Guia N°2 Propiedades Coligativas
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CIENCIAS
FISICOQUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA
Al finalizar la unidad, el estudiante conoce el concepto de presión de vapor de las mezclas binarias
ideales y de la solubilidad de los gases en los líquidos. Así mismo reconoce las propiedades del
soluto y del disolvente de una disolución.
Reconocer las propiedades del soluto no volátil y del disolvente de una disolución.
Determinar la constante ebulloscópica del agua.
3. MATERIALES Y EQUIPOS
Materiales
- 1 Bagueta.
- 1 Pinza para vaso de precipitado.
- 1 Probeta graduada de 50 mL.
- 1 Rejilla de asbesto.
- 1 Termómetro.
- 2 Vasos de precipitado de 100 mL.
Equipos
- 1 Plancha de calentamiento.
Reactivos
- Cloruro de sodio (NaCl).
- Agua destilada.
- Lentes de protección.
4. PAUTAS DE SEGURIDAD
MANEJO DE RESIDUOS
a. Residuos químicos:
- Verter el residuo que contiene el vaso precipitado en el sistema armado que se
encuentra dentro de la cabina extractora de gases o en la mesa indicada por el
docente.
- Agregar agua destilada al recipiente hasta diluir el residuo de la reacción química.
- Repetir el procedimiento 1 ó 2 veces si fuera necesario.
- El sobre que contenía el compuesto químico se colocará en el recipiente indicado
por el docente.
Nota: Usar la menor cantidad de agua.
b. Residuos Sólidos:
- Según las indicaciones del docente se realizará la segregación de los residuos
sólidos en los tachos correspondientes para su recolección.
RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD
USO DE EPP
- En esta clase de laboratorio se usarán los siguientes EPP: Guardapolvo blanco y
lentes de protección.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
La presencia de un soluto afecta diversas propiedades del líquido en el que está
disuelto, tales como:
La presión de vapor del líquido puro es mayor que la de una disolución.
La temperatura a la que hierve un líquido puro es menor que la de una
disolución.
La temperatura a la que se congela un líquido puro es mayor que la de una
disolución.
PRESIÓN DE VAPOR
Cuando una sustancia no electrolito y no volátil se disuelve en un líquido, la presión de
vapor disminuye. La ley de Roault expresa la relación matemática:
𝑷 = 𝑿 𝑷𝟎
Donde:
𝑷: Es la presión de vapor de la disolución.
𝑷𝟎 :Es la presión de vapor del disolvente puro.
𝑿: Fracción molar del disolvente en la disolución.
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
La temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesaria calentar un
líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presión externa que existe
sobre el líquido.
Ahora bien, cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma una
solución, se produce una reducción en la presión de vapor en el solvente. Al aumentar la
cantidad de moléculas de soluto presentes en la solución, ésta aumenta su concentración,
y para romper las interacciones entre el soluto y el solvente, es necesario proporcionarle
más energía y, por lo tanto, mayores son los puntos de ebullición de estas.
El aumento en el punto de ebullición de una solución es directamente proporcional al
número de partículas de soluto disueltas en una masa fija de solvente. Por esta razón, el
aumento del punto de ebullición de una solución que contiene un soluto no electrolito
viene dada por la siguiente ecuación:
Donde:
Hay que tomar en cuenta que para el caso del descenso crioscópico y el aumento
ebulloscópico, es necesario trabajar con la molalidad; ya que la misma se independiza de
la temperatura que modificaría los volúmenes y logra la relación entre los gramos de
soluto con los kilogramos de solvente. Cada solvente puro contiene su propia constante
ebulloscópica en específico. En la Tabla N° 1 se encuentra una lista de solventes con sus
constantes ebulloscópicas.
Tabla N° 1.
Constantes ebulloscópicas vs solvente.
Solvente Keb [°C.kg/mol]
Agua 0,52
Benceno 2,53
Ciclohexano 2,79
Fenol 3,04
Fuente: Maron, R; Prutton, W
I. CÁLCULOS Y RESULTADOS: Complete las tablas y escriba sus cálculos en una hoja adjunta.
Tabla A. Temperaturas de ebullición.
Tabla B. Determinación de la constante ebulloscópica
II. CUESTIONARIO
III. CONCLUSIONES
LIBROS:
- Dominguez, A. (2006). Química, La Ciencia Básica - T. E. Paraninfo.
- Negi, A. , Anand, S. (1985) A TEXBOOK OF PHYSICAL CHEMISTRY, NEW AGE
INTERNATIONAL
- Singh, N. , Shiva, A. (2009) CHEMISTRY: VOLUME II
- Levine, N. FISICOQUÍMICA
- Atkins, P. (2008) QUÍMICA FÍSICA, MCGRAW-HILL
DOCUMENTOS:
- Protocolo de Seguridad para los laboratorios de Química.
- Plan de Manejo de Residuos de los laboratorios de Química y Física.
PROFESOR: N° DE CLASE-SECCIÓN:
FECHA: NÚMERO DE MESA:
HORARIO:
INTEGRANTES:
I. CÁLCULOS Y RESULTADOS: Complete las tablas y escriba sus cálculos en una hoja adjunta.
Disolución salina
Constante ebulloscópica
Molalidad de la
% Error
disolución Teórica Experimental
1
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2
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1 _______________________________________________________________________
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2 _______________________________________________________________________
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