El documento describe una práctica de laboratorio para estandarizar una solución de NaOH y determinar el contenido de ácido acético en vinagre. La práctica involucra la estandarización de NaOH mediante la valoración con biftalato de potasio y la cuantificación del ácido acético en vinagre mediante valoración con NaOH estandarizado usando fenolftaleína como indicador. Los resultados muestran que la normalidad de NaOH es de 0.099
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El documento describe una práctica de laboratorio para estandarizar una solución de NaOH y determinar el contenido de ácido acético en vinagre. La práctica involucra la estandarización de NaOH mediante la valoración con biftalato de potasio y la cuantificación del ácido acético en vinagre mediante valoración con NaOH estandarizado usando fenolftaleína como indicador. Los resultados muestran que la normalidad de NaOH es de 0.099
El documento describe una práctica de laboratorio para estandarizar una solución de NaOH y determinar el contenido de ácido acético en vinagre. La práctica involucra la estandarización de NaOH mediante la valoración con biftalato de potasio y la cuantificación del ácido acético en vinagre mediante valoración con NaOH estandarizado usando fenolftaleína como indicador. Los resultados muestran que la normalidad de NaOH es de 0.099
El documento describe una práctica de laboratorio para estandarizar una solución de NaOH y determinar el contenido de ácido acético en vinagre. La práctica involucra la estandarización de NaOH mediante la valoración con biftalato de potasio y la cuantificación del ácido acético en vinagre mediante valoración con NaOH estandarizado usando fenolftaleína como indicador. Los resultados muestran que la normalidad de NaOH es de 0.099
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UNIVERSIDAD
NORBERT WIENER EAP DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
FACULTAD DE FARMACIA Y Práctica Nº 1: BIOQUIMICA Estandarización de soluciones básicas. Estandarización de una solución de NaOH 0,1N y determinación de ácido acético en vinagre “QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL”
Integrantes: Docente: Quím. López Gabriel, José Luis 1. Alvino Mateo, Silvia Laura Sección: FB5N4 2. Arieta Nolberto, Marjorie Fecha de realización de la práctica: 3. Castañeda Javier, Nicole Giovana 01 de septiembre de 2020 4. De La Cruz Remicio, Ebert Antoni Fecha de entrega de informe: 05 de septiembre de 2020 5. Medina Roca, Katherinne Lucy
6. Vargas Pascual, Sandi Verónica
2020 - II UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
I. INTRODUCCIÓN
Las disoluciones se preparan de varias formas y en concentraciones muy diversas.
Concentración significa la proporción de soluto por unidad de volumen de la disolución. De forma general se habla de soluciones diluidas, concentradas y saturadas, éste último cuando se encuentra en el límite de solubilidad.
Es por ello que para expresar de manera correcta la composición de una disolución es necesario referirse a las concentraciones relativas de sus componentes. No obstante para evitar confusiones se deben utilizar expresiones físicas y químicas. Así, tenemos las expresiones en unidades físicas: Porcentaje peso-peso, Porcentaje peso-volumen, porcentaje volumen-volumen. Y las expresiones en unidades químicas: Molaridad, Normalidad.
En la presente práctica haciendo uso de lo antes mencionado se empleó la
estandarización para calcular con exactitud la concentración. Este es un proceso mediante el cual una solución de concentración conocida, llamada solución estándar, se mezcla con una solución de concentración desconocida, hasta que cantidades químicamente equivalentes de las dos hayan sido puestas en contacto. Entonces el volumen utilizado de la solución estándar se emplea para calcular la concentración desconocida. Se trabajó con el indicador: fenolftaleína. El objetivo de la práctica fue aprender a preparar correctamente una solución valorada de una base fuerte, determinando su normalidad exacta y aplicación en cuantificación de la muestra problema. UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
II. OBSERVACIONES EXPERIMENTALES
2.1. Materiales y Reactivos
Bureta de 50 mL Soporte universal Lunas de reloj
y pinza para bureta. bureta. y pinza para bureta.
Erlenmeyer Fiola Pipetas Balanza
volumétricas analítica
Vaso de Espátula Propipeta Pisceta
precipitado UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
Biftalato de Fenolftaleína Hidróxido de Solución de
potasio solución al 1 % sodio 0.1N vinagre al 5 % en alcohol P/V
2.2. Procedimiento:
A) ESTANDARIZACIÓN DEL NaOH 0,1 N
0,5008 g
1. Pesar, con exactitud de cuatro cifras
2. Colocar en un Erlenmeyer de decimales, una cantidad del orden de 0,5 g del patrón (BIFTALATO DE 250 mL y disolver con 25 mL de POTASIO) puro y seco. agua destilada.
Calcular el volumen teórico a gastar antes de la valoración
4. Titular muy cuidadosamente con 3. Agregar dos gotas de la
la solución de NaOH contenida en la solución del indicador bureta, hasta que solo quede un fenolftaleína color rosa apenas perceptible. UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
B) DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE
1. Se pesa con exactitud de
cuatro cifras decimales, una cantidad del orden de 5,0 mL del vinagre en una fiola de 100 mL y se enrasa cuidadosamente con agua destilada. 2. Se coloca una alícuota de 25,00 mL en un Erlenmeyer de 250 mL y se añaden 25 mL de agua destilada. 3. Agregar dos gotas de la solución del indicador fenolftaleína y titular muy cuidadosamente con la solución de NaOH contenida en la bureta, hasta que solo quede un color rosa apenas perceptible.
4. 4. Anotar el volumen gastado de la solución de NaOH y calcular el contenido de ácido acético en el vinagre (en g/100 mL y en g/100 g.)
III. RESULTADOS EXPERIMENTALES
A) REPORTE DE LA VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH
Tabla 1. Reporte de la valoración de la solución de NaOH Peso del Bift. de K (g) Vol. NaOH (mL) N (NaOH) N (NaOH)Promedio 0.5008 g 24.7mL = 0.0247L 0.09928 N 1N
Cálculos:
# Eq-g NaOH = # Eq-g Biftalato K
NNaOH x Vg NaOH = (WBift-K / PeqBift-K)
0.5008 g de Biftalato de Potasio. + 25mL de agua destilada + 2 gotas de Fenolftaleína UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
B) REPORTE DEL ANÁLISIS DE ÁCIDO ACÉTICO
Análisis de la muestra: Vinagre
Solución de NaOH
N = 0.09928 N
Vg = 12.8mL = 0.0128L
1.25mL de vinagre (25 mL solución de la muestra)
+ 25 mL agua destilada + 2 gotas fenolftaleína.
Cálculos:
# Eq-g NaOH = # Eq-g CH3COOH
NNaOH x Vg NaOH = (WCH3COOH / PeqCH3COOH)
Hallamos el % de ácido acético en el vinagre:
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IV. DISCUSIÓN DE LAS OBSERVACIONES Y RESULTADOS
La reacción que se ha llevado a cabo es la neutralización del ácido acético por el
hidróxido de sodio, el viraje del indicador nos indica el punto final de la valoración. Esto es, cuando todo el ácido ha sido neutralizado por la base. Cuando esto suceda, y se agregue una sola gota de base en exceso, el pH alcanza valores por encima de diez provocando el cambio de color del indicador. Conocido el volumen de disolución de base añadida, y su concentración, podemos calcular los moles de NaOH necesarios para neutralizar el ácido.
V. CONCLUSIONES
La práctica se desarrolló satisfactoriamente pues se determinó la normalidad
exacta de NaOH que tiene un valor de 0,09928N. Además, mediante el análisis anterior se pudo determinar el porcentaje de ácido acético presente en el vinagre mediante una valoración tradicional, calculando el porcentaje con los resultados obtenidos de dicha valoración el cual fue de 6.1% que se encuentra en el rango correspondiente.
VI. CUESTIONARIO:
1. Haga un esquema del procedimiento de estandarización del NaOH y otro de
la cuantificación de ácido acético en el vinagre. UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
2. ¿Qué tipo de material de envase se usa para almacenar soluciones básicas
y por qué? Los materiales químicos, suelen almacenarse en recipientes de vidrio, ya que son bastante resistentes a la basicidad y la acidez de los componentes. Sin embargo, cuando las soluciones son muy básicas se emplean envases que no contienen boro lo que les brinda resistencia a la alcalinidad. Por otro lado para soluciones sensibles a la luz los recipientes de vidrio son de colores oscuros o en todo caso están hechos de vidrio actínico de absorción, el cual impide el paso de la luz.
3. ¿Cuántos mL de una solución de NaOH 0,1 N se requiere para neutralizar
205 mg de Biftalato de potasio?
DATOS: NaOH --- 0,1 205 mg de Biftalato de potasio. N x ml = g/PmEq 0.1x ml = 0,205g 0,204 0.1x ml = 1.005 mL= 10.05
mL= 4. Para el 10.05 sistema del problema 3 se obtuvo un gasto experimental de mismo 10,5 mL, calcule el factor de corrección y la normalidad real del NaOH.
G=10.5 ml N = ¿? NaOH
N x mL = g/PmEq Nreal =Nteoria x factor
0,096 = 0,1 x factor
N x 10.5 = 0,205g 0,204 0,96 = factor N x 10.5 = 1.005
mL= 0.096 UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
5. ¿Qué masa de Biftalato de potasio se debió usar para la valoración de 50 ml
de una solución de hidróxido de sodio 0,8 N. Evidenciar las operaciones realizadas?
Fórmula despejada:
Solución:
Resultado: La masa de Biftalato de potasio que se debió usar fue de 8.1688
para la valoración de 50 ml de una solución de hidróxido de sodio 0,8 N.
VII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. Chang R. Química. 7ª ed. México: Editorial Mac Graw Hill. 2002.
2. Christian G. Química Analítica [Internet]. 6ta edición. México: Mc Graw Hill;
