República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E “Salvador Medina Prado”

4to año sección “C”

Simbología química

Profesor: Integrantes:

Pedro Navarro Juan García

José Mata

Anthonella Velásquez
 Índice
Introducción……………………………………… Página 1

Desarrollo………………………………………… Página 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11

Conclusión……………………………………….. Página 13

Bibliografía……………………………………….. Página 14
 Introducción

Un elemento químico es cada una de las formas fundamentales de la materia. Se

presenta siempre como átomos de un mismo y único tipo, y que por lo tanto no
pueden ser descompuestas en sustancias más simples todavía. Algunos
elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera
artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Esto
se expresa usualmente mediante símbolos distintos para cada uno, y se
encuentran en la tabla periódica. La Tabla Periódica de los Elementos (o tabla
periódica) es una forma de representar ordenadamente a todos los elementos
químicos conocidos (expresados mediante sus símbolos químicos). Y, cada uno
de ellos posee su propia historia, origen, y además utilidad o uso.
Elementos químicos

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma

clase. En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su
núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número
atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.

Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede

ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. Pueden
existir dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el
caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento
pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante
diferenciar entre los «elementos químicos» de una sustancia simple. Los
elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos. Los elementos
químicos no pueden ser descompuestos, mediante una reacción química, en otros
más simples. Estos se representan por símbolos.

Características de los elementos

  Poseen los mismos átomos.

 Poseen el mismo número de protones.

 Los elementos se combinan para formar compuestos: el sodio Na y el cloro

Cl se combinan para formar el cloruro de sodio NaCl, o la sal de mesa.

 Los elementos no se pueden dividir en partes más pequeñas sin una gran
cantidad de energía.

 El comportamiento químico de los elementos está relacionado a la

estructura del núcleo y la configuración de sus electrones.

 Los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica presentan

comportamientos químicos similares.

 Se pueden encontrar en los diferentes estados: sólido (como el hierro, Fe),

gas (helio, He) y líquido (mercurio, Hg) a la temperatura ambiente.

Estado natural y abundancia

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de

manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos
químicos. Muchos han sido creados artificialmente en los aceleradores de
partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y sólo
existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han
ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en
varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.

La abundancia de un elemento químico indica en términos relativos cuán común

es, o cuánto existe de dicho elemento comparado con otros elementos químicos.
Se puede medir o expresar la abundancia de varias formas, por ejemplo mediante
la fracción de masa (igual a la fracción de peso), o fracción molar (fracción de
átomos, o a veces fracción de moléculas, en el caso de gases), o en función de la
fracción volumétrica. La medida de la fracción volumétrica es una medida de
abundancia usual en mezclas de gases tales como atmósferas, que es muy similar
a la fracción molar molecular para mezclas de gases ideales (es decir mezclas de
gases a densidades y presiones relativamente reducidas).

Por ejemplo, la abundancia expresada como fracción de masa del oxígeno en el

agua es aproximadamente 89%, porque esa es la fracción de la masa del agua
que es oxígeno. Sin embargo, la abundancia expresada como fracción molar del
oxígeno en el agua es de solo el 33% porque solo 1 átomo de cada 3 en el agua
es un átomo de oxígeno. En todo el universo, y en las atmósferas de planetas
gigantes de gas tales como Júpiter, las abundancia como fracción de masa de
hidrógeno y helio son aproximadamente del 74% y 23-25% respectivamente,
mientras que las fracciones molares (atómicas) de estos elementos son del 92% y
8%.

Sin embargo, el hidrógeno es diatómico mientras que el helio no lo es en las

condiciones existentes en la atmósfera exterior de Júpiter, la fracción molar
molecular (fracción de todas las moléculas de gas, o fracción de la atmósfera
expresada como volumen) del hidrógeno en la atmósfera exterior de Júpiter es
aproximadamente 86%, y del 13% para el caso del helio.

Tabla periódica de los elementos químicos.

La tabla periódica es una representación gráfica y ordenada de los elementos

químicos.

La Tabla Periódica de los Elementos es una forma de representar ordenadamente

a todos los elementos químicos conocidos (expresados mediante sus símbolos
químicos). Se los agrupa en base a sus propiedades electrónicas y químicas
comunes, yendo de los de menor número atómico a los de mayor.

Esta tabla fue presentada en su primera versión por Dmitri Mendeléyev en 1869.
Desde entonces ha sido ampliada, actualizada y mejorada, hasta obtener sus
versiones más actuales.

La Tabla Periódica distribuye los elementos en grupos (horizontal) y períodos

(vertical), formando así conjuntos de elementos llamados categorías, como son:
Metales (divididos en Alcalinos, Alcalino-térreos, Lantánidos, Actínidos, Metales de
transición y otros metales), Metaloides y No Metales (divididos en Halógenos,
Gases Nobles y Otros no metales).
 Origen e historia

Hidrógeno Oxigeno Helio

El hidrógeno diatómico El oxígeno no se reconoció El helio fue descubierto de
gaseoso fue primero producido hasta finales del Siglo XVIII. forma independiente por el
artificialmente y formalmente Quién primero lo preparó fue francés Pierre Janssen y el
descrito por T. von Hohenheim Scheele, un químico sueco, inglés Norman Lockyer, en
(más conocido como en 1772. Lo identificó como 1868 al analizar el espectro
Paracelso), que lo obtuvo uno de los principales de la luz solar durante un
artificialmente mezclando constituyentes del aire y lo eclipse solar ocurrido aquel
metales con ácidos fuertes. En llamó aire de fuego y aire de año, y encontrar una línea de
1671, Robert Boyle vitriolo. No obstante, a quien emisión de un elemento
redescubrió y describió la se considera generalmente desconocido. Eduard
reacción que se producía entre como su descubridor es a Frankland confirmó los
limaduras de hierro y ácidos Priestley, puesto que publicó resultados de Janssen y
diluidos, lo que resulta en la sus resultados en 1774, propuso el nombre helium
producción de gas hidrógeno. mientras que Scheele retrasó para el nuevo elemento en
En 1766, Henry Cavendish fue su publicación hasta 1777. honor al dios griego del sol
el primero en reconocer el En su preparación original, (helios) al que se añadió el
hidrógeno gaseoso como una Priestley calentó lo que hoy sufijo -ium ya que se
sustancia discreta, se conoce como Óxido de esperaba que el nuevo
identificando el gas producido mercurio, HgO, y observó el elemento fuera metálico. En
en la reacción metal-ácido desprendimiento de un gas. 1895 Sir William Ramsay
como «aire inflamable» y A este gas lo denominó aire aisló el helio descubriendo
descubriendo más deflogistizado y observó que que no era metálico, a pesar
profundamente, en 1781, que aumentaba la brillantez de de lo cual el nombre original
el gas produce agua cuando una llama. Sin embargo, fue se conservó. En 1908 el
se quema. Generalmente, se Lavoisier quien reconoció en físico alemán Heike
le da el crédito por su el nuevo gas un elemento y Kamerlingh Onnes produjo
descubrimiento como un lo llamó oxígeno en 1777. helio líquido enfriando el gas
elemento químico. En 1783, hasta 0,9 K, lo que le hizo
Antoine Lavoisier dio al merecedor del premio Nobel.
elemento el nombre de En 1926 su discípulo Willem
hidrógeno cuando él y Laplace Hendrik Keesom logró por
reprodujeron el descubrimiento vez primera solidificar el
de Cavendish, donde se helio.
produce agua cuando se
quema hidrógeno.
 Cloro Nitrógeno Cobre
Fue descubierto en su forma El nitrógeno fue reconocido El cobre fue descubierto en la
diatómica en 1774 por el como sustancia antigüedad por el ser
sueco Carl Wilhelm Scheele, independiente en 1772 por el humano prehistórico. Sin
aunque creía que se trataba médico, químico, y botánico embargo, se le atribuye a
de un compuesto que contenía escocés Daniel Rutherford, Michael Faraday (físico y
oxígeno. de la Universidad de químico británico que estudió
En 1810 el químico inglés Edimburgo, quien demostró el electromagnetismo y la
Humphry Davy demuestra que que era incapaz de sostener electroquímica), durante
se trata de un elemento físico la vida ni la combustión. El 1831 y 1832 el
y le da el nombre de cloro químico francés Antoine descubrimiento de la
debido a su color. El gas cloro Laurent Lavoisier lo propiedad más útil del cobre
se empleó en la Primera denominó aire mefítico y más (su utilidad como conductor
Guerra Mundial, siendo el tarde ázoe (“sin vida”) y por eléctrico). El cobre es uno de
primer caso de uso de armas este nombre se le conoce los pocos metales que
químicas como el fosgeno y el aún en Francia (azote). El pueden encontrarse en la
gas mostaza. médico e industrial francés naturaleza en estado "nativo",
Jean Chaptal, en 1790, es decir, sin combinar con
propuso el de nitrógeno, otros elementos. Por ello fue
debido a la presencia de este uno de los primeros en ser
elemento en el nitro (salitre, utilizado por el ser humano.
KNO3).

Aluminio Yodo Azufre

Generalmente se reconoce a El yodo fue descubierto en Es conocido desde la
Friedrich Wöhler el aislamiento 1811 por el químico francés y Antigüedad, en las culturas
del aluminio en 1827. Aun así, el fabricante de salitre griega y romana se le atribuía
el metal fue obtenido, impuro, Bernard Courtois en las propiedades medicinales y se
dos años antes por el físico y cenizas de algas marinas. utilizaba en el
químico danés Hans Christian Fue nombrado por Gay blanqueamiento de telas; y
Orsted. En 1807, Humphrey Lussac en una publicación los egipcios lo utilizaban para
Davy propuso el nombre del 1 de agosto de 1814, a purificación de los templos.
aluminum para este metal aún partir del iodes del griego Como elemento fue
no descubierto, pero más tarde clásico (con reflejos violetas) descubierto por Henning
decidió cambiarlo por debido al color de su vapor Brand. Un comerciante y
aluminium por coherencia con cuando se calienta. alquimista amateur de
la mayoría de los nombres de Hamburgo. Sin embargo fue
elementos, que usan el sufijo el químico francés Antoine
-ium. Lavoisier, quien a través de
una serie de experimentos
realizados en 1777,
descubrió que el azufre es un
elemento en lugar de un
compuesto y fue el primero
en clasificarlo como elemento
químico.
 Fósforo
El fósforo —del latín
phosphŏrus, y este del griego
φωσφόρος, portador de luz—
antiguo nombre del planeta
Venus, fue descubierto por el
alquimista alemán Hennig
Brand en 1669 en Hamburgo
al destilar una mezcla de orina
y arena (utilizó 50 cubos)
mientras buscaba la piedra
filosofal; al evaporar la urea
obtuvo un material blanco que
brillaba en la oscuridad y ardía
con una llama brillante; desde
entonces, las sustancias que
brillan en la oscuridad sin
emitir calor se las llama
fosforescentes. Brand mantuvo
su descubrimiento en secreto
pero otro alquimista alemán,
Kunckel, lo redescubrió en
1677 y enseñó a Boyle la
forma de producirlo y aplicarlo.

Simbología

Hidrógeno (H) Oxígeno (O) Helio (He)

Cloro (Cl) Nitrógeno (N) Cobre (Cu)

Aluminio (Al) Yodo (I) Azufre (S)

Fósforo (P)
Importancia de algunos elementos químicos

Cobre (Cu)

El cobre es uno de los metales más usado en el mundo actual, luego de otros
como del hierro y el aluminio, ya que sus aplicaciones en la industria eléctrica,
electrónica y siderúrgica son muy numerosos. Algunos de los más comunes son:

Eléctrica, electrónica y telecomunicaciones: el cobre se emplea como

conductor eléctrico en la fabricación de cables eléctricos y coaxiales, así como en
el interior de generadores, motores y transformadores eléctricos. Asimismo, los
circuitos integrados y numerosos componentes de los sistemas informáticos
contemporáneos requieren cobre para su fabricación.

Transporte: numerosos vehículos automotores requieren de cobre para sus

partes y repuestos, tales como radiadores, frenos y cojinetes, además del
necesario cableado para los componentes eléctricos. Igualmente se emplea en
aleaciones para elaborar partes del casco de los barcos.

Fabricación de monedas: la mayoría de las monedas del mundo están

compuestas por cobre en diversas aleaciones con níquel, estaño y otros metales,
como el aluminio o el bronce.

Oro (Au)

Este elemento es importante, ya que sido usado principalmente como patrón

monetario y se considera un metal precioso de alto valor. Actualmente se usa en
la industria electrónica, en joyería y en la medicina para el tratamiento de la artritis.

Carbono (C)

El principal uso del carbono es en el ámbito industrial, como un componente de

hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del
primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y
aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El
segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más
limpia. Otros usos son:
  El isótopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se
usa en la datación radiométrica.

 El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices.
Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar
utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas
igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus
capas. Es negro y blando. Sus átomos están distribuidos en capas
paralelas muy separadas entre sí. Se forma a menos presión que el
diamante. Aunque parezca difícil de creer, un diamante y la mina de un
lapicero tienen la misma composición química: carbono.

 Como elemento de aleación principal de los aceros.

 En varillas de protección de reactores nucleares.

Cloro (Cl)

Algunos de los usos y aplicaciones del cloro son:

Producción de insumos industriales y para consumo

Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de

productos industriales y para consumo. Por ejemplo, es utilizado en la elaboración
de plásticos, solventes para lavado en seco y desgrasado de metales, producción
de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.

Purificación y desinfección

El cloro es un químico importante para la purificación del agua (como en plantas

de tratamiento de agua), en desinfectantes, y en la lejía. El cloro en agua es más
de tres veces más efectivo como agente desinfectante contra Escherichia coli que
una concentración equivalente de bromo, y más de seis veces más efectiva que
una concentración equivalente de yodo.

Aluminio (Al)

La utilización en el ámbito industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de

los más importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un
material polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que
resulta estratégico en situaciones de conflicto. Hoy en día, tan solo superado por
el hierro/acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en
compuestos no metálicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas
para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los
telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio,
que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta
fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa
en la fabricación de latas y tetrabriks.

Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste

y prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el
conductor de aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil
para utilidades donde el exceso de peso es importante. Es el caso de la
aeronáutica y de los tendidos eléctricos donde el menor peso implica en un caso
menos gasto de combustible y mayor autonomía, y en el otro la posibilidad de
separar las torres de alta tensión.

Magnesio (Mg)

El magnesio es importante para muchos procesos que realiza el cuerpo. Por

ejemplo, regula la función de los músculos y el sistema nervioso, los niveles de
azúcar en la sangre, y la presión sanguínea. También, ayuda a formar proteína,
masa ósea y ADN (el material genético presente en las células. Además, los
compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan como material
refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos,
cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción.

Yodo (I)

Se utiliza en medicina como antiséptico y en el tratamiento de la glándula tiroides

por deficiencia de yodo, que produce una enfermedad llamada bocio; actualmente
se adiciona yodo a la sal de cocina como medida de prevención para solucionar
este problema de salud que existe.
Oxígeno (O)

Es uno de los principales componentes del cuerpo humano y la atmósfera. En la

naturaleza se encuentra en forma diatómica, que es el oxígeno que respiramos y
triatómica, llamado entonces ozono, que funciona como un filtro para la radiación
ultravioleta procedente del Sol. Se utiliza en medicina para el tratamiento de
pacientes con problemas respiratorios; es necesario en la soldadura de metales y
como combustible en cohetes.

Fósforo (P)

El fósforo se utiliza principalmente en la fabricación de cerillos y fertilizantes. En

medicina, algunos compuestos de fósforo se usan como reconstituyentes del
sistema nervioso; también forma parte de algunos raticidas.

Litio (Li)

El litio puede ser utilizado para tratar y prevenir los episodios de manía (ánimo
frenético, anormalmente emocionado) en las personas con trastorno bipolar
(trastorno maníaco-depresivo; una enfermedad que provoca episodios de
depresión, episodios de manía y otros estados de ánimo anormales). El litio
algunas veces también se usa para tratar la depresión, esquizofrenia (una
enfermedad mental que ocasiona pensamiento alterado o pensamiento inusual,
pérdida de interés en la vida y emociones fuertes o inapropiadas), trastornos de
control de impulsos (incapacidad para resistir el deseo de realizar una acción
peligrosa) y ciertas enfermedades mentales en los niños.
 Conclusión

Los elementos químicos son la base de toda la materia que se conoce, tanto de la
materia viva como de la materia inerte. Actualmente se conocen 118 elementos
diferentes, descritos cada uno en la tabla periódica. Sin embargo, algunos de ellos
son sintéticos, o sea, artificiales: no existen en la naturaleza sino únicamente en
los laboratorios de la humanidad.

Así, las últimas tecnologías químicas han permitido hallar hasta 129 elementos
distintos, muchos de los cuales no existen más allá de un corto período de tiempo
en condiciones muy puntuales de un laboratorio especializado. Entonces,
podemos concluir que los elementos químicos:

 Poseen los mismos átomos

 Algunos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera

artificial

 Poseen el mismo número de protones

 Se combinan para formar compuestos

 Son representados ordenadamente en la tabla periódica.

 No se pueden dividir en partes más pequeñas sin una gran cantidad de

energía

 Tienen diversos tipos de usos y utilidades

 Su abundancia indica en términos relativos cuán común es, o cuánto existe

de dicho elemento comparado con otros elementos químicos

 Se pueden encontrar en los diferentes estados

 Su tabla se ha ido actualizando y mejorando con el transcurso del tiempo

 Bibliografía

https://www.monografias.com

https://es.slideshare.net

https://es.scribd.com

https://es.wikipedia.org

https://www.todamateria.com

https://concepto.de

https://www.ecured.cu