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Abel Llauce
Tabla periódica II
Dimitri Mendeléiev es considerado al padre de la tabla periódica por ser el primero en

ordenar a los elementos en filas y columnas.
Dimitri Mendeléiev (1834 - 1907) fue un famoso 2. Radio iónico (R. I.)
químico ruso que estableció la ley periódica que Se define en forma similar al radio atómico, pero
explicaba las relaciones existentes entre los diferentes en átomos ionizados.
elementos químicos, debidamente agrupados. Se cumple:
PROPIEDADES PERIÓDICAS (RI) Anión > (RA) Neutro > (RI) Catión
1. Radio atómico (R. A.)
Se define como la mitad de la distancia entre dos Observación:
átomos idénticos adyacentes enlazados química- Para especies isoelectrónicas se cumple que el
mente. número atómico es inversamente proporcional al
radio iónico.
⇒ A menor Z mayor R.I.

3. Energía de ionización o potencial de ioni-
zación (P. I.)
Es la energía mínima necesaria para eliminar un
electrón de nivel externo de un átomo en estado
gaseoso.
199
33 QUÍMICA 7
Abel Llauce
TABLA PERIÓDICA II
La magnitud de la energía de ionización es una Valor mínimo: EN (Fr) = EN(Cs) = 0,7

medida de qué tan fuertemente se encuentra uni-
do el electrón al átomo, considerando que cuando
mayor es la energía de ionización, es más difícil
arrancar un electrón.
EI1+ X → X+ +1e– Primera energía de ionización
EI2+ X+ → X+2 +1e– Segunda energía de ioniza-
ción
EI3 + X+2 → X+3 +1e– Tercera energía de ioniza-
ción
Se cumple:
EI3 > EI2 > EI1 6. A. Carácter metálico (CM)

Llamado también electropositividad, es la ca-
4. Afinidad electrónica (A. E.) pacidad de un átomo para perder electrones
Es el cambio de energía que ocurre cuando un (oxidación)
átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para
formar un anión. Generalmente, este proceso es B. Carácter no metálico (CNM)
exotérmico (libera energía), pero en algunos ca- Es la capacidad de un átomo para ganar elec-
sos especiales es endotérmico (absorbe energía). trones (reducción).
Caso general: La variación del CM y CNM en la TPA es
como se muestra a continuación
X + 1e–→ X– + AE

5. Electronegatividad (E. N.)
Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí
los electrones de un enlace químico.
Según la escala de Linus Pauling.
Valor máximo: EN (F) = 4,0
Metales No metales Metaloides

ZZ Malos conductores del calor y la
ZZ Buenos conductores del ca- ZZ Tienen propiedades intermedias
electricidad
lor y electricidad entre las de los metales y no me-
ZZ No tienen lustre
ZZ Son dúctiles y maleables tales.
ZZ Los sólidos suelen ser quebradi-
ZZ A temperatura ambiental se ZZ Varios son semiconductores
zos, algunos duros convirtién-
encuentra en estado sólido eléctricos
dose en aniones.
excepto el mercurio (Hg) ZZ Son: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
Sabías que:
Premio Nobel Química (2006)

Roger Komberg (EVA) “Por sus estudios en las bases
moleculares de la transcripción de eucariontes”
7 QUÍMICA 200
34
Abel Llauce
TABLA PERIÓDICA II
Trabajando en clase
Integral d) La electronegatividad dis- Resolución
minuye en el sentido que el Considerando la ubicación de
1. ¿Qué propiedad no caracteriza
radio atómico aumenta. estos elementos
al elemento
80
35 X? e) El radio atómico tiene la
misma tendencia que la
2 4 3ϒp
16 A : [ Ne ] 3s 3p ⇒ A se ubica 
a) Es líquido  VIA
electronegatividad.
b) Forma sales 1  4ϒp
19 B : [ Ar ] 4s ⇒ B se ubica 
UNMSM
c) Gana electrones
d) Tiene 7e- 5. Indica quién tiene mayor ra- IA
e) Es alcalino dio atómico: La ubicación:
Resolución: a) K d) K y Na IA VIA
Al realizar su C.E. b) Li e) Li y Na 3° A
c) Na
1s22s22p63s23p64s23d104p5 Resolución: 4° B

El radio atómico aumenta de
4° periodo – grupo VIIA arriba hacia abajo en un mis- Aumenta AE, EI
Luego, gana electrones, forma mo grupo:
sales, tiene 7 electrones de va- Li Aumenta RA
lencia, es el Bromo (líquido), Na
Son verdaderos I y II
por lo tanto es un halógeno. K es el K
Rpta.: c
Rpta.: e
Rpta.: a
9. ¿Qué relación hay entre los ta-
2. Es una medida de la tendencia
6. La energía que se agrega a un maños de las especies? S2- ; S ;
que muestra un átomo para
átomo gaseoso para arrancar- S2+
atraer electrones:
a) Radio atómico le un electrón y convertirlo en a) S2- = S = S2+
b) Electronegatividad un ión positivo se denomina b) S2- < S < S2+
c) Energía de ionización a) Energía de ionización c) S2- = S < S2+
d) Potencial de ionización b) Energía cinética d) S2- > S > S2+
e) Radio iónico c) Electronegatividad e) S2- > S = S2+
d) Afinidad electrónica
3. ¿Qué elemento presenta la e) Energía potencial 10. Señala entre las siguiente con-
menor electronegatividad? figuraciones, el átomo de me-
a) 19K c) 7. De los elementos indicados, nor tamaño
55Cs e) 37Rb
b) 20Ca d) ¿cuál posee mayor afinidad a) [Ne]3s2 d) [Xe]6s2
4Be
electrónica? b) [Ar]4s2 e) 1s22s2
4. ¿Qué proposición es falsa a) 33As c) 34Se e) 53I c) [Kr]5s2
respecto a la variación de las b) 35Br d) 52Te

propiedades periódicas en un 11. El grupo con los valores más
periodo? 8. Se tienen dos elementos quí- bajos de energía de ionización
a) El volumen atómico au- micos cuyos números atómi- es:
menta en el sentido en que cos son: a) IA d) VIIA
el potencial de ionización 16A; 19B
b) IIA e) VIIIA
aumenta ¿Cuál de las siguientes propo-
c) VIA
b) El carácter metálico dismi- siciones es verdadera?
nuye en el sentido en que la I. AE(A) > AE(B)
II. EI(A) >EI(B) 12. En el sentido que se muestra,
electronegatividad aumenta ¿qué propiedad disminuye?
c) El potencial de ionización III. RA(A) > RA(B)
aumenta en el sentido que a) Solo I d) I y III
la afinidad electrónica au- b) Solo II e) II y III
menta. c) I y II
201
35 QUÍMICA 7
Abel Llauce
TABLA PERIÓDICA II
a) Afinidad electrónica VA: volumen atómico II. La AE es la energía que li-

b) Energía de ionización RA: radio atómico bera un átomo para captu-
c) Electronegatividad EI: energía de ionización rar un electrón siempre.
d) Carácter no metálico Indica la proposición correcta: III. La EN es un grupo au-
e) Radio atómico a) AE(X) < EI(Y) ; VA(X) < menta de abajo hacia arri-
Resolución: VA(X) ba, generalmente.
De izquierda a derecha en un b) AE(X) > AE(Y) ; RA(X) > a) Solo I d) Solo III
periodo y de abajo hacia arriba RA(Y) b) I, II e) I, II y III
disminuye el radio atómico. c) AE(X) < AE(Y) ; VA(X) > c) I, III
Rpta. e VA(X)
UNI
d) EI(X) > EI(Y) ; RA(X) <
13. Se tiene 2 elementos X e Y que RA(Y) 15.
se encuentran ubicados en la e) AE(X) < AE(Y) ; EI(X) < I. ¿Qué propiedades aumen-
TPA según se muestra en la EI(X) tan en un periodo al dismi-
figura. nuir su número atómico?
14. Respecto a la TPA, indica, II. ¿Quién tiene mayor EI, el
¿qué afirmaciones son verda- aluminio o el azufre?
deras? a) EN, EI, AE – Aluminio
I. La EI es la energía que b) RA, VA, CM – Aluminio

absorbe un átomo gaseo- c) RA, VA, CM – Azufre

so para liberar uno o más d) EN, EI, AE – Azufre
Donde:
electrones. e) RA, VA, CNM – Aluminio
AE: afinidad electrónica
7 QUÍMICA 202
36

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Dimitri Mendeléiev es considerado al padre de la tabla periódica por ser el primero en

La magnitud de la energía de ionización es una Valor mínimo: EN (Fr) = EN(Cs) = 0,7

EI3 > EI2 > EI1 6. A. Carácter metálico (CM)

Metales No metales Metaloides

Premio Nobel Química (2006)

respecto a la variación de las b) 35Br d) 52Te

a) Afinidad electrónica VA: volumen atómico II. La AE es la energía que li-

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