Practica N°1 Osmosis

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE RECURSOS NATURALES
ESCUELA DE INGENIERÍA AGRONÓMICA
FISIOLOGÍA VEGETAL
PRACTICA N°1
INTEGRANTES:
Paul Navarrete 6534
Alisson Arias 6493
Sebastián Flores 6516
Nelly Lucero 6542
Pamela Pérez 6493
Semestre: Cuarto
PERIODO: Abril - Septiembre 2020

1. TEMA: OSMOSIS EN PATATAS Y ZANAHORIAS
2. OBJETIVOS:
2.1. General:
 Mediante un experimento casero demostrar el proceso de osmosis

en patatas y zanahorias
2.2. Específico:
 Comprobar el proceso de la osmosis en células vegetales.

 Conocer cómo influye en su masa el proceso osmótico.
3. REVISION BIBLIOGRÁFICA
3.1 La Osmosis
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un

sólido como soluto de una solución ante una membrana semipermeable para el
solvente, pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión
simple a través de la membrana, sin "gasto de energía". La ósmosis del agua
es un fenómeno biológico importante para el metabolismo celular de los seres
vivos. (GALMÉS, J. 2008)
Según SEGURA, J. (2011) La ósmosis es el fenómeno que se produce cuando

dos soluciones con diferente concentración son separadas por una membrana
semipermeable y el solvente difunde a través de la membrana del líquido de
menor concentración al de mayor hasta equilibrar las concentraciones. Este
fenómeno se produce de forma espontánea sin gasto energético.
La ósmosis es el mecanismo donde el agua pasa a través de una membrana

semipermeable, desde una solución hipotónica a otra hipertónica.
En otras palabras, si tuviéramos dos disoluciones de agua y sal separadas por

una membrana semipermeable (que sólo permite pasar el agua); el agua se
movería de la disolución de menor concentración a la de mayor concentración
sin necesidad de aportar energía.
Según MALDONADO, J. M. (2012) la concentración de solventes y solutos (por

ejemplo, el agua sería el solvente y la sal el soluto en el ejemplo anterior) se
pueden clasificar los medios en:
- Hipotónicos: cuando la concentración de soluto es menor respecto al medio
con el que se compara
- Hipertónico: cuando la concentración de soluto es mayor respecto al medio
con el que se compara.
- Isotónico: cuando ambos medios tienen la misma concentración.
A la presión que ejerce el solvente (agua) sobre la cara de la membrana donde

hay menor concentración hacia el compartimento de mayor concentración se le
denomina presión osmótica. Siguiendo con la terminología anterior la presión
que se produce en el lado de la membrana del medio hipotónico hacia el
hipertónico es la presión osmótica.
MATILLA, A. (2012) afirma que las células vegetales también son

semipermeables. En este caso, el paso del agua por ósmosis tiende a
equilibrar la célula tendiendo al medio isotónico. Debido a esto, también
pueden suceder dos fenómenos:
- Turgencia: se da cuando en presencia de un medio hipotónico la célula

vegetal absorbe agua llenando sus vacuolas.
- Plasmólisis: se da cuando en un medio hipertónico, el agua sale de la célula
a través de la membrana celular; la membrana plasmática puede
despegarse de la pared vegetal y dar lugar a la plasmólisis como un estado
irreversible. Hay diferentes estados por lo que también podemos hablar de
plasmólisis incipiente que es reversible.
3.3. Ósmosis inversa
MEDRANO, H. (2013) comenta que en el otro sentido, se encuentra la ósmosis

inversa que sí necesita aporte de energía: se obliga a pasar el solvente de la
solución de mayor concentración al de menor concentración aumentando la
presión en la zona donde la solución está más concentrada. De este modo, el
resultado que se obtiene es muy diferente de la ósmosis directa donde se
obtienen dos soluciones de igual concentración.
El resultado la ósmosis inversa es una solución muy concentrada y otra más

diluida, dependiendo de la presión aplicada. Este fenómeno tiene aplicaciones
muy importantes como vemos a continuación.
MATILLA, A. (2012) nos habla sobre las utilidades de este fenómeno como la
desalinización, el tratamiento de aguas residuales o la potabilización de agua,
también se utiliza en la industria alimentaria para fabricar fécula de patata,
concentrados de zumos de frutas, pre-concentrados de lácteos, zumos y clara
de huevo; para la estabilización de vinos y para la fabricación de cerveza con
bajo contenido en alcohol.
4. MATERIALES Y MÉTODO
A. Materiales
 Cubos de patata
 Rodajas de zanahoria
 Agua destilada
 Soluciones de agua y azúcar
 Soluciones de agua y sal
 Vasos de plástico (vasos de precipitación), balanza y un marcador
B. Instrucciones
Rebanadas de zanahoria en solución de sal
1. Obtener 5 vasos pequeños y etiquetar cada uno como H2O destilada,

1.0%, 2.5%, 5.0%, 10.0% de sal.
2. Colocar 25 ml de la solución adecuada en cada vaso de precipitación.
3. Obtener 2 rodajas de zanahoria para cada vaso de precipitación.
4. Determinar la masa de las 2 rodajas de zanahoria antes de colocar en
H2O destilada.
5. Determinar la masa de las 2 rodajas de zanahoria antes de colocar en la
solución al 1.0% de sal.
6. Repita el procedimiento para cada solución.
7. Después de 30 minutos, retire las rodajas de zanahoria de la solución,
seque con palmaditas y determine la masa
8. Registre los datos y determine el porcentaje de cambio en masa.
masa final−masa inicial

%cambio= × 100
m a sa inicial
9. Grafique el porcentaje de la solución (eje x) vs porcentaje de cambio (eje

y)
Cubos de patata en soluciones de azúcar
Repita el procedimiento realizado en la zanahoria con los cubos de patata en

soluciones de azúcar y agua.
5. RESULTADOS Y DISCUSIONES
Tabla 1: Datos de la zanahoria en solución salina
Tabla de datos A: Zanahoria en Solución Salina

Solución (%ClNa) Masa Inicial(g) Masa Final (g) % de Cambio
Vaso 1(0%) 10 g 10 g 0%
Vaso 2(1%) 10 g 9,9g 1%
Vaso 3(2,5%) 10 g 9,7g 3%
Vaso 4(5%) 10 g 9,5g 5%
Vaso 5(10%) 10 g 9,1g 9%
Tabla 2: Datos de las patatas en solución salina
Tabla de datos A: Patatas en Solución Azúcar

Solución (%ClNa) Masa Inicial(g) Masa Final (g) % de Cambio
Vaso 1(0%) 10 g 10 g 0%
Vaso 2(1%) 10 g 10 g 0%
Vaso 3(2,5%) 10 g 9,8g 2%
Vaso 4(5%) 10 g 9,3g 7%
Vaso 5(10%) 10 g 9g 10%
1. Zanahoria en solución salina
Masa final−Masa inicial

% cambio= x 100
Masa inicial
10 g−10 g
% cambio= x 100=0
10 g
9,9 g−10 g
% cambio= x 100=1 %
10 g
9,7 g−10 g
% cambio= x 100=3 %
10 g
9,5 g−10 g
% cambio= x 100=5 %
10 g
9,1 g−10 g
% cambio= x 100=9 %
10 g
Distribución de %cambio por % de solucion Salina(Zanahoria)
9%
8%
7%
Cambio de % de peso
6%
5%
4%
3%
2%
1%
0%
Vaso 1(0%) Vaso 2(1%) Vaso 3(2,5%) Vaso 4(5%) Vaso 5(10%)
Solucion Salida
Discusión: Si comparamos el vaso 1 que contiene agua destila como la

concentración de soluto al 0%, la zanahoria se encuentra en una solución
hipotónica, por lo que las células de esta se encuentran turgentes, por lo que la
masa de la zanahoria aumenta. En la disolución del vaso 2 al 1% esta solución
es isotónica en la que la célula de la zanahoria y el medio se podría decir que
están en equilibrio. En la disolución de sal al 10% hay una gran cantidad de
soluto por lo que es una solución hipertónica, entonces las células de la
zanahoria se empezaron a plasmolisar, razón por la que en esta disminuye el
peso
2. Patatas en Solución de sacarosa
10 g−10 g
% cambio= x 100=0 %
10 g
10−10
% cambio= x 100=0
10 g
9,8 g−10 g
% cambio= x 100=2%
10 g
9,3 g−10 g
% cambio= x 100=7 %
10 g
9 g−10 g
% cambio= x 100=10 %
10 g
Distribución de % de Cambio por % de solución de

Azúcar(Patatas)
10%
9%
Numero en%deCambio
8%
7%
6%
5%
4%
3%
2%
1%
0%
Vaso 1(0%) Vaso 2(1%) Vaso 3(2,5%) Vaso 4(5%) Vaso 5(10%)
Solución de Sacarosa
Discusión: La papa o patata en agua destilada aumentará su peso pues sus

células se pondrán turgentes ya que se encontraran en un medio hipotónico, la
célula se hincha de agua porque dentro de ella hay más concentración de
solutos disueltas que fuera, el agua entra para intentar igualar las
concentraciones a uno y otro lado de su membrana celular, finalmente la papa
en solución al 10% disminuirá su peso pues estará en una solución hipertónica
respecto al soluto y habrá salida desde el interior hacia el exterior, El agua sale
para intentar igualar las concentraciones a uno y otro lado de su membrana
celular.
6. CONCLUSIONES
Se demostró el proceso de la osmosis en patatas y zanahorias y como este

influye en los pesos finales de los vegetales, con los resultados obtenidos las
células al estar expuestas a medios salinos y sacarosas con distintas
concentraciones de soluto, los medios en las que se pueden presentar son en
un medio hipotónicas, hipertónicas, e isotónicas, en el cual realizarán
constantemente procesos osmóticos que provocarán la turgencia y la
plasmólisis de las células de acuerdo al medio en el que se encuentren.
7. BIBLIOGRAFÍA
1. GALMÉS, J. (2008) Departamento de Biología. Facultad de Ciencias.

Universidad de les Illes Balears. Palma de Mallorca. Citado de:
cienciaybiologia.com/osmosis/
2. SEGURA, J. (2011) Departamento de Biología Vegetal. Facultad de
Ciencias. Universidad de Valencia. Citado de:
es.scribd.com/doc/118104080/Osmosis
3. MALDONADO, J. M. (2012) Departamento de Biología Vegetal y Ecología.
Facultad de Biología. Universidad de Sevilla. Citado de:
www.bioted.es/protocolos/DIFUSION-OSMOSIS.pdf
4. MATILLA, A. (2012) Laboratorio de Fisiología Vegetal. Facultad de
Farmacia. Universidad de Santiago de Compostela. A Coruña. Citado de:
www.portalfruticola.com/noticias/2017/10/30/osmosis-difusion-
permeabilidad-y-transporte-de-solutos-en-las-plantas-videos-y-diagramas-
explicativos/
5. MEDRANO, H. (2013) Departamento de Biología. Facultad de Ciencias.
6. Universidad de les Illes Balears y Departamento de Recursos Naturales,
Institut Mediterrani d’Estudis Avançats. Palma de Mallorca. Citado de:
portal.uah.es/portal/page/portal/epd2_asignaturas/asig470013/informacion_
academica/ pdf
7. MATILLA, A. (2012) Laboratorio de Fisiología Vegetal. Facultad de
Farmacia. Universidad de Santiago de Compostela. A Coruña. Citado de:
www.um.es/molecula/Osmosis/Utilidades/sales06.htm
8. ANEXOS
Fig. 1. Pesamos la cantidad de papa antes de color en las soluciones
Fig. 2. Pesamos
la cantidad de zanahoria antes de color en las soluciones
Fig. 3. Ya tenemos listas las soluciones y los trozos de las muestras
Fig. 4.
Introducimos las muestras en las soluciones

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 Mediante un experimento casero demostrar el proceso de osmosis

 Comprobar el proceso de la osmosis en células vegetales.

La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un

Según SEGURA, J. (2011) La ósmosis es el fenómeno que se produce cuando

La ósmosis es el mecanismo donde el agua pasa a través de una membrana

En otras palabras, si tuviéramos dos disoluciones de agua y sal separadas por

Según MALDONADO, J. M. (2012) la concentración de solventes y solutos (por

A la presión que ejerce el solvente (agua) sobre la cara de la membrana donde

MATILLA, A. (2012) afirma que las células vegetales también son

- Turgencia: se da cuando en presencia de un medio hipotónico la célula

3.3. Ósmosis inversa

MEDRANO, H. (2013) comenta que en el otro sentido, se encuentra la ósmosis

El resultado la ósmosis inversa es una solución muy concentrada y otra más

Rebanadas de zanahoria en solución de sal

1. Obtener 5 vasos pequeños y etiquetar cada uno como H2O destilada,

masa final−masa inicial

9. Grafique el porcentaje de la solución (eje x) vs porcentaje de cambio (eje

Repita el procedimiento realizado en la zanahoria con los cubos de patata en

Tabla 1: Datos de la zanahoria en solución salina

Tabla de datos A: Zanahoria en Solución Salina

Tabla 2: Datos de las patatas en solución salina

Tabla de datos A: Patatas en Solución Azúcar

1. Zanahoria en solución salina

Masa final−Masa inicial

Distribución de %cambio por % de solucion Salina(Zanahoria)

Discusión: Si comparamos el vaso 1 que contiene agua destila como la

2. Patatas en Solución de sacarosa

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