Corrección del examen de

Química Selectividad Junio 2019

ANDALUCÍA
Academia Osorio @QuimicaPau

¡¡¡LO HEMOS VUELTO A CONSEGUIR!!!

Los libros "Una química para todos" (Quinta edición. Versión ampliada) y el cuaderno
de ejercicios. ¡¡ Buscando el 10!! han respondido al 100% de las preguntas de ambas
opciones en el examen de Química Selectividad 2019 de Andalucía.

Un año más, el libro “Una Química Para Todos” ha conseguido responder a todas las
preguntas de Selectividad en esta comunidad, hasta el punto de que estas soluciones
son un “copia y pega” de los procedimientos, razonamientos y ejercicios del libro.
Estamos MUY orgullosos de la ayuda que nuestro libro “Una Química para Todos” ha
prestado a esta comunidad y seguiremos trabajando en mejorarlo todo lo posible.
Aprovechamos la ocasión para dar las gracias a aquellas personas que se han animado
a estudiar con esta metodología y muy especialmente a nuestros alumnos de
Academia Osorio Granada y cursos por España. Vuestros mensajes de agradecimiento
y apoyo a esta labor han sido muy importantes. La mejor recompensa es ser testigo de
cómo conseguís mejorar vuestras notas y alcanzar todas vuestras metas académicas 
Academia Osorio continuará su enseñanza especializada en Química, Matemáticas y
Biología, así como el lanzamiento en Septiembre de la siguiente edición de los libros
“Una Química para Todos”, “Unas Matemáticas para Todos” y “Una Biología para
Todos” con todas las actualizaciones, novedades y mejoras para el curso 2019/2020
con el objetivo de hacerlo lo más completo posible y seguir cumpliendo su meta de
obtener las mejores calificaciones y facilitar el entendimiento de estas materias.
www.unaquimicaparatodos.com
Atentamente, vuestro amigo y vecino: Pablo Osorio Lupiáñez

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 OPCIÓN A

1. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de vanadio(V); b) Hidruro de

magnesio; c) N-Metiletanamina; d) Sr(OH)2 ; e) Sn(IO3)2; f) CH3CHBrCOOH

a) V2O5

b) MgH2

c) CH3NHCH2CH3

d) Hidróxido de estroncio

e) Yodato de estaño(II)

f) Ácido 2-bromopropanoico

2. Para los siguientes grupos de números cuánticos:

(4, 2, 0,+1/2); (3, 3, 2,-1/2); (2, 0, 1,+1/2); (2, 0, 0,-1/2)
a) Indique cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo.
b) Para las combinaciones correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.
c) Ordene razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de
energía.

a)
(4, 2, 0,+1/2) → Correcto. Todos los valores de los números cuánticos son posibles.
(3, 3, 2,-1/2) → Incorrecto. El número cuántico l solo puede tomar valores desde 0 hasta n-1
por lo que el valor 3 sería imposible.
(2, 0, 1,+1/2) → Incorrecto. El número cuántico m solo puede tomar valores desde -l hasta +l
por lo que el valor 1 sería imposible.
(2, 0, 0,-1/2) → Correcto. Todos los valores de los números cuánticos son posibles.

b)
(4, 2, 0,+1/2) → El electrón se encuentra en el orbital 4d
(2, 0, 0,-1/2) → El electrón se encuentra en el orbital 2s

c) Podemos determinar la energía del orbital sumando los números cuánticos n y l. De esta
forma, el orbital con menos energía sería el 2s (2+0=2) y el más energético será el 4d (4+2=6).
De esta forma, el orden creciente de energía sería: 2s < 4d.

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 3. Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno
consiste en hacer pasar corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción:
C(s) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g) ∆H= + 131,2 kJ∙mol-1
Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de H2:
a) La adición de C(s)
b) El aumento de temperatura
c) La reducción del volumen del recipiente.

Según el principio de Le Chatelier: “Cuando un sistema en equilibrio es perturbado desde el

exterior modificando sus condiciones, se desplazará en el sentido (reactivos o productos)
que tienda a contrarrestar dicha perturbación”. De esta manera:

a) Al añadir cierta cantidad de C(s), no se produce ningún cambio en el equilibrio, puesto

que los sólidos no intervienen en la expresión de la constante de equilibrio.

b) Al aumentar la temperatura, el sistema tratará de compensarlo favoreciendo la reacción

que absorba esa energía (reacción endotérmica). Puesto que la reacción directa (→) es
endotérmica, el equilibrio se desplazará hacia este mismo sentido, es decir, hacia →.
Por lo tanto, podemos afirmar que aumentará el rendimiento de la producción de H2.

c) Al disminuir el volumen del recipiente, la presión aumenta. Por lo tanto, el sistema se

desplazará hacia donde sea menor el número de moles gaseosos, es decir, hacia ←.
Por lo tanto, podemos afirmar que disminuirá el rendimiento de la producción de H2.

4. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La regla de Markovnikov predice qué compuesto mayoritario se forma en las reacciones
de eliminación.
b) Un alquino puede adicionar halógenos
c) Un compuesto que desvía el plano de luz polarizada presenta isomería geométrica.

a) Falso. La regla de Markovnikov predice el producto mayoritario en las reacciones de

adición. La regla a la que se refiere la afirmación es la regla de Saytzeff.

b) Verdadero. Un alqueno puede adicionar un mol de halógeno y transformarse en un

alqueno, por ejemplo CH≡CCH3 + X2 → CHX=CXCH3 o también podría adicionar dos moles
de halógeno y transformarse en un alcano, por ejemplo: CH≡CCH3 + 2X2 → CHX2-CX2CH3

c) Falso. Un compuesto que desvía el plano de luz polarizada presenta isomería óptica
gracias a la presencia de un carbono asimétrico o quiral (cuatro sustituyentes diferentes).
Para que haya isomería geométrica debe haber un enlace doble y es imprescindible que
los dos sustituyentes unidos a cada carbono del enlace doble sean distintos.

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 5. a) Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico (C6H5COOH) de pH=2,3.
b) Determine la masa de Ba(OH)2 necesaria para neutralizar 25 mL de una disolución
comercial de HNO3 del 58% de riqueza y densidad 1,356 g∙mL-1.
Datos: Ka (C6H5COOH)=6,31∙10-5. Masas atómicas relativas: H=1; O=16; Ba=137,3; N=14

a) 𝐶6 𝐻5 𝐶𝐶𝐶𝐶 + 𝐻2 𝑂 ⇄ 𝐶6 𝐻5 𝐶𝐶𝐶− + 𝐻3 𝑂+
Conc. Inicial Co - 0 0

Conc. Equilibrio Co – x x x

𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶 𝑒𝑒 𝑝𝑝 𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝𝑝 𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜𝑜 𝒙 = [𝐻3 𝑂+ ] = 10−𝑝𝑝 = 𝟏𝟏−𝟐,𝟑 𝑴

[ 𝐶6 𝐻5 𝐶𝐶𝐶− ] ∙ [𝐻3 𝑂+ ] 𝑥2 (10−2,3 )2

𝐾𝑎 = = = = 6,31 ∙ 10−5 →
𝐶6 𝐻5 𝐶𝐶𝐶𝐶 𝐶𝑜 − 𝑥 𝐶𝑜 − 10−2,3

6,31 ∙ 10−5 ∙ ( 𝐶𝑜 − 10−2,3 ) = (10−2,3 )2 → 6,31 ∙ 10−5 𝐶𝑜 − 3,16 ∙ 10−7 = 2,5 ∙ 10−5 →

2,5 ∙ 10−5 + 3,16 ∙ 10−7

𝑪𝒐 = = 𝟎, 𝟒 𝑴
6,31 ∙ 10−5

b) - Calculamos la molaridad de la disolución de HNO3 a partir de los datos del enunciado:

1356 𝑔 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑ó𝑛 58 𝑔 𝐻𝑁𝑁3 1 𝑚𝑚𝑚 𝐻𝑁𝑁3

· · = 𝟏𝟏, 𝟒𝟒𝟒 𝑴
1 𝐿 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑ó𝑛 100 𝑔 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑ó𝑛 63 𝑔 𝐻𝑁𝑁3

- Escribimos la reacción de neutralización ajustada y resolvemos con estequiometría

𝑩𝑩(𝑶𝑶)𝟐 + 𝟐𝑯𝑵𝑵𝟑 → 𝑩𝑩(𝑵𝑵𝟑 )𝟐 + 𝟐𝑯𝟐 𝑶

¿g? 0,025 L 12,484 M · 0,025 L = 0,3121 mol HNO3

12,484 M

1 𝑚𝑚𝑚 𝐵𝐵(𝑂𝑂)2 171,3 𝑔 𝐵𝐵(𝑂𝑂)2

0,3121 𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻3 · · = 𝟐𝟐, 𝟕𝟕 𝒈 𝑩𝑩(𝑶𝑶)𝟐
2 𝑚𝑚𝑚 𝐻𝐻𝐻3 1 𝑚𝑚𝑚 𝐵𝐵(𝑂𝑂)2

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 6. El PbCO3 es una sal muy poco soluble en agua con Ks de 1,5∙10-15. Calcule, basándose en
las reacciones correspondientes:
a) La solubilidad de la sal.
b) Si se mezclan 150 mL de una disolución de Pb(NO3)2 de concentración 0,04 M con 50 mL
de una disolución de Na2CO3 de concentración 0,01 M, razone si precipitará el PbCO3.

2+
↓ 𝑃𝑃𝑃𝑃3 (𝑠) ⇄ 𝑃𝑃(𝑎𝑎) + 𝐶𝐶32−(𝑎𝑎)

𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶ó𝑛 𝐼𝐼𝐼𝐼𝐼𝐼𝐼 𝐶0 − −

𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶𝐶ó𝑛 𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸𝐸 𝐶0 − 𝑠 𝑺 𝑺

𝐾𝑠 = [𝑃𝑃 2+ ] · [𝐶𝐶32− ] → 𝐾𝑠 = 𝑆 ∙ 𝑆 = 𝑆 2 → 𝑆 = �𝐾𝑠 = �1,5 ∙ 10−15 = 𝟑, 𝟖𝟖 ∙ 𝟏𝟏−𝟖 𝑴

2+
𝑃𝑃(𝑁𝑁3 )2 (𝑠) → 𝑃𝑃(𝑎𝑎) + 2 𝑁𝑁3−(𝑎𝑎)

0,15 L · 0,04 6·10-3 mol 6 · 10−3 𝑚𝑚𝑚

[𝑃𝑃 2+ ] = = 0,03 𝑀
0,15 𝐿 + 0,05 𝐿

6·10-3 mol Volúmenes aditivos

+
𝑁𝑁2 𝐶𝐶3 (𝑠) → 2 𝑁𝑁(𝑎𝑎) + 𝐶𝐶32−(𝑎𝑎)
5 · 10−4 𝑚𝑚𝑚
[𝐶𝐶32− ] = = 2,5 · 10−3 𝑀
0,05 L · 0,01 M 5· 10-4 mol 0,15 𝐿 + 0,05 𝐿

5· 10-4 mol

𝐾𝑠 = [𝑃𝑃 2+ ] · [𝐶𝐶32− ] = 1,5 ∙ 10−15

𝑄𝑠 = [𝑃𝑃 2+ ] · [𝐶𝐶32− ] = 0,03 · 2,5 · 10−3 = 7,5 · 10−5

Ks < Qs → Sí se formará el precipitado

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 OPCIÓN B

1. Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Peróxido de estroncio; b) Bromuro de

hidrógeno; c) 4-metilpentan-2-ona; d) Mn2O7 ; e) H3AsO3; f) CH3COOCH3

a) SrO2

b) HBr

c) CH3-CO-CH2-CH(CH3)-CH3

d) Óxido de manganeso(VII)

e) Ácido arsenioso

f) Etanoato de metilo

2. Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas de la capa de valencia en

estado fundamental son 4s1 y 3s23p4, respectivamente.
a) Si estos dos elementos se combinaran entre sí, justifique el tipo de enlace que se
formaría.
b) Escriba la fórmula del compuesto formado.
c) Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.

a) Puesto que se unen un elemento alcalino (metal) con un anfígeno (no metal) se formará un
enlace iónico mediante la transferencia de electrones del metal al no metal.

b) La fórmula del compuesto formado será: X2Y (K2S)

c) Propiedades de los compuestos iónicos:

- La perfecta ordenación de los compuestos iónicos justifica que suelan encontrarse en estado
sólido a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición medios y altos (aunque no
tanto como los cristales covalentes) dependiendo de su energía reticular.

- Son solubles en líquidos muy polares, como el agua. El agua, al ser una molécula polar,
puede “introducirse” en la estructura reticular del cristal, “desmoronarla” y solvatar los iones.

- En estado sólido los compuestos iónicos no son conductores debido a que sus iones están
ordenados y fijos fuertemente en la estructura iónica. Sin embargo, fundidos o en disolución sí
son conductores porque las cargas ahora sí que pueden moverse libremente permitiendo el
paso de la corriente eléctrica y térmica.

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 3. Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado.
b) En una disolución acuosa de una base, el pOH es menor que 7.
c) El ion H2PO4- es una sustancia anfótera en disolución acuosa, según la teoría de Brönsted-
Lowry.

a) Falso. La constante de acidez o basicidad indica el mayor o menor grado de desplazamiento

del equilibrio hacia la derecha y con ello su mayor o menor fuerza como ácido o base
respectivamente. Es decir, ↑Ka = ↑Fuerza como ácido. ↑kb = ↑Fuerza como base.
Ambas constantes están relacionadas por la expresión 𝑲𝒂 · 𝑲𝒃 = 𝑲𝒘
Por lo tanto, cuanto más fuerte sea una base, más débil será su ácido conjugado
correspondiente.

b) Verdadero. El pH de una disolución de una base se caracteriza por ser mayor que 7 o en
este caso, menor que 7 ya que estamos hablando en términos de pOH.

c) Verdadero. En disoluciones acuosas el ion H2PO4- se comporta como un electrolito anfótero ya

que puede actuar como ácido, cediendo un protón H+ y formando el ión HPO42- o como base,
aceptando un protón H+ y formando el H3PO4.

4. Dados los compuestos:

CH3-CH2-O-CH2-CH3, CH2=CH-CHOH-CH3, CH3-CHOH-CH3 y CH3-CH2-CO-CH3
a) Cuál o cuáles presentan un carbono quiral.
b) Cuáles son isómeros entre sí.
c) Cuáles darían un alqueno como producto de una reacción de eliminación.

a) Un carbono quiral (o asimétrico) es un carbono que tiene cuatro sustituyentes diferentes.

*
En este caso el único que lo presenta es el CH2=CH-CHOH-CH 3 en el carbono 2*.

b) Para que sean isómeros deben tener la misma fórmula molecular y diferente estructural:

CH2=CH-CHOH-CH3 Fórmula molecular: C4H8O

CH3-CH2-CO-CH3 Son isómeros de función

c) Los compuestos que darían un alqueno como producto de una reacción de eliminación son:
H2SO4
CH2=CH-CHOH-CH3 → CH2=C=CH-CH3 + H2O
H2SO4
CH3-CHOH-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O

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 5. En un recipiente de 2 L se introducen 0,043 moles de NOCl(g) y 0,01 moles de Cl2(g). Se
cierra, se caliente hasta una temperatura de 30°C y se deja que alcance el equilibrio:
2 NOCl(g) ⇄ Cl2(g) + 2 NO(g). Calcule:
a) El valor de Kc sabiendo que en el equilibrio se encuentran 0,031 moles de NOCl(g).
b) La presión total y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
Datos: R= 0,082 atm∙L∙mol-1∙K-1

2 NOCl(g) ⇄ Cl2(g) + 2 NO(g)

Moles iniciales 0,043 0,01 0
Moles equilibrio 0,043- 2x 0,01+ x 2x
Concentraciones 0,043 − 𝟐x 0,01 + x 𝟐x
en el equilibrio 2 2 2

Puesto que en el equilibrio hay 0,031 moles de NOCl(g), podemos afirmar que: 0,043-2x=0,031,
por lo tanto x = 6∙10-3 y ya podemos introducir su valor en la expresión de Kc:

2
2 ∙ 6 ∙ 10−3 0,01 + 6 ∙ 10−3
[NO ]𝟐 ∙ [𝐶𝐶2 ]𝑒𝑒 � 2
� ∙
𝑒𝑒 2
𝒂) 𝐾𝐶 = = = 𝟏. 𝟏𝟏 ∙ 𝟏𝟏−𝟑
[NOCl ]𝟐 𝑒𝑒 0,043 − 2 ∙ 6 ∙ 10 −3 2
� 2
�

𝒏 𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 𝟎, 𝟎𝟎𝟎 ∙ 0,082 ∙ 303

𝒃) 𝑃𝑇𝑇𝑇𝑇𝑇 = = = 𝟎, 𝟕𝟕𝟕 𝒂𝒂𝒂
𝑉 2

𝒏 𝑵𝑵𝑵𝑵 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 𝟎, 𝟎𝟎𝟎 ∙ 0,082 ∙ 303

𝑃𝑁𝑁𝑁𝑁 = = = 𝟎, 𝟑𝟑𝟑 𝒂𝒂𝒂
𝑉 2

𝒏 𝑪𝑪𝟐 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 𝟎, 𝟎𝟎𝟎 ∙ 0,082 ∙ 303

𝑃𝐶𝐶2 = = = 𝟎, 𝟏𝟏𝟏 𝒂𝒂𝒂
𝑉 2

𝒏 𝑵𝑵 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 𝟎, 𝟎𝟎𝟎 ∙ 0,082 ∙ 303

𝑃𝑁𝑁 = = = 𝟎, 𝟏𝟏𝟏 𝒂𝒂𝒂
𝑉 2

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 6. El bromuro de potasio reacciona con ácido sulfúrico concentrado según la reacción:
KBr + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + SO2 + H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón.
b) ¿Qué volumen de bromo líquido (densidad 2,92 g∙mL-1) se obtendrá al tratar 130 g de
bromuro de potasio (KBr) con ácido sulfurico en exceso?
Datos: Masas atómicas relativas: Br=80 ; K=39

𝒂) 𝐾𝐾𝐾 + 𝐻2 𝑆𝑆4 → 𝐵𝐵2 + 𝐾2 𝑆𝑆4 + 𝑆𝑆2 + 𝐻2 𝑂

Semirreacción de reducción: 𝑆𝑆4 2− + 4 𝐻+ + 2𝑒 − → 𝑆𝑂2 + 2 𝐻2 𝑂

Semirreacción de oxidación: 2 𝐵𝐵 − → 𝐵𝐵2 + 2𝑒 −

𝑆𝑆4 2− + 4 𝐻+ + 2 𝐵𝐵 − → 𝑆𝑂2 + 2 𝐻2 𝑂 + 𝐵𝐵2 Iónica

𝟐 𝐾𝐾𝐾 + 𝟐 𝐻2 𝑆𝑆4 → 𝐵𝐵2 + 𝐾2 𝑆𝑆4 + 𝑆𝑆2 + 𝟐 𝐻2 𝑂 Molecular

b)

1 𝑚𝑚𝑚 𝐾𝐾𝐾 1 𝑚𝑚𝑚 𝐵𝐵2 160 𝑔 𝐵𝐵2 1 𝑚𝑚 𝐵𝐵2

130 𝑔 𝐾𝐾𝐾 · · · · = 𝟐𝟐, 𝟗𝟗 𝒎𝒎 𝑩𝑩𝟐
119 𝑔 𝐾𝐾𝐾 2 𝑚𝑚𝑚 𝐾𝐾𝐾 1 𝑚𝑚𝑚 𝐵𝐵2 2,92 𝑔 𝐵𝐵2

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