TAREA SEMANA 6 Ignacio Rojo Ortiz

Tarea Semana 6
Nombre Alumno Ignacio Alejandro Rojo Ortiz
Nombre Asignatura Química en procesos productivos
Instituto IACC
20 de julio 2020
Desarrollo de la Tarea:
1. Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 0,035 M con una Ka = 4,5*10-4
HNO2(ac) ⇔H+(ac) + NO2-(ac)
a. Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización
Lotización HNO2(ac) H+ (ac) NO2- (ac)
concentración inicial (M) 0.035 0.00 0.00
Cambio en la concentración (M) -X +X +X
concentración final (M) 0.0035 - X +X +X
0.03125 3.75*10-3 3.75*10-3
b. Expresar la constante de acidez Ka.
HNO2 + H2O ⇄ NO2- + H3O+
Ka=¿ ¿
c. Desarrollar el calculo numérico de Ka para obtener la concentración final de cada
especie.
Ka=¿ ¿
x∗x
4.5∗10−4=
( 0.035−x )
4.5∗10 ( 0.035−x )=x 2
−4
4.5∗10−4 ( 0.035−x )=x 2

1.5 75∗10−5−( 4.5∗10−5 x ) =x2
x 2+ 4.5∗10−5 x−1.575∗10−5=0
x 1=0.00 375 →3.75∗10−3
x 2=−0.0042 →−4.2∗10−3
⸫ la concentración final es 3.75*10-3
d. Determinar el valor de pH e interpretar el resultado.

pH=−log ¿ ¿
pH=−log [ 0.00375 ]
pH=2.43
pH<7,0→ Disolución ácida.
e. Determinar el valor de pOH e interpretar el resultado.

pH + pOH =14
2.43+ pOH =14
pOH =14−2.43
pOH =11.57
pOH > 7.0→ Disolución ácida
2. I2 + Cl2 + H2O → HlO3 + HCl

a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método oxido reducción
Reactivos Productos
l2 l
Cl2 Cl1
H2 H2
O1 O3
⸫ l2 + 5Cl2 +6H2O → 2HlO3 + 10HCl
b. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.
Reactivos Productos
l2 l2
Cl10 Cl10
H12 H12
O6 O6
⸫ 0 0 +5 -1
I2 + 5Cl → 2I + 10Cl / Ecuación equilibrada.
c. Identificar agente oxidante y reductor.
I2 → 2I +10e- ; Es un agente reductor.

Cl2 + 2e- → 2Cl; Es un agente oxidante.
d. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.
HlO3 → Ácido Yodico

HCl → Ácido Clorhídrico
H2O → Agua
Cl2 → Dicloro
I2 → Diyodo
3. Identificar ácidos y bases (3 de cada uno) utilizados en la industria farmacéutica.
Caracterizar los ácidos y las antes seleccionadas.
Ácidos utilizados en la industria farmacéutica.

I. Ácido Acetilsalicílico: C9H8O4
Este producto es conocido en todo el mundo como la Aspirina, de color blanco en
sus cristales, transformándose en uno de los medicamentos mas utilizados a nivel
mundial. Su uso principal es para tratar fiebre, dolor de cabeza e inflamaciones.
En el ultimo tiempo se a demostrado su eficiencia en el tratamiento de la
enfermedad de Kawasaki.
II. Ácido Mefenámico: C15H15NO2
Este producto se utiliza principalmente para reducir el dolor y la inflamación.
Es utilizado principalmente para tratar los dolores menstruales.
III. Ácido Fólico: C19H19N7O6
Este producto es conocido como una importante vitamina que ayuda en la
madures de proteínas, también es conocido como la vitamina B-9.
Se utilizado para apoyar el desarrollo del feto, administrador a las mujeres
embarazadas. Otro de sus usos es para el tratamiento de la anemia y en algunos
casos para el tratamiento de la artritis reumatoide. (fuente de internet. Gia de la
industria química 2014/2016.
http://www.asiquim.com/nwebq/guia_quimica2014-
16/prodyusos/prodyusos.html)
Bases utilizadas en la industria farmacéutica
I. Carbonato de Litio: Li2CO3

Es una sal inorgánica de color blanco, es un medicamento de uso psiquiátrico, para el
tratamiento de enfermedades como el trastorno de bipolaridad, la depresión endógena,
trastornos de esquizoafectivo y también el alcoholismo.
II. Bicarbonato de Sodio: NaHCO3
Es un compuesto solido de color blanco, inoloro. Utilizado para el tratamiento de la
acides estomacal, reflujos o pirosis. También se utiliza para disminuir la acides en la
sangre u orina.
III. Carbonato de magnesio: MgCO3
Es un producto conocido como sal anhidra, utilizada para el estreñimiento,
aumentando el rendimiento deportivo de quien lo consume y mejora la condición de
las personas frente a la depresión. (fuente. de internet.
Quiminet.com /https://www.quiminet.com/)
4. Identifica una solución amortiguadora utilizada en la elaboración de medicamentos,

explicar su función e identificar los peligros asociadas a su manipulación.
R: Utilizare para este ejemplo la solución de Cloruro de amonio (NH4CL). Este producto
es utilizado principalmente como expectorante para combatir el resfriado y la congestión,
esta solución actúa directamente en los bronquios y los pulmones, liberando las flemas
que se encuentran adheridas, permitiendo la expulsión de manera más fácil por medio de
la tos en forma de desgarro mucoso.
Si se añade cloruro de amonio a una disolución de amoniaco, el pH disminuye y el pOH
aumenta.
Peligro de manipulación.
El cloruro de amonio cuenta con una serie de peligros en su manipulación, a
continuación, nombrare algunos de los riesgos presentes en la manipulación.
 Ingestión: La acidosis puede ser uno de los efectos más relevantes, pero también
las náuseas o vómitos pueden estar asociados a los efectos de la irritación.
 Inhalación: Al inhalar se irrita las fosas nasales, laringe hasta los pulmones.
Puede ocasionar tos y/o dolor de garganta.
 En la piel: Al entrar en contacto con la piel, ocasiona irritación y enrojecimiento.
 En los ojos: Como es una acción por contacto, produce los mismos efectos que el
punto anterior, pero en alta concentraciones puede producir daño permanente a los
ojos.
 Efectos crónicos: El uso prolongado de este producto se encuentra en estudio, ya
que exposición prolongada puede producir daño coránico a la salud.
(fuente. 3 de mayo de 2016, Aldebarán sistemas. Uso y aplicación del Cloruro de
amonio/ https://www.aldebaransistemas.com/usos-y-aplicaciones-del-cloruro-de-
amonio/)
Bibliografía
- IACC (2018). Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora. Química en Procesos
Productivos. Semana 6.
- Resumen Semana 6, Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora. Química en
Procesos Productivos.
- Guía de ejercicios de aplicación, semana 6.
- Tarea semana 6, Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora.
- Quiminet.com /https://www.quiminet.com/
- 3 de mayo de 2016, Aldebarán sistemas. Uso y aplicación del Cloruro de amonio/
https://www.aldebaransistemas.com/usos-y-aplicaciones-del-cloruro-de-amonio/
- Gia de la industria química 2014/2016.
http://www.asiquim.com/nwebq/guia_quimica2014-16/prodyusos/prodyusos.html
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asegúrese de incluir todas las citas bibliográficas a las que se haya referido en el mismo.
Ejemplos de un artículo:
Apellido, A. A., Apellido, B. B., y Apellido, C. C. (año). Título del artículo específico. Título
de la Revista, número de la revista, número de página.
https://doi.org/xx.xxxxxxxxxx
Lee, H. W. (2005). Los factores que influyen en los expatriados. Journal of American Academy of
Business, 6(2), 273-279.
Osorio-Delgado, M. A., Henao-Tamayo, L. J., Velásquez-Cock, J. A., Cañas-Gutiérrez, A. I.,

Restrepo-Múnera, L. M., Gañán-Rojo, P. F., Zuluaga-Gallego, R. O., Ortiz-Trujillo, I C. y
Castro-Herazo, C. I. (2017). Aplicaciones biomédicas de biomateriales poliméricos.
DYNA, 84(201), 241-252. https://doi.org/10.15446/dyna.v84n201.60466
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Tarea Semana 6

Nombre Alumno Ignacio Alejandro Rojo Ortiz

Nombre Asignatura Química en procesos productivos

b. Expresar la constante de acidez Ka.

HNO2 + H2O ⇄ NO2- + H3O+

4.5∗10−4 ( 0.035−x )=x 2

d. Determinar el valor de pH e interpretar el resultado.

e. Determinar el valor de pOH e interpretar el resultado.

2. I2 + Cl2 + H2O → HlO3 + HCl

⸫ l2 + 5Cl2 +6H2O → 2HlO3 + 10HCl

b. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.

I2 → 2I +10e- ; Es un agente reductor.

d. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.

HlO3 → Ácido Yodico

Ácidos utilizados en la industria farmacéutica.

Bases utilizadas en la industria farmacéutica

I. Carbonato de Litio: Li2CO3

4. Identifica una solución amortiguadora utilizada en la elaboración de medicamentos,

- Resumen Semana 6, Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora. Química en

- Guía de ejercicios de aplicación, semana 6.

- Tarea semana 6, Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora.

- 3 de mayo de 2016, Aldebarán sistemas. Uso y aplicación del Cloruro de amonio/

- Gia de la industria química 2014/2016.

Instrucciones para la sección de las citas bibliográficas:

Osorio-Delgado, M. A., Henao-Tamayo, L. J., Velásquez-Cock, J. A., Cañas-Gutiérrez, A. I.,

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