Resolucion de Problem As Cinthia Gallegos

EJERCIC
IOS
RESUEL
TOS
GRUPO
1
SECUEN
CIA 2
QUIMICA
ANALITI
CA
“CONSTI
TUCION
DE
SOLUCI
ONES”
UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARMEN 2012
1.- ¿Cual sustancia es el soluto y cual es el disolvente en cada uno de los siguientes casos?
Cloruro de hidrogeno gas y agua
Soluto: Cloruro de Hidrogeno (gas)
Disolvente: Agua
2.- proporcione ejemplos de
a) Una solución solido-gas
H2- Paladio
3- Determine si cada una de las soluciones siguientes es insaturada, saturada o sobresaturada
a) 60g de CsCl disueltos en 25 g de agua a 50 ℃

( 60 g CsCl ) (100 g H 2 O)
= 91 g por lo tanto es sobresaturada
25 g H 2 O
4.-Se le da a un alumno una solución saturada que contiene soluto no disuelto. El soluto esta
disolviéndose constantemente, pero la concentración del soluto en la solución permanece igual.
Explique esto.
“Es una solución saturada contiene más soluto del que puede ser disuelto por eso aunque este
disolviéndose no se disolverá y su concentración permanecerá igual”.
5.- Un instructor le da a usted una solución y le pide que determine si se trata o no de una solución
sobresaturada. Explique el procedimiento que usaría para comprobar la sobresaturación.
Usaría una tabla de solubilidad para determinar si esta sobresaturada o no mediante una formula y
los datos de la masa del soluto y solvente.
Si no los tengo simplemente juzgaría visualmente si mi solución es o no homogénea.
1
UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARMEN | Estudio de la composición química de un material o
muestra, mediante diferentes métodos de laboratorio.
EJERCIC
IOS
RESUEL
TOS
GRUPO
2
SECUEN
CIA 2
QUIMICA
ANALITI
CA
UNIDAD
ES DE
“CONCE
NTRACI
2
ON Y
Ejercicio 4.6
¿Cuántos iones de contienen 6.76 mol de k₃PO₄?
gr gr
K=39.102 (3 )=117.306
mol mol
g gr
P=30.973 (1 )=30.973
mol mol
g gr
O=15.999 ( 4 )=47.97
mol mol
gr
212.275
mol
gr
117.306
1434.979
gr
mol
(
212.275
mol
gr
mol
=792.98856
)gr
mol
gr
6.76 mol ( 212.275
1 mol
mol
)
=1434.979
gr
mol
g 1 mol K ⁺
792.98856
mol
(
39.102
g
mol )
=20.28 mol K ⁺
Respuesta: contiene 20.28 mol K +¿en 6.76 molde k ₃ PO ₄ ¿
Ejercicio 4.7
Calcule el numero de moles de la especie indicada en
a) 4.96 gr de B₂O₃
3
b) 333 mg de Na₂B₄O₇● 10H₂O
c) 8.75 gr de Mn₃O₄
d) 167.9 mg de CaC₂O₄
a)
gr gr
B=10.811 ( 2 )=21.622
mol mol
gr gr
O=15.999 (3 )=47.997
mol mol
gr
69.619
mol
1mol
4.96 gr
( 69.819
gr
mol )
=0.071244 mol
Respuesta:Contiene 0.071244 mol en 4.96 g de B ₂O ₃
b)
gr gr
Na=22.989 ( 2 ) =45.978
mol mol
gr gr
B=10.811 ( 4 )=43.244
mol mol
gr gr
O=15.999 (17 )=271.983
mol mol
gr gr
H=1.0079 ( 20 )=20.158
mol mol
4
gr
381.363
mol
333 mgr ( 10001 grmgr )=0.333 gr

1 mol
=8.73183× 10− 4 mol
0.333 gr
( 381.363
gr
mol )
Respuesta:Contiene 8.73183 ×10−4 mol en 333 mg de Na₂ B ₄ O ₇● 10 H ₂ O
c)
gr gr
Mn=54.938 ( 3 )=164.814
mol mol
gr gr
O=15.999 ( 4 )=63.996
mol mol
gr
228.81
mol
1 mol
8.75 gr
( 228.81
gr
mol )
=0.03824 mol
Respuesta: contiene 0.03824 mol en 8.75 gr de Mn ₃ O ₄
d)
gr gr
Ca=40.08 ( 1 )=40.08
mol mol
gr gr
C=12.011 ( 2 ) =24.022
mol mol
5
gr gr
O=15.999 ( 4 )=63.996
mol mol
gr
128.092
mol
167.9 mgr ( 10001 grmgr )=0.1679 gr

1 mol
( )
−3
0.1679 gr =1.310776629 ×10 mol
gr
128.092
mol
Respuesta: contiene 1.310776629× 10−3 mol en 167.9 mg de CaC ₂O ₄
Ejercicio 4.8
Calcule el numero de milimoles de la especie indicada en
a) 57 mg de P₂O₅
b) 12.92 g de CO₂
c) 40.0 g de NaHCO₃
d) 850 mg de MgNH₄PO₄
a)
gr gr
P=30.973 ( 2 )=61.946
mol mol
6
gr
O=15.999 (5 )=79.995 gr /mol
mol
gr
141.941
mol
1 mmol
( )
−4
57 mgr =4.01575 ×10 mmmol
mgr
141941
mmol
Respuesta:Contiene 4.01575 × 10−4 mmmol en 57 mg de P ₂ O₅
b)
gr gr
C=12.011 ( 1 ) =12.011
mol mol
gr gr
O=15.999 (2 )=31.998
mol mol
gr
44.009
mol
1 mmol
12920 mg
( 44009
mg
mmol )
=0.293576 mmol
Respuesta:Contiene 0.293576 mmol en 12.92 g de CO ₂
c)
gr gr
Na=22.989 ( 1 ) =22.989
mol mol
gr gr
H=1.0079 (1 )=1.0079
mol mol
7
gr gr
C=12.001 ( 1 )=12.001
mol mol
gr gr
O=15.999 (3)=47.97
mol mol
gr
83.9779
mol
1 mmol
40000 mgr
( 83977.9
mgr
mmol )
=0.476315 mmol
Respuesta:Contiene 0.476315 mmol en 40.0 g de NaHCO ₃
d)
gr gr
Mg=24.312 ( 1 )=24.312
mol mol
gr gr
N=14.006 ( 1 )=14.006
mol mol
gr gr
H=1.0079 ( 4 )=4.0316
mol mol
gr gr
P=30.973 (1 )=30.973
mol mol
gr gr
O=15.999 ( 4 )=63.996
mol mol
gr
137.3186
mol
1 mmol
850 mgr
( 137318.6
mgr
mmol )
=6.189984459 ×10−3 mmol
Respuesta:Contiene 6.189984459 ×10−3 mmol en 850 mg de MgNH ₄ PO ₄
8
Ejercicio 4.9
Calcule el número de milimoles de soluto en
a) 2.00 L de 3.25 ×10−3 M KMnO₄
b) 750 mL de 0.0555 MKSCN

c) 250 mL de una solución que contienen 5.41 ppm de CuSO₄
d) 3.50 L de 0.333 MKCl
a)
n=¿ × M
n=(22)(3.25 ×10−3 M )
n=6.5 ×10−3 moles
6.5 ×10−3 mol ( 10001 molmmol )=6.5 mmol

Respuesta:Contiene 6.5 mmol en 2.00 L de 3.25 × 10−3M KMnO₄
b)
n=( 7.5 ×10−3 L ) ( 0.0555 M )
n=4.1625 ×10−4 moles
4.1625 × 10−4 ( 10001 molmmol )=0.41625 mmol

Respuesta:Contiene 0.41625 mmol en 750 mL de 0.0555 M KSCN
c)
1 μg
ppm=
1ml
9
ppm×1 ml=1 μg
∴
( 5.41 ppm ) (250 mL )=1352.5 μg
1352.5 μg
( 1×110gr μg )=1.3525 ×10
6
−3
g
gr gr
Cu=63.54 ( 1 )=63.54
mol mol
gr gr
S=32.064 ( 1 )=32.064
mol mol
gr gr
O=15.999 (4 )=63.996
mol mol
gr
159.6
mol
1 mol
( )
−3 −6
1.3525 ×10 gr =8.474310 ×10
gr
159.6
mol
8.47431077 ×10−6 mol ( 10001molmmol )=8.47431 ×10

−3
mmol
Respuesta:Contiene 8.47431 ×10−3 mmol

en 250 mL de una solución que contienen 5.41 ppm de CuSO ₄
d)
n=( ¿ ) (M )
n=¿
n=1.1655
10
1.1655 mol ( 10001 molmmol )=1165.5 mmol

Respuesta:Contiene 1165.5 mmol en 3.50 L de 0.333 MKCl
Ejercicio 4.10
Calcule el numero de milimoles de soluto en
a) 175 mL de 0.320 M HClO₄
b) 15.0 L de 8.05 ×10−3M K₂CrO₄
c) 5.00 L de una solución acuosa que contiene 6.75 ppm de AgNO₃

d) 851 mL de 0.0200 M KOH
a)
n
M=
¿
n=( M ) ( ¿ )
n=(0.320 M )¿
n=0.056 mol
0.056 mol ( 10001 molmmol )=56 mmol

Respuesta:Contiene 56 mmol en 175 mLde 0.320 M HClO ₄
b)
n=( M )(¿)
11
n=(8.05 × 10−3 M )¿
n=0.12075 mol
0.12075 mol ( 10001 molmmol )=120.75 mmol

Respuesta:Contiene 120.75 mmol en15.0 L de 8.05 ×10−3 M K ₂CrO ₄
c)
1 μg
ppm=
1ml
ppm× ml=μg
( 6.75 ppm) ( 5000 ml )=33750 μg
33750 μg
( 1×110gr μg )=0.03375 gr
6
gr gr
Ag=107.87 (1 ) =107.87
mol mol
gr gr
N=14.006 ( 1 )=14.006
mol mol
gr gr
O=15.999 (3 )=47.997
mol mol
gr
169.873
mol
1 mol
0.03375 gr
( 169.873
gr
mol ) =1.986778358×10−4 mol
12
1.986778 ×10−4 mol ( 10001molmmol )=0.198677 mmol
Respuesta:Contiene 0.198677 mmol en 5.00 Lde una solución de 6.75 ppmde AgNO ₃
d)
n=( M ) ( ¿ )
n=(0.0200 M )¿
n=0.01702 mol
0.01702 mol ( 10001 molmmol )=17.02 mmol

Respuesta:Contiene 17.02 mmol en 851mL de 0.0200 M KOH
Ejercicio 4.11
¿Cuál es la masa en miligramos de
a) 0.777 mol de HNO₃
b) 500 mmol de MgO
c) 22.5 mol de NH₄NO₃
g
d) 4.32 mol de (NH₄)₂Ce (NO₃)₆ (548.23 )
mol
a)
gr gr
H=1.0079 (1 )=1.0079
mol mol
gr gr
N=14.006 ( 1 )=14.006
mol mol
gr gr
O=15.999 (3 )=47.997
mol mol
13
gr
63.0109
mol
g
0.777 mol ( 63.0109
1 mol
mol
)
=48.9594693 gr
48.6939594693 gr ( 10001 grmgr )=48959.4693 mgr ≈ 4.8959× 10 mgr

4
Respuesta:Contiene 4.8959 × 104 mgr de 0.777 mol de HNO ₃
b)
gr
Mg=24.312
mol
gr
O=15.999
mol
gr
40.311
mol
gr
0.5 mol ( 40.311
mol
1 mol )
=20.1555 gr
20.1555 gr ( 10001 grmgr )=20155.5mgr ≈ 2.01555× 10 mgr

4
14
Respuesta:Contiene 2.01555 ×10 4 mgr de 500 mmol de MgO
c)
gr gr
N=14.006 ( 2 )=28.012
mol mol
gr gr
O=15.999 (3 )=47.997
mol mol
gr gr
H=1.0079 ( 4 )=4.0316
mol mol
gr
80.0406
mol
gr
22.5 mol ( 80.0406
1 mol
mol
)
=1800.9135 gr
1800.9135 ( 10001 grmgr )=1800913.5 mgr ≈ 1.8009135× 10 mgr

6
Respuesta:Contiene 1.8009135 ×106 mgr en 22.5 mol de NH ₄ NO ₃
d)
gr gr
PM (NH₄)₂Ce (NO₃)₆ (548.23 ¿=548.23
mol mol
gr
4.32 mol ( 548.23
mol
1 mol )
= 2368.3536 gr
2368.3536 gr ( 10001 grmgr )=2368353.6 mgr ≈ 2.3683536 ×10 mgr

6
15
2 6
Respuesta:Contiene 2.3683536 ×106 mgr en 4.32 mol de ( N H 4 ) Ce ( N O 3 )
(548.23 g/mol)
Ejercicio 4.12
¿Cuál es la masa en gramos de
a) 7.1 mol de KBr
b) 20.1 mmol de PbO
c) 3.76 mol de MgSO₄
d) 9.6 mmol de Fe (NH₄)₂●6H₂O
a)
K=39.102
gr
Br=79.909
mol
gr
119.011
mol
g
7.1 mol ( 119.011
mol
1 mol )
=844.9781 gr
Respuesta:Contiene 844.9781 gr en 7.1 mol de KBr
b)
gr
Pb=207.19
mol
gr
O=15.999
mol
16
gr
223.189
mol
20.1 ( 10001molmmol )=0.0201 mol

gr
0.201 mol ( 223.189
1 mol
mol
)
= 4.4860989 gr
Respuesta:Contiene 4.4860989 gr en 20.1mmol de PbO
c)
gr gr
Mg=24.312 ( 1 )=24.312
mol mol
gr gr
S=32.064 ( 1 )=32.064
mol mol
gr gr
O=15.999 ( 4 )=63.996
mol mol
gr
120.372
mol
gr
3.76 mol ( 120.372
1 mol
mol
)
= 452.59872 gr
Respuesta:Contiene 452.59872 gr 3.76 mol de MgSO ₄
d)
gr gr
Fe=55.847 ( 1 )=55.847
mol mol
gr gr
N=14.006 ( 2 )=28.012
mol mol
gr gr
H=1.0079 ( 20 )=20.158
mol mol
17
gr gr
S=32.064 ( 2 )=64.128
m ol mol
gr gr
O=15.999 (14 )=223.988
mol mol
gr
392.131
mol
9.6 mmol ( 10001 molmmol )=9.6 ×10 −3

mol
g
9.6 × 10−3 mol ( 392.131
1 mol
mol
)=3.7644576 gr
Respuesta:Contiene 3.7644576 gr en 9.6 mmol de Fe(NH ₄)₂ ●6 H ₂O
Ejercicio 4.13
¿Cuál es la masa en miligramos de soluto en
g
a) 26.0 mL de sacarosa 0.25 M (342 )
mol
b) 2.92 L de 4.76 × 10−3 M H₂O₂
c) 656 mL de una solución que contiene 4.96 ppm de Pb (NO₃)₂
d) 6.75 mL de 0.0619 M KNO₃
a)
n
M=
¿
n=(M )(¿)
18
n=(0.25 M )¿
n=6.5 ×10−3 moles
gr
6.5 ×10−3 mol ( 342
mol
1 mol )
= 2.223 gr
2.223 gr ( 10001 grmgr )=2223mgr ≈ 2.223× 10 mgr

3
g
Respuesta:Contiene 2.223 ×103 mgr de 26.0 mL de sacarosa 0.25 M (342 )
mol
b)
n=( M )(¿)
n=(4.76 ×10−3 M )(2.92l)

n=0.0138992 moles
gr
0.0138992 mol ( 34.0138
1mol
mol
)
=0.472764609 gr
H=1.0079( 2)=2.0158
O=15.999( 2)=31.998
g
34.0138
mol
0.47276 g ( 10001 gmg )=472.764609 mg

19
Respuesta:Conti ene 472.764609 mgde 2.92 L de 4.76 × 10−3 M H ₂O ₂
c)
μg
ppm=
ml
ppm× ml=μg
( 4.96 ppm )( 656 ml )=3253.76 μg
3253.76 μg
( 1×110mgμg )=3.25376 mg
3
Respuesta:Contiene 3.25376 mg de 656 mL de una solución que contiene 4.96 ppmde Pb( NO ₃) ₂
d)
n=( M )(¿)
n=( 0.0619 M ) ¿
n=4.17825 ×10−4 mol
g
4.17825 × 10−4 mol ( 101.105
1 mol
mol
)
= 0.04224419663 gr
gr gr
K=39.102 (1 ) =39.102
mol mol
gr gr
N=14.006 ( 1 )=14.006
mol mol
gr gr
O=15.999 (3 )=47.997
mol mol
gr
101. 105
mol
20
0.04224419663 gr ( 10001 grmgr )=42.24419663 mgr
Respuestas :Contiene 42.24419663 mgr de 6.75 mL de 0.0619 M KNO ₃
Ejercicio 4.14
¿Cuál es la masa en gramos de soluto en
a) 450 mL de 0.164 M H₂O
g
b) 27 mL de acido benzoico 8.75×10−4 M (122 )
mol
c) 3.50 L de una solución que contiene 21.7 ppm de SnCl₂
d) 21.7 mL de 0.0125 M KBrO₃
a)
gr gr
H=1.0079 ( 2 )=2.0158
mol mol
gr gr
O=15.999 (2 )=31.998
mol mol
gr
34.0138
mol
n=( M ) ( ¿ )
n=(0.164 M )(0.450 l)
n=0.0738 mol
21
g
0.0738 mol ( 34.0138
1 mol
mol
)
=2.51021844 g
Respuesta:Contiene 2.51021844 g de 450 mLde 0.164 M H ₂ O
b)
n=( M ) (¿)
n=( 8.75 ×10−4 M ) ¿
n=2.3625 ×10−5 Mol
g
2.3625 ×10−5 mol ( 122
mol
1 mol )
=2.88225 ×10−3 g
g
Respuesta:Contiene 2.88225 ×10−3 g en 27 mL de acidobenzoico 8.75 ×10−4 M (122 )
mol
c)
1 μg
ppm=
1ml
( ppm) ( ml )=μg
( 21.7 ppm) ( 3500 ml ) =75950 μg
75950 μg
( 1× 110g μg )=0.07595 g
6
Respuesta:Contiene 0.07595 g en 3.50 L de una solución que contiene 21.7 ppm de SnCl ₂
d)
22
gr gr
K=39.102 (1 ) =39.102
mol mol
gr gr
Br=79.909 ( 1 )=79.909
mol mol
gr gr
O=15.999 (3 )=47.997
mol mol
gr
167.008
mol
n=( M ) ( ¿ )
n=( 0.0125 M ) ¿
n=2.7125 ×10− 4 moles
g
2.7125 ×10−4 mol ( 167.008
1mol
mol
)
=0.04530092 g
Respuesta:Contiene 0.04530092 g en21.7 mL de 0.0125 M KBrO ₃
Ejercicio 4.15
Calcule el valor de p de cada uno de los iones indicados en los párrafos siguientes:
a) Na⁺, Cl⁺ y OH⁺ en una solución de NaCl 0.0335 M y NaOH 0.0503 M.
b) Ba²⁺, Mn²⁺ y Cl⁻ en una solución de BaCl₂ 1.54 M.
c) H⁺, Cl⁻ y Zn²⁺ en una solución que es 0.600 M en HCl y 0.101 M en ZnCl₂.
d) Cu²⁺, Zn²⁺ y NO⁻₃ en una solución que es 4.78×10−2 M en Cu (NO₃)₂ y 0.104 M en Zn (NO₃)₂.
e) K⁺, OH⁻ y Fe (CN) ₆⁴⁻ en una solución que es 2.63×10−7 M en KOH.
f) H⁺, Ba²⁺ y ClO⁻₄ en una solución que es 3.35×10−4 M Ba (ClO₄)₂ y 6.75×10−4 M en HClO₄.
a)
[ Na⁺ ] =0.0335 M +0.0503 M =0.0838 M

pNa=−log( 0.08¿38 M )=1.07675 ¿
23
pCl=−log ( 0.0335 M )=1.474955
pOH =−log ( 0.0503 M )=1.2984320
Respuesta: el valor de 1.2984320 p de Na⁺ , Cl ⁺ y OH ⁺
b)
pBa=−log ( 7.65 ×10−3 M ) =2.11633865
pM n 2+¿=−log ( 1.54 M )=−0.1875207208¿
[ Cl ⁻ ] =[ 2 ( 7.65× 10−3 M ) ] + [ 2 (1.54 M ) ]

pC l−¿=−log (3.0953 )=−0.490702 ¿
Respuesta: el valor de−0.490702 p de Ba ² ⁺ , Mn ²⁺ y Cl ⁻
c)
pH=−log ( 0.600 M )=0.22184874

¿
pC l−¿=−log (0.802 M )=0.095825 ¿

pZn=−log ( 0.101 M )=0.9956
Respuesta: El valor de 0.9956 de H ⁺, Cl ⁻ y Zn ²⁺
d)
pCu=−log ( 4.78× 10−2 M )=1.320572103
pZn=−log ( 0.104 M ) =0.9829666
[ NO ₃ ] =[ 2 ( 4.78× 10−2 M ) ] + [ 2 ( 0.104 M ) ] =0.3036

pNO ₃=0.517698
Respuesta: El valor de 0.517698 p de Cu² ⁺ , Zn ² ⁺ y NO ⁻₃
24
e)
[ K ⁺ ]= [ 4 ( 2.62 ×10−7 ) + ( 4.12×10−7 ) ]
pK=−log ( 1.46× 10−6 M )=5.83564
pOH =−log ( 4.12 ×10−7 M ) =6.385102

−7
pFe ( CN ) ₆ 4−¿=−log ( 2.62× 10 M ) =6.581698709¿
Respuesta: El valor de 6.581698709 p de K ⁺ ,OH ⁻ y Fe (CN ) ₆⁴ ⁻
F)
pH=−log ( 6.75× 10−4 )=3.170696227
pBa=−log ( 3.35 ×10−4 ) =3.474955193
[ ClO⁻ ₄ ] =[ 2 ( 3.35 ×10−4 M ) +(6.75 ×10−4 M ) ]
pCl O 4 =−log ( 1.345 ×10−3 ) =2.87127

Respuesta: El valor de 2.87127 p de H ⁺ , Ba ² ⁺ y ClO⁻ ₄
Ejercicio 4.16
Calcule la concentración molar de ion H 3O+ de una disolución que tiene un pH de
a) 4.76=10−(4.76 )=1.737800829 x 10−5 M
b) 4.58=10−( 4.58 )=2.630267992 x 10−5 M
c) 0.52=10−(0.52 )=0.301995172 M
d) 13.62=10−(13.62)=2.398832919 x 10−14 M
e) 7.32=10−(7.32)=4.78630092 x −8 M
f) 5.76=10−(5.76 )=1.737800829 x 10−6 M
g) −0.31=10− (−0.31)=2.0417379 M
25
h) −0.52=10− (−0.52)=3.3113112 M
Ejercicio 4.17
Calcule las funciones de p de cada ion en una solución que es
a) 0.0200 M en NaBr
b) 0.0100 M en Ba Br 2
c) 3.5 x 10−3 M en Ba ( OH )2
d) 0.040 M en HCl y 0.020 en NaCl
e) 6.7 x 10−3 M en CaCl 2 y 7.6 x 10−3 en BaC l 2
f) 4.8 x 10−8 M en Zn¿ ¿
a)
pNa=−log ( 0.0200 M )=1.698970004
pBr=−log ( 0.0200 M )=1.698970004
pH= pOH =7
b)
pBa=−log0.0100 M ¿=2 ¿
pBr=−log ( 0.02 M )=1.690970004
pH= pOH =7
c)
pBa=−log ( 3.5 x 10−3 M ) =2.4559319
¿
26
pOH =2.15490196
pH + pOH =14 pH =14−2.15490196=11.84509804
d)
pH=−log ( 0.040 M )=1.397940009
pCl=−log ( 0.06 M )=1.22184875
pNa=−log ( 0.020 M )=1.69897004
e)
pCa=−log ¿
pBa=−log ( 7.6 x 10−3 M ) =2.119186408
pCl=−log ( 0.0286 M )=1.545633967
pOH =pH =7
f)
pZn=−log ( 4.8 x 10−8 M )=7.318758763
pCd=−log ( 5.6 x 10−7 M )=6.251811973
pN O3 =−( log 1.216 x 10−6 M ) =5.915066425
pH= pOH =7
Ejercicio 4.18
Convierta las funciones p siguientes en concentraciones molares:
a) pH=9.67=1 0−( 9.67)=2.13796209 x 10−10 M

27
b) pOH =0.135=10−(0.135)=0.732824 M
c) pBr=0.034=10−( 0.034)=0.9246981739 M
d) pCa=12.35=10−(12.35)=4.466835 922 x 10−13 M
e) pLi=−0.221=1 0−(−0.221)=1.66341265 M
f) pN O3 =7.77=10−(7.77 )=1.698243652 x 10−8 M
g) pMn=0.0025=10− (0.0025 )=0.994260074 M
h) pCl=1.020=1 0−( 1.020 )=0.0954992586 M
Ejercicio 4.19
El agua de mar contiene una concentración media de 1.08 x 103 ppmde Na+¿¿ y 270 ppm de SO−2
4 .
Calcule
a) Las concentraciones molares de Na+¿¿ y SO−2

4 tomando en cuenta la densidad promedio del
gr
agua de mar es 1.02 .
mL
b) El pNa y pS O 4 del agua de mar.
a)
N a+¿ ¿
m
Densidad= base 1mL
v
(1.02 mLgr ) ( 1 mL)=1−02 gr de solucion ( agua de mar )

1 μg
ppm=
1 mL
28
1 x 1 06 μgr
1.02 gr ( 1 gr )
=1.02 x 106 μgr
gr soluto
ppm= x 106
Kg solucion
( μgr
mL )
( μgr solucion )
=μgr soluto
6
10
(1.08 x 10 μgr
mL )
3
(1.02 x 10 μgr ) 6
=1101.6 μgr soluto

6
10
1.1016 x 10−3 gr ¿
n
M=
¿
4.79185 x 10−5 mol

M=
1 x 10−3 <¿=0.0479185=4.7918 x 10−2 M ¿
SO2−¿ ¿
4
m
Densidad= base 1mL
v
(1.02 mLgr ) ( 1 mL)=1−02 gr de solucion ( agua de mar )

1 μg
ppm=
1 mL
1 x 1 06 μgr
1.02 gr ( 1 gr )
=1.02 x 106 μgr
gr soluto
ppm= x 106
Kg solucion
29
( μgr
mL )
( μgr solucion )
=μgr soluto
6
10
(270 μgr
mL )
(1.02 x 10 μgr ) 6
=275.4 μgr soluto

6
10
2,754 x 10−4 gr ¿
n
M=
¿
2.8669 x 10−6 mol

M=
1 x 10−3 <¿=2.8669 x 10−3 M ¿
b)
pN a+¿=−log ( 0.0479185 M )=1.31949 ¿

−3
( 2.8669 x10 M ) =2.5425 ¿
p SO 2−¿=−log
4
Ejercicio 4.20
−¿ ¿
En aproximación, el suero sanguíneo humano contiene 18 mgr de K +¿ y 365mgr de Cl ¿

por cada
100 mL. Calcule
gr
a) La concentración molar de cada una de estas especies, utilice 1,00 como densidad del
mL
suero.
b) El pK y pCl del suero humano.
30
a)
K +¿¿
1 mL ( 0.018 gr
100 mL )
=1.8 x 10 −4
gr
1 mol
1.8 x 10−4 gr
( 39.102
gr
mol )
=4.603345097 x 10−6 mol
n
M=
¿
4.606645097 x 10−6 mol

M= ( −3
1 x 10 L )
=4.60334 x 10−3 M
Cl+ ¿¿
1 mL ( 0.365 gr
100 mL )
=3.65 x 10 −3
gr
1 mol
3658 x 10−3 gr
( 35.5
gr
mol)=1.02816 x 10−4 mol
n
M=
¿
1.02816 x 10−4 mol

M= ( 1 x 10−3 L )
=0.102816 M
b)
pK=−log ( 4.60334 x 10−3 M ) =2.3369264
pCl=−log ( 0.02816 M )=0.98793549
Ejercicio 4.21
31
Se prepara una solución mediante la disolucion mediante la disolucion de 5,76 gr de
KCl ∙ MgC l 2 ∙ 6 H 2 O ¿ en agua suficiente para obtener 2L. Calcule
a) La cocentracion molar analítica de KCl ∙ MgC l 2 en esta solución.

b) La concentración molar de M g 2+¿¿
c) La concentración molar de C l −¿ ¿
peso
d) El porcentaje
volumen de KCl ∙ MgC l 2 ∙6 H 2 O
e) Los milimoles deCl−¿en25 mL¿ de esta solución.
f) Las partes por millón de K +¿¿
g) El pMgde la solucion
a)
gr
PM KCl ∙ MgCl =169.773
2
mol
gr
169.773
5.76 gr
(
277.85
mol
gr
mol
=3.5193 gr
)
1 molKCl∙ MgC l 2
3.51934 gr
( 169.773
gr
mol )
=0.020729 mol
n
M=
¿
0.020729 mol
M=
2<¿=0.01036486=1.03648 6 x 10−2 M ¿
b)
24.312 gr
5.76 gr
( 277.86
gr
mol )
=0.50398 mol
1 mol
0.050398 mol
( 24.312
gr
mol )
=0.0207298 mol
32
0.0207298 mol
M=
2<¿=1.036493 x 10−2 M ¿
c)
gr
106.359
5.76 gr
(
277.861
mol
gr
mol
)
=2.2047 gr Cl−¿¿
1 mol
2.20476 gr
( 35.453
gr
mol )
=0.06218824923 mol
0.06218824923 mol
M=
2<¿=3.109412462 x 10−2 M ¿
d)
p 5.76 gr p
% = x 100=0.288 %
v 2000 mL v
e)
5.76 gr
25 mL ( 2000 mL )
=0.072 gr
gr
106.359
0.072 gr
(
277.85
mol
gr
mol
=0.02755599164
gr
mol
)
gr 1 mol Cl
( )
−4
0.02755599164 =7.773648 627 x 10 mol
mol gr
35.453
mol
7.773648 627 x 10−4 mol ( 10001 mmoles

mol )=0.7773648627 mmolC l −¿ ¿
f)
33
gr
39.102
5.76 gr
(
277.85
mol
gr
mol
)
=0.810573 gr
1 mg
Si ppm=
1<¿ ∴ ¿
0.810573 gr ( 10001 grmg )=810.573 mg

810.573 mg
ppm=
2<¿=405.2869 ppm¿
g)
pMg=−log ( 1.03648 6 x 10−2 M )=1.984433
h)
pCl=−log ¿ ¿
Ejercicio 4.22
gr
(
Se prepara una solución disolviendo 1210 mg de K 3 Fe (CN )6 32 9.2
mol )
en agua suficiente para
obtener 775 mL . Calcule
a) La concentración molar analítica de K 3 Fe(CN )6

b) La concentración molar de K +¿¿
c) La concentración molar de Fe ¿
peso
d) El porcentaje de K 3 Fe(CN )6
volumen
e) Las milimoles de K +¿ en50.0 mL¿ de esta disolucion.
f) Las partes por millón de Fe ¿
g) El pK de la solución
h) El p Fe ¿ de la solución
a)
34
1210 mg ( 10001 grmg )=1.21 gr
775 mL ¿
1 mol
( )
−3
1.21 gr =3.675577 x 10 mol
gr
329.2
mol
n
M=
¿
3.675577 x 10−3 mol

M=
0.775<¿=¿ 4.742 680202 x 10−3 M ¿
b)
117.306 gr
1.211 gr
( 329.2
gr
mol )
=0.431095 gr
39.102 gr
0.431095 gr ( 117.306 gr )
=0.14369841 gr
1 mol
0.14369841 gr ( 39.102 gr )
=3.6749631 x 10 −3
mol
3.6749631 x 10−3 mol

M=
0.775<¿=4.7418879 x 10−3 M ¿
c)
gr
211.949
1.21 gr
(
329.255
mol
gr
mol
)
=0.77890476 gr
1 mol
0.77890476 gr
( 211.929
gr
mol )
=3.674963174 x 10−3 mol
35
3.6749631 74 x 10−3 mol
M=
0.775<¿=4.7418879 x 10−3 M ¿
d)
p 1,21 gr p
% = x 100=0.156129 %
v 775 mL v
e)
1.21 gr
50 mL ( 775 mL )
=0.0788064 gr
gr
117.306
0.0788064 gr
(
329.255
mol
gr
mol
=0.0278125
gr
)
mol
gr 1 mol
0.0278125
mol
( 39.102
gr
mol )
=7.112831951 x 10−4 mol
7.112831951 x 10−4 mol ( 10001 mmoles

mol )=0.7112831951 mmol
f)
gr
211.949
5.76 gr
(
329.255
mol
gr
mol
)
=0.77890476 gr
1 mg
Si ppm=
1<¿ ∴ ¿
1000 mg
0.77890476 gr ( 1 gr )
=778.904 mg
778.904 mg
ppm=
0.775< ¿=1005.038413 ppm¿
g)
36
p K=−log ¿ ¿
h)
pFe ¿
Ejercicio 4.23
Una solución al 6.42 % ( pp )de Fe ¿ ¿ tiene una densidad de 1.059 mLgr . Calcule
a) La concentración molar analítica deFe ¿ ¿
b) La masa en gramos del Fe ¿ ¿ en cada litro de esta disolución
a)
grFe ¿ ¿
Molaridad=¿
b)
grFe ¿ ¿
Respuesta:67.9878 gr deFe ¿ ¿
Ejercicio 4.24
Una disolucion al 12.5 % ( pp )de NiC l (129.61 mol

2
gr
) tiene una densidad de 1.149 mLgr . Calcule
a) La concentración molas del NiC l 2 en esta disolución.
b) La masa en gramos del NiC l 2 contenida en cada litro de esta disolución.
a)
grNiC l 2= ( 1.149 gr
1 mL )
¿
Molaridad=¿
37
b)
grNiC l 2= ( 1.149 gr
1 mL )
¿
Respuesta:143.625 gr de NiC l 2 en 1 Litro de solucion .
Ejercicio 4.25
Describa la preparación de
a) 500 mL de etanol ¿ en una solución acuosa al 4.75 % ( vp )

b) 500 grde una solución de etanol al 4.75 % ( pp )
c) 500 mL de una solución acuosa de etanol al 4.75 % ( vv )
a)
( 4.75 gr x
100 mL 500 mL )
)( =23.75 gr
Respuesta: Disolver 23.75 gr de etanol con suficiente gua hasta 500 mL.
b)
( 4.75 gr x
100 gr 500 gr )
)( =23.75 gr
solucion total :soluto +disolvente
solucion total−soluto=dicolvente .
500 gr−23.75=476.25 gr
Respuesta: Se debe mezclar 23.5 gr de etanol con 476.25 gr agua.
c)
( 4.75 mL x
100 mL )( 500 mL )
=23.75 mL
38
Respuesta: Diluir 23.75 gr de etanol con suficiente gua hasta 500 mL .
Ejercicio 4.26
a) 2.50L de solución acuosa de glicerol (C 3H8O3, 92.1g/mol) al 21.0% (p/v)

b) 2.50kg de solución acuosa de glicerol al 21.0% (p/p)
c) 2.50L de solución acuosa de glicerol al 21.0% (v/v)
a)
21 gr x
( 100 ml 2500 ml )
)( =525 gr
Respuesta: Disolver 525 gr de glicerol y agua y afórese A 2500 ml con agua.
b)
Solución total = soluto + disolvente

21 gr x Solución total – soluto = disolvente
( 100 gr 2500 gr )
)( =525 gr soluto
2500gr – 525gr = 1975 gr
Respuesta: Se debe mezclar 525gr de glicerol con 1975 gr de agua.
c)
21 ml x
( 100 ml 2500 ml )
)( =520 ml
Respuesta: Se debe diluir 525 ml de glicerol con suficiente agua hasta dar
39
Ejercicio 4.27.
Describa la preparación de 750mL de H 3PO4 6.00M a partir del reactivo comercial, que es H 3PO4
(p/p) al 86% con intensidad relativa de 1.71.
gr gr
H 1.0079 ( 3 )=3.0237
mol mol
gr gr
P 30.973 ( 1 )=30.973
mol mol
gr gr
O 15.999 ( 4 )=63.996
mol mol
gr
97.9927
mol
Obtener la moralidad del reactivo concentrado
( 1.71
1 ml
gr 1000 ml 86 gr
)( 1l )( ) 1 mol
( )
100 gr 97.9927 g
=115.0072 M
mol
Número de moles de H3PO4 está dado por
6 mol H 3 PO 4
H 3 PO 4 =( 750 ml ) ( 10001 l ml )( 1l ) =4.5 mol
Volumen del reactivo concentrado
4.5 mol H 3 PO 4 ( 115.0072

l reactivo
M)
=0.2998560lts=299.8560 ml
Respuesta: Diluir 299.8560ml del reactivo concentrado hasta 750 ml.

40
Ejercicio 4.28.
Describa la preparación de 900mL de HNO 3 al 70.5% (p/p) con intensidad relativa de 1.42.
gr gr
H 1.0079 ( 1 )=1.0079
mol mol
gr gr
N 14.006 ( 1 )=14.006
mol mol
gr gr
O 15.999 ( 3 )=47.997
mol mol
gr
63.0109
mol
Obtener la moralidad del reactivo concentrado
( 1.42 gr 1000 ml 70.5 gr 1 mol

1 ml )( 1 l )( 100 gr ) 63.0109 gr
( ) =15.88772736 M
mol
Número de moles de HNO3 está dado por
400 ml ( 1l
1000 ml () 3 mol1lHNO )=2.7 mol
3
Volumen del reactivo concentrado
12
2.7 mol HNO3
( 15.8877 gr
mol )
=0.1699424 lts ≈ 169.9424 ml
Respuesta: Diluir 169.9424ml del reactivo comercial hasta 900 ml.
Ejercicio 4.29
a) 500 mL de AgNO3 0.0750 M a partir del reactivo solido.

b) 1.00 L de HCl 0.285 M, utilizando una disolución de 6.00 M del reactivo.
c) 400 mL de una disolución que es 0.0810 M en K +, a partir del K4Fe(CN)6 solido.
a)
41
gr gr
Ag107.87 ( 1 )=107.87
mol mol
gr gr
N 14.006 ( 1 )=14.006
mol mol
gr gr
O 15.999 ( 3 )=47.997
mol mol
gr
169.878
mol
n
M=
Lts
m
n=
PM
( PM )( M )( Lts )=m
gr
(169.873 mol ) ( 0.0750 M )( 0.5 Lts )=6.37023 gr
Respuesta: Disolver 6.37023 grde AgNO3 en agua y diluir hasta500 mL
b)
VaMa=VbMb
Va ( 6 M )=¿
Va=¿ ¿
Va=0.0475 Lts
0.0475<¿
Respuesta: Diluir 47.5 mL de HCl6.00 M hasta1<¿
c)
gr gr
K 39.102 ( 4 )=156.408
mol mol
gr gr
Fe 55.847 ( 1 )=55,847
mol mol
42
gr gr
C 12.011 ( 6 )=72.066
mol mol
gr gr
N 14.006 ( 6 ) =84.036
mol mol
gr
368.357
mol
n
M=
¿
( ¿ ) ( M )=n
0.03256 mol k +¿¿¿
gr
8.14 x 10−3 mol K 4 Fe ( CN )6 ( 368.357
mol
1 mol K 4 Fe ( CN )6)= 2.99842598 gr
Respuesta: Disolver 2.99842598 gr de K 4 Fe ( CN )6 en agua y diluir a 400 mL
Ejercicio 4.30
a) 5.00L de KMnO4 0.0500 M a partir del reactivo solido

b) 4.00L de HClO4 0.250 M a partir de una disolución 8.00 M del reactivo.
c) 400mL de una solución que es 0.0250 M en I -, empezando con MgI2.
d) 200mL de una solución acuosa de CuSO 4 0.365 M
e) 1.50 L de NaOH 0.215 M a partir del reactivo comercial concentrado, NaOH al 50% (p/p),
con densidad relativa de 1.525.
f) 1.50 L de una solución que es 12.0 ppm en K + a partir de K4Fe(CN)6.
a)
K = 39.102 (1) = 39.102

Mn = 54.938 (1) = 54.938
O = 15.999 (4) = 63.996 .
158.036gr/mol
43
gr
n mol
M= =
¿ ¿
(¿)( M )( PM )=gr
Respuesta: Disolver 39.509gr de KMnO4 y agua y diluir hasta 5 lts.
b)
V a M a=V b M b
( 0.41 ) ( 0.250 M ) =V (8.00 M )
( 0.4 ) (0.250 M )
=0.0125l ≈ 12.5 ml
8M
c)
n
M=
¿
(0.0250 M )( 0.4 l)=0.01 mol I −¿ ¿
0.01 mol ¿
PM =Mg I 2
gr gr
Mg 24.312 ( 1 )=24.312
mol mol
gr gr
I 126.90 ( 2 ) =253.8
mol mol
gr
278.112
mol
44
5 x 10−3 mol ( 278.1121molgr /mol )=1.39056
Respuesta: Disolver 1.39056 gr de Mg I 2 y agua y diluir hasta 400 ml .
d)
1 gr x
× =2 gr
100 ml 200 ml
1 gr x
× =2 gr
100 ml 200 ml
2 gr ( 1091mol
gr /mol )
=0.01253131832
gr gr
Cu 63.54 ( 1 )=63
mol mol
gr gr
S 32.064 ( 1 )=32.064
mol mol
gr gr
O 15.999 ( 4 )=63.996
mol mol
gr
159.6
mol
0.01253132832 mol
M= =0.0626566416
0.2l
V a M a=V b M b
( 0.2l ) (0.062656 M )
=V b
0.360 M
0.034332406=V b ≈34.3324 ml
e)
45
NaOH = 39.9959gr/mol
1.525 gr 1000 ml 50 gr 1 mol

× × × =19.064439911 M
1 ml 1l 100 gr 39.9959 gr /mol
0.215 mol
1.5 l× =0.3223 mol
1l
1l
0.3223 mol × =0.01691629869lts ≈ 16.91629869 m
19.064439911 M
f)
12
12 ppm=
L
gr gr
K 39.102 ( 4 )=156.408
mol mol
gr gr
Fe 55.84 ( 1 )=55.84
mol mol
gr gr
C 12.01 ( 6 )=72.06
mol mol
gr gr
N 14.00 ( 6 ) =84
mol mol
gr
368.308
mol
1.5 Lts¿
0.015 g ¿
Ejercicio 4.31.
¿Cuál es la masa de La (IO3)3 (663.6 g/mol) solido que se forma cuando se mezclan 50.0 mL de La 3+
0.250M con 75.0 mL de IO-3 0.302 M?
−¿−−−−−→l a (IO3 )3 ¿
l a3+¿+3 IO
3 ¿
56 ml=0.256 M
46
75.0 ml=0.302 M
3 IO3−¿=¿¿
1 mol
0.0236 ( 3 mol IO )
3
=2.66 x 1 0 −4
mol ¿
Ejercicio 4.32.
¿Qué cantidad de PbCI2 sólido (278.10 g/mol) se forma cuando mezclan 200ml de Pb 2+ 0.125 M con
400 ml de Cl- 0.175 M?
Pb2+ + 2 Cl- PbCl2

200 ml=0.125 M
400 ml=0.175 M
2 Cl ( 0.4 )( 0.173 M )=0.07 ml C l−¿¿
0.07 mol ( 1mol PbC l

2 mol/ gr )
2
=0.035 mol PbC l 2
0.035 mol ( 278.10 gr /mol

1 mol PbC l )
=9.7335 gr PbC l
2
2
Ejercicio 4.33.
Se disuelven exactamente 0.2220g de Na 2CO3 puro en 100mL de HCl 0.0731 M.
a) ¿Cuál es la masa en gramos de CO2 producido en la reacción?
Na2CO3 + HCI  CO2 + NaCI + NaOH
44.009 gr /mol C O 2
0.022 gr Na 2 C O 3 ( 105.986 gr /mol Na 2 C O 3 )
=0.092181996743 gr C O 2
47
EJERCICIOS RESUELTOS
GRUPO 3
SECUENCIA 2
QUIMICA ANALITICA
“PROPIEDADES COLIGATIVAS
DE ELECTROLITOS Y NO
ELECTROLITOS”
48
1.-La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg. Determinar la fracción molar de glicerol
(soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mmHg.
(Respuesta = 0,188)
Formula:
∆ pv=P ° A−PA ecuacion 1

∆ pv=P ° A X B ecuacion 2
Sustitucion: (ecuacion 1)
∆ pv=¿ 159376mmHg -129.76mmHg

∆ pv=¿ 30 mmHg
Despejando: (ecuacion 2)
∆ PV
X B=
P° A
Sutituyendo:
30 mmHg
X B=
159.76 mmHg
X B=0.188
49
2.-Determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384 g de este
compuesto en 500 g de benceno, se observó una temperatura de ebullición de la solución de 85,1
°C. (Benceno: KEB = 2,53 °C/molal y punto de ebullición 80,1 °C)
Datos:
Soluto: Masa 384 g
Masa molar= ?
Solvente: Benceno
Masa= 500g
T ° EB=¿ 80.1 ℃
℃
k EB=¿¿ 2.53
molal
Solucion: T e = 85.1 ℃
Formula:
∆ T EB =¿¿ T EB -T ° EB ecuacion 1
∆ T EB =¿¿ k EBm ecuacion 2
Sustitucion (ecuacion1)
∆ T EB =¿¿ 85.1℃-80.1℃
∆ T EB =¿¿ 5℃
Sustitucion (ecuacion 2)
∆ T EB =¿¿ k EBm
℃
5℃= (2.53 )m
molal
5℃
m=
2.53℃
m=1.9762 m
Relacion:
1.9762m 1000g
X=? 500g
50
X=0.9881 m
Formula:
masa soluto
n soluto =
masa molar
384 g
0.9881m =
masa molar
384 g
Masa molar=
0.9881m
g
= 388.6246 mol
3.-Determine la constante ebulloscópica de un solvente, si al disolver 100 g de urea (masa molar 60

g/mol) en 250 g de este solvente, éste incrementa su temperatura de ebullición en 2,1 °C.
Datos:
Soluto: Urea
Masa 100 g
g
Masa molar 60
mol
Solvente: masa= 250g
Solucion: ∆ T EB =¿¿ 21.1 ℃
Formula:
∆ T EB =¿¿ k EBm
Sustitucion:
100 g
n soluto =
60 g
n soluto =1.666 moles
51
masa soluto
n soluto =
masa molar
Relacion:
1.666 moles 250g (solvente)

X= 1000g
X= 6.6664 moles
Despeje :
∆ T EB
k EB =
m
Sustituyendo:
2.1℃
k EB =
6.6664 moles
g
k EB = 0.315
mol
4.- Calcule el peso molecular de un no electrolito si el agua se congela a -0,50 °C cuando en 20 g de

ella se disuelven 12 g de soluto. (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante crioscópica
1,86 °C/molal )
Formula:
∆ T c=¿¿ T c-T ° c ecuacion 1
∆ T c=¿¿ k cm ecuacion 2
Sustitucion: (ecuacion 1)
∆ T c=¿¿ 0℃−(−.0 .5)
∆ T c=¿¿ 5 ℃
Despejando: (ecuacion 2)
∆Tc
m=
kc
Sustituyendo:
52
0.5℃
m= = 0.2688 moles
1.86℃
Relacion:
0.2688m 100g (agua)
x= 20g
x= 5.376 x 10−3moles
Relacion 2:
12 g 5.376 x 10−3moles
X 1mol
x= 2232.1428 gramos
5.-Calcular la masa molar aproximada del tiofeno sabiendo que una solución de 100 mL que
contiene 0,32 g de ese compuesto en alcohol dio una presión osmótica de 510 mmHg a 20 °C.
Solucion:
v=100 mL
π=510 mmHg
° k=℃ +273.15
° k= 20℃ + 273.15
T= 293.15 ° K
LmmHg
R = 62.3636
kgmol
Formula:
nR∗T
π
V
g
n=
pm
Despejando:
πv
n=
RT
Sustituyendo:
53
510 mmHg∗0.1 L
n=
LmmHg n=2.789x10−3 moles
62.3636 ∗293.15° K .
kgmol
Despejando:
g
n=
pm
0.32 g
pm=
2.789 x 10−3
g
pm = 114.73
mol
6.- Ordene las siguientes soluciones acuosas en orden creciente de sus puntos de ebullición.
a) Glicerina 0,03 m
b) KBr 0,02 m;  = 2
C) NaCl 0,02 m; i = 1,94
(Keb = 0,52 °C/molal)

℃
a ¿ ∆ T EB =¿¿ k EBm = (0.52 )(0.03m) = 0.0156 + 100℃ ( T ° EB )
molal
Glicerina= 100.0156 ℃
℃
b) ∆ T EB =¿¿ k EBm * i = (0.52 )(0.02 m)(1.94) +100℃ ( T ° EB )
molal
Nacl =100.0201 ℃
℃
c) ∆ T EB =¿¿ k EBm * i = (0.52 )(0.02℃)(2) +100℃ ( T ° EB )
molal
Kbr =100.0208 ℃
7.-¿Cual es la presión osmótica a 20°C de una solución de sacarosa (C 12H22O11), 0,0020M?

(Respuesta = 0,048 atm)
atm L
R=0.082
mol ° K
Formula:
54
¿M RT
Conversión:
°K = °C + 273.15
°K= (20°C) + 273.15 = 293.15°K
Sustitución:
atm L
π= (0.0020M)(0.082 )(293.15°K)
mol ° K
π= 0.48atm
8.- Una solución contiene 8.3g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un mol de
cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510.79 mmHg. La presión de vapor
del cloroformo a esta temperatura es 525.79 mmHg. En base a esta información determine:
a) Fracccion molar
Formula:
P ° A−P A =P ° A X B
Despejando:
P ° A −P A
X B=
P° A
Sustitución:
525.79 mmHg−510.79 mmHg

X B=
525.79 mmHg
X B=0.0285
9.- Se disuelven 0.3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 kg de agua
a 60°C. Si la presión de vapor del agua a esta temperatura es 149.4 mmHg. Determine la presión de
vapor de la solución resultante.
(Respuesta: 148.20mmHg)
Formulas:
P ° A−P A =P ° A X B
55
nB
X B=
n B +n A
Relacionando:
( 2000 g )( 1 mol )
=111.11 moles
18 g
Sustitución:
0.3 moles
X B=
0.3 moles+ 111.11moles
X B=2.69 x 10−3
P ° A−P A =( 149.4 mmHg ) ( 2.69 x 10−3 ) =0.4018

−P A =0.4018−149.4 mmHg
(−P¿¿ A=−148.99 mmHg)(−1) ¿
P A =148.99 mmHg
10.-Cuantos gramos de glucosa (masa molar 180 g/mol) son necesarios disolver en 1000 g de agua
para que la temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °C. (Agua: temperatura de ebullición
100°C y K eb =0.52 ° C /molal)
(Respuesta: 1038.46g)
Formulas:
∆ T eb =K eb m
nsoluto
m=
kg solvente
g
n=
PM
56
Sustitución:
3°C
m= =5.7692molal
°C
0.52
molal
n=( 5.7692molal ) ( 1 kg )=5.7692 moles
g= (180 g /mol ) (5.7692 moles )
g=1038.456
11.-- ¿Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17.25 g de ácido cítrico
(C6H807) disueltos en 250g de agua. (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante críoscopica
1.86° C/molal) (Respuesta: 0.668°C)
Formulas:
∆ T C =K C m
nsoluto
m=
kg solvente
Relacionando:
( 17.25 g ) (1 mol)
=0.0897 moles
192.129 g
Sustitución:
0.0897 moles
m= =0.3588
0.25 kg
∆ T C =( 1.86 ° C/ molal ) (0.3588 molal )
∆ T c =0.6673 °
12.- Disolviendo 6.73g de sacarosa (masa molar 342g/mol) hasta formar 1500mL de solución a
20°C ¿Cuál es la presión osmótica que teóricamente corresponderá?
57
Formulas:
g
n=
PM
nRT
π=
V
Sustitución:
6.73 g
n= =0.0196 moles
342 g/mol
( 0.0196 moles )( 0.082 atmL/ mol ° K ) (293.15 ° K )

π=
1.5 L
π=0.314 atm
13- ¿Qué presión osmótica en atm ejercerá cualquier solución 0.1M de una sustancia no ionizable a
20°C? (Respuesta= 2.40atm)
Datos:
Temperatura: 20°C = 293.15°C
M= 0.1
Formula:
π=MRT
atm L
(
π=( 0.1 M ) 0.082
mol ° K )
¿293.15°K)
π=2.40 atm
58

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EJERCIC

Cloruro de hidrogeno gas y agua

Soluto: Cloruro de Hidrogeno (gas)

2.- proporcione ejemplos de

a) Una solución solido-gas

3- Determine si cada una de las soluciones siguientes es insaturada, saturada o sobresaturada

a) 60g de CsCl disueltos en 25 g de agua a 50 ℃

Si no los tengo simplemente juzgaría visualmente si mi solución es o no homogénea.

¿Cuántos iones de contienen 6.76 mol de k₃PO₄?

Respuesta: contiene 20.28 mol K +¿en 6.76 molde k ₃ PO ₄ ¿

Respuesta:Contiene 0.071244 mol en 4.96 g de B ₂O ₃

333 mgr ( 10001 grmgr )=0.333 gr

Respuesta: contiene 0.03824 mol en 8.75 gr de Mn ₃ O ₄

167.9 mgr ( 10001 grmgr )=0.1679 gr

Respuesta: contiene 1.310776629× 10−3 mol en 167.9 mg de CaC ₂O ₄

Respuesta:Contiene 4.01575 × 10−4 mmmol en 57 mg de P ₂ O₅

Respuesta:Contiene 0.293576 mmol en 12.92 g de CO ₂

Respuesta:Contiene 0.476315 mmol en 40.0 g de NaHCO ₃

Respuesta:Contiene 6.189984459 ×10−3 mmol en 850 mg de MgNH ₄ PO ₄

a) 2.00 L de 3.25 ×10−3 M KMnO₄

b) 750 mL de 0.0555 MKSCN

n=6.5 ×10−3 moles

6.5 ×10−3 mol ( 10001 molmmol )=6.5 mmol

n=( 7.5 ×10−3 L ) ( 0.0555 M )

n=4.1625 ×10−4 moles

4.1625 × 10−4 ( 10001 molmmol )=0.41625 mmol

( 5.41 ppm ) (250 mL )=1352.5 μg

8.47431077 ×10−6 mol ( 10001molmmol )=8.47431 ×10

Respuesta:Contiene 8.47431 ×10−3 mmol

1.1655 mol ( 10001 molmmol )=1165.5 mmol

b) 15.0 L de 8.05 ×10−3M K₂CrO₄

c) 5.00 L de una solución acuosa que contiene 6.75 ppm de AgNO₃

0.056 mol ( 10001 molmmol )=56 mmol

0.12075 mol ( 10001 molmmol )=120.75 mmol

( 6.75 ppm) ( 5000 ml )=33750 μg

0.01702 mol ( 10001 molmmol )=17.02 mmol

48.6939594693 gr ( 10001 grmgr )=48959.4693 mgr ≈ 4.8959× 10 mgr

Respuesta:Contiene 4.8959 × 104 mgr de 0.777 mol de HNO ₃

20.1555 gr ( 10001 grmgr )=20155.5mgr ≈ 2.01555× 10 mgr

1800.9135 ( 10001 grmgr )=1800913.5 mgr ≈ 1.8009135× 10 mgr

Respuesta:Contiene 1.8009135 ×106 mgr en 22.5 mol de NH ₄ NO ₃

2368.3536 gr ( 10001 grmgr )=2368353.6 mgr ≈ 2.3683536 ×10 mgr

Respuesta:Contiene 844.9781 gr en 7.1 mol de KBr

20.1 ( 10001molmmol )=0.0201 mol

Respuesta:Contiene 4.4860989 gr en 20.1mmol de PbO

Respuesta:Contiene 452.59872 gr 3.76 mol de MgSO ₄

9.6 mmol ( 10001 molmmol )=9.6 ×10 −3

Respuesta:Contiene 3.7644576 gr en 9.6 mmol de Fe(NH ₄)₂ ●6 H ₂O

b) 2.92 L de 4.76 × 10−3 M H₂O₂

c) 656 mL de una solución que contiene 4.96 ppm de Pb (NO₃)₂

d) 6.75 mL de 0.0619 M KNO₃

n=6.5 ×10−3 moles

2.223 gr ( 10001 grmgr )=2223mgr ≈ 2.223× 10 mgr

n=(4.76 ×10−3 M )(2.92l)

0.47276 g ( 10001 gmg )=472.764609 mg

( 4.96 ppm )( 656 ml )=3253.76 μg

n=4.17825 ×10−4 mol

c) 3.50 L de una solución que contiene 21.7 ppm de SnCl₂

d) 21.7 mL de 0.0125 M KBrO₃