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Ejercicios Estequiometría
Ejercicios Estequiometría
Ejercicios Estequiometría
1º Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido sulfúrico del 38 % de riqueza y 1,28 g/cm3 de
densidad. Calcule:
a) La molaridad de la disolución de ácido.
b) Los volúmenes de la disolución inicial de ácido y de agua que deben mezclarse para preparar 1 litro de
una disolución 0,5 M de ácido sulfúrico.
c) Cuando se añade Mg metálico en una disolución que contiene ácido sulfúrico se forma sulfato de
magnesio y se libera hidrógeno. Cuál es el volumen de hidrógeno liberado si añado 5g de Mg metálico a 250
mL de la disolución de ácido del apartado anterior medido a 25 Cº y 735 mmHg.
2º La pirita es un mineral cuyo componente mayoritario es el sulfuro de hierro (II). La tostación de la pirita
da lugar a óxido de hierro (III) y dióxido de azufre, de acuerdo con la reacción:
Calcule:
a) La pureza de una cierta muestra de pirita si la tostación de 5,76 g producen 4,35 g de óxido de hierro (III).
Calcule el volumen de aire ( 20% O2 y 80% N2 ) medido a 10 ºC y 810 mmHg necesario para producir una
tonelada de ácido sulfúrico.
a) La molaridad de la disolución.
b) Las fracciones molares de H2O2 y H2O.
c) El volumen de esta disolución que debe tomarse para preparar 100mL de una disolución cuya
concentración final sea 0,2 M.
4º El carburo de silicio, SiC, o carborundo es un abrasivo de gran aplicación industrial. Se obtiene a partir de
SiO2 y carbono de acuerdo a la reacción:
Calcule:
a) La cantidad de SiC (en toneladas) que se obtendría a partir de una tonelada de SiO2 cuya pureza es del
93%.
b) La cantidad de carbono (en Kg) necesaria para que se complete la reacción anterior.
c) El volumen de CO (en m3) medido a 20 ºC y 705 mmHg producido como consecuencia de la reacción
anterior.
5º Un compuesto orgánico contiene C, H y O. Por combustión completa de 0,219 g del mismo se obtienen
0,535 g de dióxido de carbono y 0,219 de vapor de agua. En estado gaseoso, 2,43 g de este compuesto
ocupan un volumen de 1,09 L a la temperatura de 120 ºC y a la presión de 1 atm.
Determine:
a) La fórmula empírica del compuesto.
b) La fórmula molecular.