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Peso Molecular de Un Líquido Vaporizable
Peso Molecular de Un Líquido Vaporizable
Peso Molecular de Un Líquido Vaporizable
Experiencia N°10
Cintya Arciniegas
Tomas Ferrer
Camilo Horta
Samuel Sánchez
Maicol Sarmiento
Ingeniería Química.
15 de Mayo de 2018
OBJETIVOS.
PASOS A SEGUIR.
CÁLCULOS.
Calcule la presión del vapor con la siguiente ecuación:
Log Ps =4.81 (1 – Tb/T)
d=Mv/V
Dónde: Mv = masa del vapor de la muestra, V = volumen del matraz en litros.
d=Mv/V
d= 3,137g/0,145L
d=21,635 g/L
M= (RT/P) d
M= 645,589 g/mol
CUESTIONARIO.
R=/ la razón por la cual realizamos un pequeño agujero con el alfiler a la tapa de papel
aluminio que hicimos antes fue para poder hallar condensar el cloroformo y de esta manera
tener el peso antes de calentar con el de después calentado y así obtener el valor del peso
del gas.
* ¿Si el balón está mojado por dentro, como afectaría esto a la medición del peso
molecular del compuesto?
R=/ esto afectaría mucho ya que el punto de ebullición del cloroformo es 66 y el del agua
es 100 por lo cual al evaporar el cloroformo aun quedara agua y no estaríamos calculando
el peso del vapor si no de la cantidad de agua que se encontraba en el balón.
R=/ Existe una amplia variedad de métodos, tanto físicos como químicos, para determinar e
l peso molecular de un polímero. Se podrían clasificar en dos tipos; relativos y absolutos.Lo
s métodos absolutos solo dependen de consideraciones teóricas, y miden directamente el pe
so molecular, por el contrario, los relativos requieren de una calibración previa usandouna t
écnica absoluta de medición del peso molecular. Generalmente los métodos absolutosimpli
can altos costos y tiempo, por otro lado, los relativos son más económicos y menoslaborios
os. La siguiente tabla reúne los métodos más comúnmente utilizados en la cienciade los pol
ímeros para la determinación del peso molecular de una muestra polimérica
*Si el balón se pesa sin haberse enfriado a la temperatura ambiente. ¿Cree usted que
el peso obtenido es el ideal? Por qué. Explíquelo.
R=/ causaría un margen error alto ya que la temperatura ambiente que utilizamos fue más
alta para ser exacto 30°C más alta y esto cambiaria al tenerse una temperatura diferente los
tiempos de calentado (baño de maría) varían mucho.
RECOMENDACIONES
CONCLUSIONES
Con este laboratorio se pudo poner en práctica los conocimientos obtenidos en el salón de
clases sobre el peso molecular de un líquido vaporizable, en el cual utilizamos el método
dumas y con este método se pudo determinar la masa molecular de un líquido; y esto se
logró midiendo la densidad del vapor del respectivo líquido a una temperatura y presión
dadas utilizando la ecuación de estado.
BIBLIOGRAFÍA.
https://es.scribd.com/document/360782392/EXPERIENCIA-10-docx
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloroformo