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Informe #4 - Lab Quimica
Informe #4 - Lab Quimica
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Identificación:
GL-AA-F-1
Número de
Guías de Prácticas de Páginas:
Revisión No.:
2
Laboratorio 13
Fecha Emisión:
2018/01/31
Laboratorio de:
Química General para Ingeniería
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El uso no autorizado de su contenido así como reproducción total o parcial por cualquier persona o entidad, estará en
contra de los derechos de autor
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Control de Cambios
Fecha de
Descripción del Cambio Justificación del Cambio Elaboración /
Actualización
Ajustes en nuevo formato Inclusión al nuevo formato 12/07/2018
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4. SEMESTRE: II
5. OBJETIVOS:
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6. MARCO TEÓRICO:
Reacciones Químicas
Las sustancias poseen propiedades físicas tales como masa, volumen, color, olor, sabor,
forma etc., y propiedades químicas que caracterizan su comportamiento reactivo frente a
diferentes agentes químicos. Al realizarse la transformación química puede ocurrir
desprendimiento o absorción de calor, cambio de las características físicas como el olor,
color, incluso en algunos casos puede darse la formación de un precipitado, el
desprendimiento de gases, la disolución de las sustancias etc., siendo estas características
útiles dentro de los análisis cualitativos y cuantitativos para la identificación de compuestos.
Este tipo de cambios son conocidos también como reacciones químicas.
Para una reacción exotérmica la energía que contienen los reactivos es más alta que la
que se necesita para la formación de los productos, esta es la razón por la cual la energía
que no se utiliza en la reacción es liberada. Por el contrario, en la reacción endotérmica
la cantidad de energía que tienen los reactivos es menor con relación a la que se necesita
para formar los productos, de manera que se hace necesario adicionar energía
constantemente del entorno para que la reacción suceda y progrese.
Es importante saber que el número de átomos de los elementos dispuestos a la izquierda
(reaccionantes), de la ecuación, debe ser igual al número de átomos de los mismos
elementos a la derecha, o sea en los productos.
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Para los seres humanos la naturaleza es un gran laboratorio químico donde se identifican
y verifican continuamente gran cantidad de reacciones químicas, de igual forma, en nuestro
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organismo se llevan a cabo gran cantidad de procesos químicos que permiten realizar las
funciones vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar y pensar, etc.
En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica
estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren éstas.
Como se pudo observar para las reacciones aquí presentadas, se encuentran balanceadas,
teniendo en cuenta que se cumpla la ley de la conservación de la masa. En capítulos
posteriores se aplicarán procesos de balanceo de ecuaciones y manejo de cantidades de
sustancia en cambios químicos. Por ahora simplemente se debe tener en cuenta que para
balancear una ecuación sencilla se puede emplear el método de simple inspección o tanteo,
para el cual se balancea primero el metal, luego el no metal, seguidamente los hidrógenos
y por último los oxígenos.
DESCRIPCIÓN (Material,
UNIDAD DE
reactivo, instrumento, software, CANTIDAD
MEDIDA
hardware, equipo)
Reactivos
Cobre en laminas 30 mg
Magnesio en polvo 500 mg
Disolución de HNO3 16 M 5 mL
Disolución de H2SO4 2 M 10 mL
Disolución de HCl 6M 20 mL
Disolución de NaOH 8M 5 mL
Agua destilada 1000 mL
Material e instrumentos
Embudo de vástago 1 NA
Vasos de precipitados 100 mL 2 NA
Probeta plástica 50 mL 1 mL
Pipetas Pasteur 3 NA
Aro con nuez 1 NA
Soporte Universal 1 NA
Vidrio reloj o caja de Petri 1 NA
Papel filtro 1 NA
Pinza para crisol 1 NA
Frasco lavador 1 NA
Balanza Analítica 1 NA
Cabina de extracción 1 NA
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DESCRIPCIÓN (Material,
UNIDAD DE
reactivo, instrumento, software, CANTIDAD
MEDIDA
hardware, equipo)
Cuaderno de laboratorio 1 NA
Bata de laboratorio 1 NA
Gafas de seguridad 1 NA
Guantes de nitrilo 1 NA
Toallas de papel de cocina 1 NA
Calculadora 1 NA
Esfero 1 NA
Durante la práctica se hará uso de ácidos clorhídrico y nítrico para lo cual se debe
trabajar con los adecuados implementos de seguridad, en caso de derrame se debe
tratar con abundante agua y posteriormente tratar con una disolución de NaHCO 3
al 10%. De la digestión del cobre con ácido nítrico se libera una gran cantidad de
óxidos de nitrógeno por lo cual se debe trabajar la digestión en cabina de extracción.
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Esta práctica se evaluará con la entrega del informe en el formato adjunto. Asimismo, el
docente evaluará el pre-informe correspondiente, realizado en el cuaderno de laboratorio,
que debe incluir el procedimiento, un mapa conceptual del marco teórico, unas fichas de
seguridad cortas, así como también los datos obtenidos de la práctica. El docente estará
en libertad de realizar un quiz o evaluación corta antes de empezar la práctica, acerca del
contenido de esta guía de laboratorio.
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INFORME N° 4
1. INTEGRANTES:
Juan Sebastián Rodríguez Hernández
2. OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
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Clasificación de la reacción
Ecuación de la Reacción
De acuerdo con
Según el Según el Mecanismo
los productos
intercambio de calor de la reacción
obtenidos
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Clasificación de la reacción
8. BIBLIOGRAFÍA (Obligatoria)
• https://youtu.be/JNOJxkjMaMI
• https://youtu.be/TALCPFu_MNA
• https://youtu.be/ydALAmJLnBY
• https://youtu.be/tyrne4AFOvY
• https://drive.google.com/file/d/15-
OT0Pfv8JfDUyLfAu5uenQIz46N6MM1/view?usp=sharing
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