Taller de Quimica No. 6
Taller de Quimica No. 6
Taller de Quimica No. 6
Taller No. 6
1. Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuá l es
el porcentaje en masa (peso) de KCl en la solució n?
%P de KCL=1,61%
%m/m = 7,4 %
3. ¿Qué masa de solució n de AgNO3 al 12.5% en masa (peso) contiene 30.0 g de AgNO3?
Datos
Masa soluto: 30.0 g Masa de solución: ¿?
%m/m: 12,5%
% 12,5%= 30.0 g / m slcn x 100 => m slcn= 30.0 g/ 12,5% x 100= 240 g de AgNO3
Datos=
Masa soluto: 4.20 g
volumen de solución: 50 ml
%m/m: 5%
7. ¿Qué masa de soluto se encuentran disueltos en 150 g de una solució n de densidad 1.14
g/mL y 4.5 % en peso-volumen?
Datos
Masa soluto: 4.20 g
Masa de solución: 150 g Densidad: 1.14 g/ml volumen de solución: ¿?
%m/v: 4.5%
9. El agua de mar tiene una concentració n de ió n sodio de 1.08 x 104 p.p.m. Si el sodio esta
presente en forma de cloruro de sodio disuelto ¿qué masa de NaCl contiene cada litro de agua
de mar? La densidad del agua de mar 1.05 g/mL
Datos
H2O= 1.08x104
Densidad: 1.05 g/mol
= 28.8 NaCL
10. El ió n plata tiene una concentració n promedio de 2.8 x 107 p.p.m en el suministro de agua
potable. Si se desea obtener 1.0 x 10 2 g de plata recuperá ndola químicamente del agua potable
¿qué volumen de agua (en litros) sería necesario tratar?
(Asuma la densidad del agua como 1 g/ mL)
Datos
Masa soluto: 4.20 g
Masa de solución: 150 g Densidad: 1.14 g/ml volumen de solución: ¿?
%m/v: 4.5%
Datos
Calculamos molaridad=
M= 0,17 moles/ 0.35L= 0.48 M
Calculamos normalidad
N= 0.18/0.35= 0.514N
12. ¿Qué masa cloruro de cinc se requieren para preparar 100 mL de una solució n 2 M?
Datos
Molaridad= 2M
13. El á cido ascó rbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solució n que contiene
80,5 g de ácido ascó rbico C6H8O6, disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22
g/mL 55 ºC. Calcule:
a) concentració n molal
b) concentració n molar
Datos=
Masa soluto: 80.5 g vitamina c
Masa de solvente: 0.21 kg de agua o 210 g de agua
Densidad: 1.22 g/ml
Molaridad= ¿?
molalidad= ¿?
a)
Vitamina c=72+1+96= 176 gr/ mol
#número de moles= 80.5 g/ 176 gr/ mol= 0.45 mol
molalidad= 0.45 mol/ 0.21 kg de agua= 2.14 molal
b)
v= 290.5 x 1.22 g/ mol= 354.41 mL=> 0.354 L
M= 0.45 moles/ 0.354= 1.27M
14. Un cierto tipo de ácido nítrico HNO3 cuya densidad es 1.405 g/mL, contiene una
concentració n 68,1% p/p. ¿Cuá l es su concentració n molar?
% p/p= 68.1
¿Molaridad?
FNO3= 1+14+48= 63 g/ mol
%p/p= m solto/ m slcn x 100= x/ (x+1) x100=> 68.1x+68.1=100x
68.1/ 31.9=2.134 kg
Nmoles= masa slto/masa molecular= 2134 g/ 63= 33.87 moles de HNO3
V= 33.87/(1518.86+1000ml)
M=33.87 moles/ 2.51= 13.49M
15. ¿Qué volumen de H2SO4 concentrado de 1.84 g/cm3 de densidad y 98% en peso es
necesario para prepara 100 mL de disolució n 2N.
16. ¿Qué masa de CaCl2 se deben agregar a 300 g de agua para preparar una solució n de
concentració n 2,26 molal?
Datos:
Molalidad= 2.26 m
Masa de disolvente 300 g H2O= 0.3 kg H2O
Masa molecular de cacl2= 110.0 g/mol cacl2 m= masa de soluto/ masa molecular/ kg
de disolvente
=>2.26mx 0.3 kg H2O x 110.9 g/mol cacl2
Masa del soluto= 75.19g
17. Se tienen 4 litros de solució n de HNO3 12 M; sobre ella se agregan 560 mL de agua. ¿En
cuá ntas veces bajó la concentració n?
V de slcn= 4L
M=12
Slt= 560 ml de H2O
18. El volumen y los grados de alcohol etílico en una botella de vino tinto son 725 mL y 12°
respectivamente. Un grado de alcohol etílico significa 1 mL de etanol puro por cada 100 mL
de vino.
Densidad= 0.8 g7 mL
Masa molecular del CH3-CH2-OH
Moles de soluto= masa de soluto/ masa molecular= 580g/ 46.07 g/ mol=12.589 moles
Si la densidad del alcohol etílico puro es de 0.8 g/mL ¿cuá l es la concentració n molar del
etanol en la botella de vino?
19. La densidad y el % en masa para una disolució n de H2SO4 a 20° C son, respectivamente,
1.26 g/mL y 35%. ¿Qué volumen de ácido será necesario para neutralizar un mol de NaOH?
D=1.26 g/ ml
Na(OH)= 46 g/ mol
79.36ml=>35g ¿? =>49g
=111.104ml
20. Se mezclan 400 ml de á cido fosfó rico 6N con 400 mL de disolució n 2M de la misma
sustancia y 200 mL de agua destilada. ¿Cuá l es la molaridad de la disolució n
resultante(mezcla)?
Datos:
N=6
Sustancia #2
2M=#moles de soluto/0.4L
2Mx0.4=0.8g(H3PO4)
Sustancia#1
Msustancia1=0.024moles/0.4L=0.06M
Msustancia2=2M
Msusatncia1+Msustancia2= 2.06M
Mdinal=)0.8g+2.4g)gH3PO4/97.07/(0.4L+0.4L)H3PO4+0.2LH2O=0.032molar