleculares?

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II. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Consiste en la separación de partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es

La decantación es una técnica que permite separar un sólido

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La filtración, tanto en el laboratorio como

La destilación es un método comúnmente utilizado para la

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 ¿Qué es la destilación fraccionada? Explica con tus palabras en 5 líneas.

La Centrifugación es un método que permite separar sólidos de líquidos, o líquidos de líquidos

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Existen otras técnicas de separación como la cristalización, la cromatografía, la sublimación, la lixiviación, la

MEZCLA TÉCNICA DE SEPARACIÓN

Agua y aceite vegetal

Corchetes de hierro y azúcar

Glóbulos rojos y plasma

III. PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES

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La disociación es un proceso en el cual las moléculas de un compuesto (iónico o molecular) se separan

ELECTROLITOS FUERTES ELECTROLITOS DÉBILES NO ELECTROLITOS

Profundiza un poco más sobre la disociación de compuestos accediendo al siguiente link:

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COMPUESTO TIPO DE SOLUTO ECUACIÓN DE DISOCIACIÓN

ACTIVIDAD PLENARIA 5: A partir de la siguiente tabla, responde las siguientes preguntas:

 ¿Por qué el azúcar aparece con otro valor de

 ¿Qué significa que la solubilidad del amoniaco

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b) Clasificación de las disoluciones según su solubilidad.

Las disoluciones se pueden clasificar según su contenido de soluto en tres grupos:

SOLUBILIDAD EN 100 g DE AGUA

c) Solubilidad de compuestos iónicos.

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COMPUESTO KF Cu(OH)2 CaCl2 FeCl3

COMPUESTO AgCl Cu(NO3)2 PbI2 NaBr

COMPUESTO NH4I CaSO4 Na3PO4 NaOH

d) Factores que afectan la solubilidad.

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 Dibuja las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: HCl y CCl 4.

La agitación es un proceso mecánico para aumentar la movilidad de las moléculas

ACTIVIDAD PLENARIA 8: Considerando los gráficos anteriores, responde:

A. En el gráfico A, ¿cuál es la sustancia más soluble a 0°C? _____________________

B. En el gráfico B, ¿cuál es el gas más soluble? _____________________

C. En el gráfico A, ¿cuál es la sustancia más soluble a 20°C? _____________________

La relación cuantitativa entre la solubilidad de un gas

Sg = k Pg Sg = Solubilidad del gas.

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La concentración de una disolución corresponde a la cantidad de soluto disuelta

PORCENTAJE PORCENTAJE PORCENTAJE CONCENTRACIÓN CONCENTRACIÓN FRACCIÓN PARTES

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