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Wuolah-Free-Apuntes T.1-4 (1°parcial) Ipad
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6890
1º Química
Reservados todos los derechos. No se permite la explotación económica ni la transformación de esta obra. Queda permitida la impresión en su
totalidad.
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ÁA1.TERM0DlNÁMkAYTERM0QUÍM
Energías E =
EC t
Ep
,
f- mvz lmgh
{
AE 30 sistema recibe E
Principiada AE =
Q + w AE =
O sistema mantiene E
AE CO sistema cede E
{
WSO se sobre ( compresión )
trabajo W
PAV
=
-
Transformaciones
R . Exotérmica QCO AE C O AH CO
isocóricas V =
Cte AE =
Q
x
ri R .
Endotérmica
-
QSO AE 70 AH 30
#
isobárica AE Q PAV
Reservados todos los derechos. No se permite la explotación económica ni la transformación de esta obra. Queda permitida la impresión en su totalidad.
cte
=
p
= -
AE y
AH sí
✓
A × =
× -
×,
Estado \ W NO
Q y
adiabáticas Q -
-
O AE = -
PAV
isotérmicas F- Cte W = -
NRTLNCVIVO ) AE =
Qtw Atco entalpía cedida
entalpía absorbida
Relacionarte
condiciones normales 0°C latas
p
= cte AH =
AE +
PAV →
Qp =
Qvt PAV Condiciones estándar 250C latas
9314
✓
sistemas reactivos AH =
AE t RTAN An =
n -
no ( solo gaseosos )
QQ
Capacidad calorífica C
-
- -
AT
-
✓ =
cte a
=
n IEn =
f-
E-
AT
pacte cp
=
NI =
f- AT
AE ncv AT AH ncp AT
= =
AT = ( Ta -
T ' )
kydekhtf AH ( Ta ) =
AH Cte ) Cp CT ) at
Leydettess Estándar T =
298k p
=
latm Entropía más orden → menos entropía
s ( gas) s
slliq ) s s ( sol)
E Energía E Energía
AH
-
{ enequiiirsrioas
< O proceso espontáneo AS 3 O
Energía AG =
AH -
TAS =
O
proceso
O
proceso no espontáneo
entropía As so
Alto =
AHÍ Final ) -
AHÍ ( inicial)
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TEMA2.CINE-TICAQUIMICA-aAtb.rs → CC t d D
-
velocidad
-
de reacción o = -
-
a FIEL =
% =
EIIa
AI
At
Leylecuacióndevelocidadxt
{
B orden total de la reacción
Co
EMacionde.ve/ocidadintegrada- Tierradentro C
a-
=
Co
µ O c Co KE A O ty,
Reservados todos los derechos. No se permite la explotación económica ni la transformación de esta obra. Queda permitida la impresión en su totalidad.
= =
-
= = -
2 K
- kt ln 2
Cte
1 1 tq,
=
B C Co e µ Y
= = = =
¥
|
f- kt
tyz
=
µ =
2
-
µ = 2 = -
KCO
A =3 % -
¥ =
2kt
leydearrhenivs-k.ae
RT
integrada → ln (
%-) =
-rÍ ( ÷ -
÷)
✓ transcurre en una sola etapa
Reacciona molecularidad coincide con órden total reacción
Eadirecta AH
}
Eainversaz
-
Ea =
Economia
-
E reactivos
Éa inestable AHSO activado
aetgqonap} ¡¿ estaban
o
'
U sncat a V con Cat Ea ( sin Cat ) Eaton Cat )
catálisis
homogénea : reactivos
y
catalizador en la misma fase
Gráficas Ea AH . .
.
ppt
,
FACTORESQUEAFECTANAIAVEIOCIDADDEREACCIÓ
cinética de las moléculas habrá
1. TT a v
energía reaccionan tes , por tanto mayor de
-
un n
y
3. Facilidad de los reactivos para entrar en contacto vt cuanto mayor sea su superficie de contacto
4 va a C) reactivos
Í .
Catalizadores t to -
Iv
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TEMA3.IQ#lBRIOQUTMlCO a A t BB € cc x DD
{
productos )
" de
[CJCCDJ ke alta desplazada drch (formación
kc
-
)
=
CCJCCDJD
Cociente reacción Q ( se equilibrio )
-
CAJACBJB
Reservados todos los derechos. No se permite la explotación económica ni la transformación de esta obra. Queda permitida la impresión en su totalidad.
pi
=
Xi Pt
pod
'
'
Pa .
"
kp
=
-
kc =
KPCRTJA En ( productos) En ( reactivos) pi =
CRT
paa ppsb An
- = -
Kp = kc CRTJAN
Reaccionara de
' "
kc =
kc -
kc kc no depende del mecanismo de la reacción solo T
Principiodekchatelier-i.si en un sistema en equilibrio química se modifica alguno de los factores que influyen
en el mismo ( T
,
co p) el sistema evoluciona desplazándose en el sentido que tiende a contrarrestar dicha
variación .
tiros Tr t p
→ drch d r Tp ←
izq
=
n no
xp
TV s n mol gas en el equilibrio
'
Aúne : si el
proceso transcurre a vete al añadir un
gas inerte CHE , Ne .
. . .
) aumenta la q
el equilibrio modifica cambian las presiones parciales de los de la reacción además
pero no se
pues no
gases ,
no
> n
←
Reacción exotérmica TT Kate izq
Catalizador :
disminuye o aumenta la Ea
pero no modifica el equilibrio ,
si la velocidad de reacción t
-
disociación
Ali equilibrio la del
rtlnkea que Max
= -
=
-n
en
III ) = c -
÷)
R
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TÉMALIEQULBRIOIÓNCOCÁCDO
BASE )
Ácido / Base :
sustancia capaz de aceptar / ceder pares de e-
para compartir
lonceptodepHD.is
{
ácida pH C 7
pA 10g CHZOTJ
Pf] }
Dis neutra
= -
p# +
po# =p,
10g [OH J
-
POH = -
Dis básica ,
[ AHI
Reservados todos los derechos. No se permite la explotación económica ni la transformación de esta obra. Queda permitida la impresión en su totalidad.
pka =
-
Bt kb =
« =
pkb = -
10g kb
ac o
Ac t Base Fuerte x =
1 kb = ka = a
kW = e
ka .
Conjugados AFI BD
BF ←
AD pH (dos disociaciones ) =
-10g CCHAITCCI ) )
ácido-base que pueden es una reacción realizar los iones de una sal al disolverse
en
agua
AF BD
1. ALIIBF HCl t NaOH -
s NaCl t
HLO HCl → Htt ce -
NaOH Nat OH
-
AD BD → t
HLO
NaCl ( s ) → Nat (aq ) t CE ( aq ) BF AD
-
BD AF
→ t Cl N t HZO → NH 3 t
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Dis ácida PH C 7 ,
pues se produce Hsot .
La constante de hidrólisis k# = ka
AD BF
CNHLÍ)
3. AD CHZCOOH t NAOH →
CHASCOONCR t H2O
BF AD
HLO
CHZCOONAIS ) →
CHZCOO (aq ) Natlaq)
-
t
-
ptt
-
Constante de hidrólisis KH =
kb ( CHZCOCT )
AD BD
4. ADTB.tl CHZCOOH t N Hz → CH 3 COONHL, los iones acetato y los iones amonio
CHICOONH, Cs ) ( aq ) ( aq ,
-
Reservados todos los derechos. No se permite la explotación económica ni la transformación de esta obra. Queda permitida la impresión en su totalidad.
CHZCOO CHZCOOH OH básica Depende de la ka
-
t
HZO
-
-
s +
kb de los
y
NHLIT t HZO -
s N Hz t Hz Ot ácida iones conjugados .
de neutralización hidroxilos
-
solo con
A t B →
sal TLHZO)
Exceso ácido - s
ácida PHC 7 exceso base → básica pH 37
Cantidades estequiométrica →
punto de equivalencia .
n n
-
-
= =
Valencia
Valencia Ht se ceden o se captan
'
n que
OH ceden captan
-
.
se o
n que se
(N )
Me 9- gsoluto NBVB
Normalidad = -
NAVA =
MAVAVA =
MBVBVB
V dis CL )
-
1. AF t BF
peq
=
7 2 .
ADTBF peq
27 3 .
AFT BD Plq L 7
ácida o básica .
Un indicador es un ácido o una base débil cuyo color es
diferente al
de su
conjugado
t In t
[ 'n JC Hzot ]
-
kln = -
El indicador debe elegirse de modo que su
[ HINJ al
punto final este próximo punto de equivalencia
de la valoración
pkln =
pH pto equivalencia I 1
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SOHLIDADYREACCIONESDEPRECIPITACIO-NSombilidad-i.mn
xima cantidad de soluto
que puede disolverse en un determinado disolvente
a cierta temperatura presión ( gases) smot
-1
O GM
gl 1)
y
(
-
SMM
o aquella
-
Disolución saturada :
aquella que contiene la máxima cantidad de santo que admite
el disolvente
Reservados todos los derechos. No se permite la explotación económica ni la transformación de esta obra. Queda permitida la impresión en su totalidad.
a cierta T
y
P
-
Disolución sobria :
aquella que ha sobrepasado el límite de santo que admite
el disolvente a cierta T y P
y que precipita
' mol
s l g 1100g HZO ) - s s ( molt ) 9 1000g H2O
-100g
- .
HZO 1L MM
productodesombih.cl :
producto de las concentraciones de los iones que origina
calculadas en el equilibrio y elevadas a su coeficiente estequiométrica
HZO
CAMTJN ( Bn JM An Bmls ) Amt (aq ) t
Bn ( aq )
- -
ks =
.
n m
RNAU-o-nentesombiwdadlthdadlkss-smc.IM
pbzt
-
Pbclzls ) t 2cL
Co -
O O ks = =
s
-
ceq S Zs
Reaccionarias :
producto iónico ( Qs ) =
es solo en disoluciones saturadas
"
An Bm ( s ) E n Ant t m Bn
-
Qs =
CANHJ ( Bn
-
Jm equilibrio
Qscks → insaturada Qs =
ks → saturada Qs > ks sobre saturada
( precipita )
FactoresqmafectanalasombiUdaddeprecipitaci
equilibrio el del compuesto iónico poco soluble hacia el compuesto sin disolver
,
principio .
Por el
mayoría de le Ohátelier la solubilidad de la de las sales
,
Inta al elevar la T
3. Efecto del pH : la solubilidad de una sal que contiene un anión básico aka al añadir un