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    Objetivos LAB 8

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    Este documento describe varios experimentos químicos realizados para observar y analizar diferentes reacciones. Se llevaron a cabo reacciones entre NaOH y fenolftaleína, HCl y zinc, BaCl2 y H2SO4, la combustión de magnesio y sacarosa. También se realizaron pruebas de hidrólisis del agua y pruebas con orina humana usando nitrato de plata y cloruro de bario. Los resultados se anotaron y las reacciones se identificaron como de sustitución.

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    Este documento describe varios experimentos químicos realizados para observar y analizar diferentes reacciones. Se llevaron a cabo reacciones entre NaOH y fenolftaleína, HCl y zinc, BaCl2 y H2SO4, la combustión de magnesio y sacarosa. También se realizaron pruebas de hidrólisis del agua y pruebas con orina humana usando nitrato de plata y cloruro de bario. Los resultados se anotaron y las reacciones se identificaron como de sustitución.

    Descripción original:

    lab 8 quimica general 1

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    Este documento describe varios experimentos químicos realizados para observar y analizar diferentes reacciones. Se llevaron a cabo reacciones entre NaOH y fenolftaleína, HCl y zinc, BaCl2 y H2SO4, la combustión de magnesio y sacarosa. También se realizaron pruebas de hidrólisis del agua y pruebas con orina humana usando nitrato de plata y cloruro de bario. Los resultados se anotaron y las reacciones se identificaron como de sustitución.

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    Objetivos:

    Realizar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que


    ocurren al

    desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.

    Observar e identificar las características y los productos obtenidos en las


    diferentes reacciones.

    Igualar y clasificar cada una de las reacciones químicas realizadas.


    --------------------------------------------------------------------------------------------------------------

    2.1 Tomamos un tubo de ensayo, colocamos 1 mL de NaOH 0,1 M y agregamos 3


    gotas de fenolftaleína observamos las características, luego depositamos gota a
    gota 1 mL de H2SO4 0,1 M hasta que observamos un cambio. Anotamos todas las
    observaciones.

    2.2 En un tubo de ensayo agregamos 1 mL de HCl e introdujimos una granalla de


    zinc. Anotamos todas las observaciones.

    6.1.3. Tomamos dos tubos de ensayo, en el número 1 agreguemos 1 mL de


    BaCl2 y en el número 2 1 mL H2SO4. Observamos las características de cada
    uno, luego vertimos el contenido del tubo número 1 sobre el tubo número 2.
    Anotamos todas las observaciones.

    6.1.4. Sostenemos firmemente con una pinza para crisol una cinta de magnesio de
    aproximadamente 3 cm y la quemamos en un mechero. Anotamos todas las
    observaciones.

    6.1.5. En una cuchara de com bustión agreguemos 0.5 gramos de sacarosa y


    llévela al mechero, caliente hasta que observemos un color negro.

    6.2 PRUEBA B. Hidrolisis del agua: -Adaptamos a un recipiente de plástico por la


    parte de atrás dos cables x distantes utilizando unos tachuelas (chinche) como se
    muestra en la figura 1. Fig.1. Construcción del montaje –Llenamos el recipiente
    con agua hasta unas ¾ partes de su capacidad y adicionamos cabonato de sodio
    agitamos hasta su completa disolución, posteriormente llenamos dos tubos de
    ensayo con disolución de carbonato de sodio tápelos con el dedo pulgar, inviértalo
    e introdúzcalo de tal manera que los chinches queden dentro de cada tubo de
    ensayo

    6.3 PRUEBA C: Ensayo con la orina Efectuar una prueba a la orina humana:

    A 5 mL de orina tomada en un tubo de ensayo, añadimos lentamente de dos a


    tres gotas de solución de nitrato de plata. ·
    A 3 mL de solución de cloruro de bario, agregamos una o dos gotas de orina.

    Respuestas
    6.3.A El alto contenido de sal en la orina al reaccionar con el nitrato de plata
    generan una cubierta blanca y la orina se torna un amarillo mas claro.
    NH3+Ag No3 - NH3 No3 + Ag
    Es una reacción de sustitución
    6.3.B Se presenta una reacion parecida a la anteriormente vista se enturbia el y
    queda color blanco.
    HNH3 + BaCl2 Ba(NH3) + CL2
    Es una reacción de susttitucion

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