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    Taller 3cer Corte

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    Laura Carmona.
    Este documento presenta 12 puntos de ejercicios de físicoquímica relacionados con temas como la expansión de gases, cálculos termodinámicos, reacciones químicas y transferencia de calor. El documento incluye los nombres de los estudiantes y el profesor a cargo del taller sobre este tema.

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    TALLER 3CER CORTE

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    TALLER TERCER CORTE FISICOQUIMICA

    LUISA FERNANDA ANGULO ESTRADA


    LAURA ESTELA CARMONA GENES
    LUIS ANGEL HUMANEZ HUMANEZ
    DAYANA MICHELL LUGO RIVERO

    PROFESOR WILLIAM DE JESUS BLANCO BEDOYA

    FISICOQUIMICA

    UNIVERSIDAD DE CORDOBA
    DEPARTAMENTO DE INGENIERIAS
    FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL

    2020
    MONTERIA-CORDOBA
    PUNTO 1. Un gas se expande contra una presión variable oponente dada por
    la relación p=(10/v) atm, donde V es el volumen del gas en cada etapa de la
    expansión. Cuando esta es desde 10 a 100 litros, el gas experimenta un
    cambio de energía de ΔU = 100 calorías. ¿Cuánto calor absorbe el gas durante
    el proceso?

    PUNTO 2. Suponiendo que el CO2 es un gas ideal, calcular el trabajo hecho


    por 10 g del mismo en la expansión isotérmica y reversible desde un volumen
    de 5 a otro de 10 litros, a 27°C. ¿Cuáles son los valores de Q, ΔU, y ΔH, en
    este proceso?
    PUNTO 3. Para cierto gas las constantes de van der Waals son a = 6.69 atm-
    litros/mol, y b = 0.057 litros. ¿Cuál es el trabajo máximo realizado en la
    expansión de dos moles de gas desde 4 a 40 litros a 300K?
    PUNTO 4. Ocho gramos de O2, a 27°C bajo una presión de 10 atm se
    expanden adiabática y reversiblemente hasta la presión final de 1 atm, a)
    Hallar la temperatura final y el trabajo realizado en el proceso. b) Cuál es el
    valor de ΔU y ΔH en este proceso Supongamos que Cp= 7/2 de R para el O2 .
    PUNTO 5. Cuando se queman con oxígeno totalmente 10,0 g de naftaleno
    (C10H8) sólido, en un calorímetro a volumen constante, y a 25° C, se
    desprenden 368,36 kJ y los productos de combustión son anhídrido carbónico,
    gas y agua líquida. Calcular la entalpía de combustión estándar por mol de
    naftaleno a 25° C.
    PUNTO 6. Calcúlese el calor de reacción a 1000°C para la siguiente reacción,
    sí ΔH0298 = -92,312 kJ/mol
    ½ H2(g) + ½ Cl2(g) ====== HCl(g)

    PUNTO 7.
    PUNTO 8. Considere un aula de clases de aproximadamente 5m x 10m x 3m
    como las que existen en la Universidad de Córdoba, inicialmente el aula está a
    20°C y una presión de una atmosfera. Hay 50 estudiantes en el salón, cada uno
    cediendo energía en forma de calor a una tasa promedio de 150 W. Suponga
    que las paredes, el techo, el piso y los muebles no absorben calor. ¿Cuánto
    durará el examen de Fisicoquímica si el profesor ha pactado con los
    estudiantes terminarlo cuando la temperatura del aire del salón alcance la
    temperatura del cuerpo, 37°C? Para el aire el Cp molar = (7R/2), Considere la
    perdida de aire hacia el exterior despreciable con el aumento de la
    temperatura.
    PUNTO 9.
    PUNTO 10.
    PUNTO11.

    PUNTO 12.

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