Qué Es Dicromato de Amonio

¿QUÉ ES DICROMATO DE AMONIO?
El dicromato de amonio es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido no es
un compuesto estable). Se trata de una sustancia con un color anaranjado intenso.
Es un oxidante fuerte y en contacto con sustancias orgánicas puede producir
explosiones e incendios.
APLICACIONES DEL DICROMATO
El dicromato de amonio era antiguamente usado en pirotecnia y en fotografía, y

actualmente se la utiliza como mordiente en la industria textil para purificar grasas
o aceites y como oxidante en síntesis orgánica.
VOLCÁN DE DICROMATO DE AMONIO
Es un experimento químico clásico. Esta sustancia se pone al rojo vivo cuando se

descompone produciendo ceniza de dióxido de cromo III.
Su descomposición comienza a los 180 °C y se mantiene hasta los 225°C, gracias

a una reacción de oxidación-reducción.
¿POR QUÉ SE PRODUCE LA REACCIÓN?
La reacción se produce debido al poder oxidante del ion dicromato y al reductor

del ion amonio, por lo cual al entrar en contacto con la energía da como resultado
la reacción, la cual toma forma de volcán.
¿POR QUÉ SE PRODUCEN LAS LLAMAS?
La temperatura es tan elevada que produce incandescencia.
JUSTIFICACIÓN
POR QUÉ Y PARA QUE SE REALIZA ESTA INVESTIGACIÓN?
Este experimento se ha realizado con el objetivo de mostrarle a las personas la

reacción que se produce cuando el dicromato de amonio entra en contacto con
sustancias orgánicas y el cómo se descompone produciendo ceniza de dióxido de
cromo III. Otros de sus objetivos es enseñarles a todos en que se solía utilizar la
sustancia dicromato de amonio y en que se usa actualmente, en cuales son sus
riesgos
CONCLUSIÓN:
Se logró observar e interpretar el cambio de una sustancia en otra a través del
calor, mediante la realización de un experimento sencillo.
Descripción:
Antes de realizar la experiencia, se observaron las características de los cristales

de dicromato de armonio, y se pudo constatar su color anaranjado, su estado
sólido; forma irregular ya que se presentaba en algunos casos en forma de polvo,
o como cristales que variaban su tamaño.
Se dispuso sobre el trípode la tela metálica y sobre la misma, una cantidad en

forma de montañita de dicromato de armonio.
Se insertaron luego los trozos de algodón embebidos en alcohol, los cuales

actuaron de mechas.
Luego se procedió a encender las mechas con un fósforo; las mismas se

encendieron y se produjo una reacción en los cristales.
Dicha reacción consistió en primer lugar, en un crepitar sonoro de los cristales

conjuntamente con un desprendimiento luminoso y calorífico.
Durante la reacción, se dispuso de un recipiente de vidrio a pocos centímetros por

encima de la sustancia dentro del cual se pudo observar vapor y humo
desprendidos.
Se observó también un aumento del volumen de la sustancia y un cambio en el

color y el aspecto de la misma, la cual a medida que iba transcurriendo la
experiencia, tomó un color verde grisáceo y aspecto de polvo impalpable y textura
esponjosa.
Una vez iniciada la reacción, la misma no pudo detenerse hasta que se

consumieron las mechas y la experiencia se dio por finalizada.
Interpretación:
La sustancia dicromato de armonio, sufrió una reacción calórica.
La misma dio orígen a un cambio químico ya que la sustancia cambiò sus
propiedades ( descomposición tèrmica)
La sustancia color verde grisáceo de denomina Oxido Crómico u Oxido
de cromo3.
Cuando se observó vapor y humo dentro del recipiente, se trataba de un
desprendimiento de agua ( H2O ) y Nitrógeno ( N2) respectivamente.
La textura esponjosa y el aumento de volumen observados, se deben al Nitrógeno

que quedó retenido entre las partículas del dicromato de armonio durante la
reacción.
La ecuación química que representa la reacción es la siguiente:
(NH4)2 Cr2 O7 Cr2O3(s) +4 H2O (v)+N2 (g)
(s) indica sólido; (v) vapor, (g) gaseoso; el símbolo indica “calor”
El coeficiente 4 se colocó para indicar que durante el proceso se conservó la

masa.
Los coeficientes dan la cantidad de moles de moléculas.
“1 mol de moles de dicromato de armonio se descompone mediante calor dando

por resultado 1 Mol de moléculas de óxido crómico, 4 moles de moléculas de agua
y 1 Mol de moléculas de hidrógeno”
Conclusión:
Se logró observar e interpretar el cambio de una sustancia en otra a través del

calor, mediante la realización de un experimento sencillo.

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¿QUÉ ES DICROMATO DE AMONIO?

APLICACIONES DEL DICROMATO

El dicromato de amonio era antiguamente usado en pirotecnia y en fotografía, y

VOLCÁN DE DICROMATO DE AMONIO

Es un experimento químico clásico. Esta sustancia se pone al rojo vivo cuando se

Su descomposición comienza a los 180 °C y se mantiene hasta los 225°C, gracias

¿POR QUÉ SE PRODUCE LA REACCIÓN?

La reacción se produce debido al poder oxidante del ion dicromato y al reductor

¿POR QUÉ SE PRODUCEN LAS LLAMAS?

La temperatura es tan elevada que produce incandescencia.

POR QUÉ Y PARA QUE SE REALIZA ESTA INVESTIGACIÓN?

Este experimento se ha realizado con el objetivo de mostrarle a las personas la

Antes de realizar la experiencia, se observaron las características de los cristales

Se dispuso sobre el trípode la tela metálica y sobre la misma, una cantidad en

Se insertaron luego los trozos de algodón embebidos en alcohol, los cuales

Luego se procedió a encender las mechas con un fósforo; las mismas se

Dicha reacción consistió en primer lugar, en un crepitar sonoro de los cristales

Durante la reacción, se dispuso de un recipiente de vidrio a pocos centímetros por

Se observó también un aumento del volumen de la sustancia y un cambio en el

Una vez iniciada la reacción, la misma no pudo detenerse hasta que se

La sustancia dicromato de armonio, sufrió una reacción calórica.

La misma dio orígen a un cambio químico ya que la sustancia cambiò sus

propiedades ( descomposición tèrmica)

La sustancia color verde grisáceo de denomina Oxido Crómico u Oxido

desprendimiento de agua ( H2O ) y Nitrógeno ( N2) respectivamente.

La textura esponjosa y el aumento de volumen observados, se deben al Nitrógeno

La ecuación química que representa la reacción es la siguiente:

(NH4)2 Cr2 O7 Cr2O3(s) +4 H2O (v)+N2 (g)

El coeficiente 4 se colocó para indicar que durante el proceso se conservó la

Los coeficientes dan la cantidad de moles de moléculas.

“1 mol de moles de dicromato de armonio se descompone mediante calor dando

Se logró observar e interpretar el cambio de una sustancia en otra a través del

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