Determinacion de La Concentracion de Una Solucion

DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA, KILOMETRO 1, VIA

BUCARAMANGA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS, DEPARTAMENTO DE
QUIMICA
VALENTINA BARRETO RIOS, YENNCY CARRILLO PINEDA
__________________________________________________________________
RESUMEN
En esta práctica se reconoció todo sobre la determinación de la concentración de
una solución, como tal pudimos calcular la cantidad tanto del soluto como del
disolvente de una solución el cual es de suma importancia debido a que nos
permite establecer una diferencia entre las cantidades de las dos sustancias que
conforman la disolución ya que así sabremos en que proporciones actúan dichos
componentes, luego pudimos observar que en este experimento la temperatura es
un factor que ayudo a separar el contenido(solución acuosa) debido a que el agua
se evaporo en su totalidad dejando en la cápsula solo el soluto, seguidamente
también se pudo comprobar lo dicho anteriormente sobre la temperatura pesando
la cápsula con su contenido cuando estuvo caliente y después que se enfrió, el
cual dio una diferencia mínima pero muy clara para comprender que el peso varía
de acuerdo a la temperatura en el cual se encuentra dicho cuerpo .
Sabiendo que la concentración de una solución es la proporción o relación que
hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la
sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la
disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
PALABRAS CLAVES
Soluto, sustancias, disolventes, soluciones acuosas, mezclas homogéneas.
ABSTRACT
In this practice it was recognized that we could calculate the amount of both the
solute and the solvent of a solution which is very important because it allows us to
establish a difference between the quantities of the two substances that make up
the solution, as we will know in what proportions these components act, then we
could observe that in this experiment the temperature is a factor that helped to
separate the content (aqueous solution) because the water evaporated in its
entirety leaving in the capsule only the solute, then it was also possible to verify
said above about the temperature weighing the capsule with its contents when it
was hot and after it cooled, which gave a minimal but very clear difference to
understand that the weight varies according to the temperature in which said body
is.
Knowing that the concentration of a solution is the ratio or ratio between the
amount of solute and the amount of solvent, where the solute is the substance that
dissolves, the solvent is the substance that dissolves the solute, and the
dissolution is the result of the homogeneous mixture of the previous two.
KEY WORDS
Solute, substances, solvents, aqueous solutions, homogeneous mixtures.
INTRODUCCION
La concentración de una disolución contiene 40 g de cloruro de sodio en
es la proporción o relación que hay un litro de solución, mientras que la
entre la cantidad de soluto y la molaridad se define como la cantidad
cantidad de disolvente, donde el de sustancia de soluto, expresada en
soluto es la sustancia que se moles, contenida en un cierto
disuelve, el disolvente la sustancia volumen de solución, expresado en
que disuelve al soluto, y la disolución litros, es decir: M = n/V.
es el resultado de la mezcla
homogénea de las dos anteriores. A
El número de moles de soluto
menor proporción de soluto disuelto
equivale al cociente entre la masa de
en el disolvente, menos concentrada
soluto y la masa de un mol (masa
está la disolución, y a mayor
molar) de soluto.
proporción más concentrada es ésta.
Por ejemplo, para conocer la
Concentración de una solución
molaridad de una solución que se ha
La concentración de una solución lo preparado disolviendo 70 g de cloruro
da el número de moléculas que tenga de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros
el soluto de una sustancia y el de solución, hay que calcular el
número de moléculas que tiene el número de moles de NaCl; como la
resto de la sustancia. masa molar del cloruro de sodio es la
Existen distintas formas de decir la suma de las masas atómicas de sus
concentración de una solución, pero elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5
las dos más utilizadas son: gramos g/mol, el número de moles será
por litro (g/l) y molaridad (M), los 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2=
gramos por litro indican la masa de 0,6 M (0,6 molar).
soluto, expresada en gramos, La concentración de las soluciones es
contenida en un determinado la cantidad de soluto contenido en
volumen de disolución, expresado en una cantidad determinada de
litros. Así, una solución de cloruro de solvente o solución. Los términos
sodio con una concentración de 40 g/l diluidos o concentrados expresan
concentraciones relativas. Para REACTIVOS
expresar con exactitud la
Hidroxido de Sodio (NaOH), Acido
concentración de las soluciones se
Clorhídrico (HCl), Agua Destilada,
usan sistemas como los siguientes:
Fenolftaleína (C20H14O4)
a) Porcentaje peso a peso (% M/M):
indica el peso de soluto por cada 100 PROCEDIMIENTO
unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (%

V/V): se refiere al volumen de soluto
por cada 100 unidades de volumen
de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (%

P/V): indica el número de gramos de
soluto que hay en cada 100 ml de
solución.
Como tal sus objetivos generales son,
Establecer el significado de
concentración para la determinación
de las concentraciones de las
Soluciones.
Y de los objetivos específicos,
Determinar que factor influyo para
que el soluto se separe del solvente
para la verificación de la misma.
Observar los cambios ocurridos
durante la práctica para la
identificación de las mismas.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES
1 balanza analítica, 1 espátula, 1
churrusco, 1 pipeta graduada de 10
ml, 1 pipeteador, 1 crisol, 1 pinza
para crisol, 1 soporte universal con
pinza, malla y aro, 1 mechero, 1
picnómetro, 1 termómetro, 1 gotero,
fósforos.

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b) Porcentaje volumen a volumen (%

c) Porcentaje peso a volumen (%

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