Universidad del Norte

División de Ciencias Básicas

Departamento de Química y Biología

Laboratorio QUIMICA
 

Presentado por:

Alain de Jesús navarro López-200153081

Edgardo José Hernández ortega - 200154084

Sergio David molina Jaraba - 200148757

Práctica 1: Reconocimiento de las reacciones químicas

 

OBJETIVOS:

General.

-          Reconocer y cuantificar los cambios profundos (reacciones Químicas) que experimentan

las sustancias.

Específicos.

-  Mezclar la sustancia Bicarbonato de sodio, sólido o en solución acuosa con diversas

       
sustancias, también puras o en solución acuosa.

-          Establecer la ecuación química pertinente cuando se verifique una reacción química.

-          Relacionar el peso de los reactivos con el peso de los productos formados en una reacción
química.

 
INTRODUCCIÓN

 En este laboratorio aprenderemos acerca de las reacciones químicas que se dan en nuestra
vida cotidiana tomando como ejemplo 5 reacciones características, en el laboratorio
también realizaremos como fin ver de que manera reaccionan algunas sustancias al ser
mezcladas con otros elementos químicos , de esta forma el laboratorio esta basado en lo
cotidiano y los materiales son de tipo casero, el objetivo principal de esta experiencia es ver
qué cambios o reacciones obtienen diferentes elementos al ser mezclas y generar un
análisis a partir de eso.

Marco teórico:
Una reacción química es un proceso en el que un conjunto de sustancias llamadas reactivos
se transforman en un nuevo conjunto de sustancias llamadas productos. En otras palabras,
1

una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación
química. En muchos casos no sucede nada cuando se mezclan las sustancias; cada una de
ellas mantiene su composición original y sus propiedades. Se necesita una evidencia
2

experimental antes de afirmar que ha tenido lugar una reacción. Esta evidencia puede ser un
cambio en las propiedades físicas como:

• Un cambio de color

• La formación de un sólido (precipitado) en el seno de una disolución transparente

• El desprendimiento de un gas

• El desprendimiento o absorción de calor.

Aunque estos signos indican que ha habido una reacción química, la conclusión definitiva
aún requiere un detallado análisis químico de la mezcla reactiva para identificar todas las
sustancias presentes. Además, un análisis químico puede detectar la presencia de una
3

reacción química incluso en ausencia de signos físicos evidentes. De la misma manera que
hay símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos, hay una notación
simbólica o abreviada para representar una reacción química, la ecuación química. En una
ecuación química, las fórmulas de los reactivos se escriben en el lado izquierdo de la
ecuación y las fórmulas de los productos se escriben en el lado derecho. Los dos lados de la
ecuación se conectan mediante una flecha ( à). Se dice que los reactivos dan lugar a los
productos .  
1–3

Muchos autores concuerdan en clasificar las reacciones químicas en cuatro tipos sencillos a
saber:
  

Ø  Reacción de combinación, síntesis o adición.

Ø  Reacciones de descomposición

Ø  Reacciones de doble descomposición, intercambio o metástasis.

Ø  Reacciones de desplazamiento o sustitución sencilla.

Algunos autores incluyen las reacciones de Neutralización como un quinto tipo. La verdad
es que cualquiera que sea la forma como transcurra la reacción, todos los tipos antes citados
pueden agruparse en dos grandes categorías:

Ø  Reacciones con transferencia de electrones

Ø  Reacciones sin transferencia de electrones.

Materiales
-          Zumo de limón (30 mL)

-          Bicarbonato de sodio

-          Agua

-          Vinagre (5 mL)

-          Jeringa (5-10 mL)

-          4 recipientes

-          3 vasos de vidrio

-          1 sobre bonfiest o alka-Seltzer

-          Leche entera

-          Milanta, leche de magnesio, gaviscon o anti ácido

METODOLOGÍA
 

I. Experimento de reconocimiento de las reacciones químicas

 

1.                  En tres recipientes adicionar una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio.

·      En el primero adicionar agua y observar con detenimiento lo que sucede. Explicar si hay
reacción entre estas dos sustancias.

(el bicarbonato no reacciona al agregar agua.)

·      En el segundo, adicionar 5 mL de vinagre (puede emplear una jeringa).

(se observa efervescencia al agregar vinagre)

·      En el recipiente tres, proceder de manera similar, adicionando 5 mL de zumo de limón,

  

(la efervescencia del bicarbonato con limon es más

 violenta que la de bicarbonato y vinagre)

2.                  En un recipiente adicione un sobre de bonfiest o alka-Seltzer. Posteriormente, adicionar un

vaso de agua. Explicar, por qué la presencia de agua es necesaria para que ocurra la reacción.

(se observa como la pastilla se desintegra al contacto con el agua, esto pasa por que la
pastilla de alka seltzer está compuesta por bicarbonato de sodio, ácido cítrico y aspirina, y
sabemos que estas sustancias no reaccionan en estado sólido, por eso necesitan un medio
acuoso para reaccionar)
3.                  En dos vasos transparentes, llenar cada uno hasta la mitad con leche entera. A un vaso
adicionar 5 mL de vinagre, al otro vaso adicionar una cucharada de bicarbonato de sodio. Observar,
analizar y explicar en cada caso qué sucede.

vaso 1

 (a simple vista no se observa un cambio en la sustancia, pero si olemos la mezcla,

se identifica un olor similar al yogurt)

vaso 2

(se observan cuajos en la leche, además su olor es similar al de la leche cortada)

4.                  En un vaso transparente, adicionar un sobre de milanta (gaviscon o leche de magnesio) a

10 mL de zumo de limón. Observar y explicar qué sucede.

 
(en primera instancia parece que no se mezclan, no se observa un gran cambio en la mezcla más allá
del color, pero si  noto que se genera una reaccion exotermica, ya que la sustancia se calienta)

5.                  Observar el video y analizar los diferentes tipos de reacciones y describir los cambios
visibles que evidencia cada una.

En el video observamos distintas reacciones cada una con distintos cambios en ella como por
ejemplo en la reacción número 1 vemos que al momento de agregar carbonato de calcio al
agua destilada este hace que se convierta en una sustancia totalmente líquida y al adicionar
el ácido clorhídrico vemos como este hace que la sustancia se evapore, en la reacción
numero 2  observamos que al agregar el zinc al agua este se disuelve de manera muy rápida
hasta el punto que la sustancia queda gelatinosa, en la reacción numero 3 observamos que al
agregar cloruro de sodio al nitrato de plata este causa un precipitado, en la reacción número
4 vemos que al momento de agregar agua oxigenada al dióxido de manganeso este causa
una disolución muy fuerte y permite que se genere con más fuerza la llama del fuego, en la
5 reacción vemos que tenemos un ml de de hidróxido de sodio y cuando le agregamos una
gota de fenolftaleína esta causa que el hidróxido de sodio tome un color distinto pero
cuando se le agrega una gota de ácido sulfúrico este vuelve a tomar su color normal, en la 6
reaccion nos damos cuenta que al agregar oxido de calcio al agua este hace que la
temperatura aumente a medida que se descompone siendo una reaccion de sintesis, en la
reaccion numero 7 vemos como el sodio se disuelve en el agua cuando se le agrega
fenolftaleina haciendo que este tenga un repentino cambio de color y es llamativa la forma
en que se mueve el sodio hasta disolverse por completo.

OBSERVACIONES

En cada experimento se debe reportar los resultados (fotos y videos) y hacer una discusión de cada
uno

PREGUNTAS

 
Ø ¿Cuál es la ecuación química balanceada cuando reaccionan el nitrato de plomo y el
yoduro de potasio, el bicarbonato de sodio con el ácido cítrico, el bicarbonato de sodio
con el ácido acético?
/= 1. Primera reacción: nitrato de plomo y el yoduro de potasio.

                    Pb(NO3)2  + 2KI  ⇒ PbI2  + 2KNO3

2. Segunda reacción: bicarbonato de sodio con ácido cítrico.
  
                   NaHCO3 + HCIT ⇒ NaCIT + CO2 +H2O
3. Tercera reacción: bicarbonato de sodio con el ácido acético .

             NaHCO 3 + HC 2 H 3 O 2 → NaCl 2 H 3 O 2 + H 2 O + CO 2
  

El vinagre es una mezcla de ácido acético con agua. La reacción del ácido cítrico sólido con
el bicarbonato de sodio sólido no ocurre hasta que se haya adicionado el agua ¿Por qué
la presencia de agua es necesaria para que ocurra la reacción?

/= el agua actúa en este caso como disolvente del líquido cítrico o ácido cítrico y el
bicarbonato de sodio como esta de forma sólida esto hace que se junten y se
forme una reacción, en este caso el agua(H2O) funciona además de disolvente
también lo hace como un catalizador en esta reacción química entre el ácido
cítrico y bicarbonato de sodio.

Ø¿Por qué se libera CO , cuando reacciona un ácido carboxílico con bicarbonato de sodio??
2

 /= los ácidos carboxílicos reaccionan a partir de bases formando sales, de esta forma, el
ácido acético reacciona con bicarbonato de sodio para dar acetato de sodio, dióxido de
carbono y agua.
 

BIBLIOGRAFÍA
 

1      R. H. Petrucci, F. G. Herring, J. D. Madura and C. Bissonnette, Química general,

Pearson/Prentice Hall, España, décima., 2011.

2      R. Chang, R. Álvarez Manzo and S. Ponce López, Química, MacGraw-Hill,

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3      J. E. McMurry and R. C. Fay, Química orgánica, Pearson Educación, México,

2009.

 Armstrong, J. (2012). General, Organic, and Biochemistry: An Applied

Approach. Nueva York: Brooks/Cole.
 Atkins, P. W.; de Paula, J. (2006). Physical Chemistry (4th ed.).
Weinheim: Wiley-VCH.
 Baldor, F. A.; Baldor, F. J. (2002). Nomenclatura química inorgánica.
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 Birkholz, M. (2014). Modeling the Shape of Ions in Pyrite-Type Crystals.
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 Bunch, B.H. y Hellemans, A. (2004). The History of Science and
Technology. Houghton Mifflin Harcourt.
 Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Basics of Nuclear Physics and Fission.
Institute for Energy and Environmental Research.
 Wintterlin, J. (1997). Atomic and Macroscopic Reaction Rates of a
Surface-Catalyzed Reaction. Science. 278 (5345): 1931 - 1934.