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3 DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE
EBULLICIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS
Introducción
un líquido puede bullir a diferente el peso molecular. Los líquidos
temperatura, si se eleva o dismi- polares tienen mayores puntos de
nuye la presión externa que actúa ebullición que los no polares del
El punto de ebullición es la tempe- sobre el mismo; por esa razón, es mismo peso molecular mientras
ratura a la cual un líquido cambia posible establecer en general que que los polares y asociados (por
a la fase gaseosa y se caracteriza el punto de ebullición de un líqui- enlace de hidrógeno) general-
por la formación de burbujas de do es la temperatura a la cual su mente tienen puntos de ebullición
vapor dentro del líquido, que se presión de vapor es igual a la pre- considerablemente más elevados
elevan y escapan al ambiente. sión externa ejercida sobre su su- que los polares no asociados.
El punto de ebullición normal de perficie (Levine, I.N., 2002 ). El punto de ebullición es un valor
un líquido es la temperatura a la El punto de ebullición de una sus- característico a una presión deter-
cual su presión de vapor es igual tancia depende en general de la minada, pero se ve afectado por
a 760 mm de Hg (una atmósfe- masa de sus moléculas y de las la presencia de impurezas, por lo
ra). De esta definición se puede fuerzas inter e intramoleculares; que es menos confiable como cri-
deducir que la temperatura de en una serie homóloga dada, los terio de identificación que el punto
ebullición de un líquido varía con puntos de ebullición de cada com- de fusión de un sólido.
la presión atmosférica, es decir, puesto aumentarán al aumentar
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MÉTODO PARA DETERMINAR EL PUNTO DE EBULLICIÓN
Método de Thiele
Este método tiene la ventaja de que requiere muy poca cantidad de muestra,
se considera un procedimiento a escala semimicro.
Procedimiento experimental
Se utiliza un tubo capilar para determi-
nar el punto de ebullición (sellado por un
extremo) y se coloca dentro de un mi-
crotubo de ensayo que contenga 3 go-
tas del líquido, cuidando que el extremo
abierto esté hacia abajo en contacto con
el líquido y fijarlo con una banda de hule
a un termómetro. Para lecturas precisas,
el microtubo con la muestra se mantiene
cerca y al nivel del bulbo del termóme-
tro, Fig. 10, la banda de hule se debe
mantener por encima del nivel del aceite
caliente o se podría fundir y romper. A
este método se le conoce como de Siwo-
loboff. (Shriner, R.L., 2013).
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El microtubo con el termómetro se su-
mergen dentro del tubo de Thiele, con-
teniendo el líquido de calentamiento. El
corcho o tapón que sostiene el termóme-
tro en su lugar, debe cortarse en un lado
para permitir la visión de la región del
nivel del mercurio, como se muestra en
la figura Fig. 11 y se calienta el líquido
con un mechero, colocado en la parte
angular del tubo.
Recomendaciones:
Es conveniente hacer una primera determinación
más o menos rápida, para detectar el punto de ebu-
llición aproximado; en la segunda determinación, al
acercarse al punto de ebullición, el calentamiento
debe ser más lento para observar mejor la salida de
las burbujas del tubo capilar.
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Corrección del punto de ebullición por presión
Para realizar la corrección del punto de ebullición de los compuestos, por la presión atmosférica, se utiliza la siguiente
ecuación, (Dean, J.A., 1985 sec.10, p55).
Tc = T0 + C(P0 – P) Ec. 4
Donde:
Tc punto de ebullición corregido
T0 punto de ebullición observado
P0 presión estándar (760 mm de mercurio)
P presión atmosférica del lugar donde se hace la determinación
C constante cuyo valor varía de acuerdo al intervalo de temperatura de ebullición
Los valores de las constantes para los intervalos de temperatura, se presentan en la Tabla 7.
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EJEMPLO DE LA DETERMINACIÓN POR EL MÉTODO DE THIELE
Con la finalidad de ejemplificar la determinación, se seleccionaron cinco compuestos orgánicos a los
cuales se les determinó el punto de ebullición con tres repeticiones, en un laboratorio de la FES Cuau-
titlán, ubicado en Cuautitlán Izcalli, Estado de México, donde la presión atmosférica determinada es de
586 mmHg. Los resultados se muestran en la Tabla 8.
Con los datos de la Tabla 8, se realizó la corrección por presión utilizando la Ecuación 4 y las constantes
correspondientes de la Tabla 6, tomando el valor de la presión atmosférica de 586 mmHg.
A continuación se presenta un ejemplo con el ensayo 1 del hexano
Tc = 71.4 °C
La Tabla 9 presenta los resultados de las correcciones por presión, así como los parámetros estadís-
ticos correspondientes.
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REFERENCIAS
— Dean, J.A. (1985). Lange´s Handbook of chemistry. (13ª ed.). United States of America: McGraw- Hill.
—Levine, I.N. (2002). Fisicoquímicas. Vol 1. (5a ed.) Madrid: McGraw- Hill.
— O´Neil, J.M. The Merck Index: An encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals. (2006). (14ª ed.).
United States of America: Merck Reasearch Laboratories.
— Shriner, R.L. (2013). Identificación sistemática de compuestos orgánicos. (2ª ed.). México: Limusa Wiley.
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