UNIVERSIDAD DE PANAMÁ

Asignatura: Química General I

Módulo 4: Reacciones Químicas, La transformación de la
Materia

Por: Irene Castillero R.

2014

Química General I
REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

ÍNDICE

Tema Página
1. Generalidades de las Reacciones químicas 2
2. Tipos de Reacciones Químicas 4
3. Balance de Masa 11
4. Estequiometría de las Reacciones Químicas 15
5. Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso 19
6. Bibliografía 22

Química General I Página 1

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

1. Generalidades
¿Por qué se enciende un fósforo, el papel o el motor del carro? ¿Por qué se oxida un clavo?...
En cada una de éstas situaciones ha ocurrido
un cambio químico, una transformación de la
materia en donde lo que se genera
(productos) son completamente diferentes y
con propiedades distintas a las iniciales, más
importante aún, el 90 % de los casos, son
cambios irreversibles; una vez quemado el
Ilustración 1. Cuando se quema el papel, este sufre un papel no podemos convertir sus cenizas en
cambio químico irreversible, liberando gases y carbón en
forma de cenizas. papel nuevamente.

Las reacciones químicas nos permiten observar estos cambios químicos y comprender cómo se
transforma la materia. Para estudiar estas reacciones químicas, los científicos han desarrollado
un sistema universal para representarlas, este sistema son las Ecuaciones Químicas.

Las ecuaciones químicas son la representación escrita de un cambio químico que ocurre a
través de una reacción química. Hay varios elementos que se representan en una ecuación
química:

a. Reactivos: sustancias que se combinarán para transformarse, se escriben a la izquierda de

una flecha y cada sustancia se separa por un signo de más (+).
b. Productos: sustancias que se producen luego de la combinación de los reactivos, se escriben
a la derecha de una flecha y cada sustancia se separa por un signo de más (+).
c. Flecha simple:  indica la dirección en la que se transformarán las sustancias en una
reacción irreversible (en un solo sentido), le anteceden los reactivos y posterior a ella se

Química General I Página 2

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

encuentran los productos, se lee “reaccionan para producir”.

d. Flecha doble: indica que la reacción es de tipo reversible, es decir que puede ir en
ambas direcciones, desde reactivos transformándose en productos hasta productos
transformándose nuevamente en reactivos.
e. Símbolos griegos Delta y Lambda (,  ): el símbolo delta ( indica que la reacción ocurre en
presencia de calor y el símbolo lambda ( indica que la reacción ocurre por efecto de la luz.
f. Símbolos de metales: suelen colocarse sobre la flecha para indicar que están actuando como
catalizadores de la reacción química, es decir que permiten que la reacción ocurra más
rápidamente de lo esperado; en algunos casos son vitales para que la reacción ocurra.
g. Sub índice (g): indica que la sustancia está en estado gaseoso.
h. Sub índice (l): indica que la sustancia está en estado líquido.
i. Sub índice (s): indica que la sustancia está en estado sólido.
j. Sub índice (ac): indica que la sustancia está acuosa (disuelta en agua).

Por la complejidad del tema nos dedicaremos a estudiar las reacciones en un solo sentido
(irreversibles), es decir, aquellas que utilizan la flecha simple; las reacciones reversibles (con la
flecha doble) y de Óxido Reducción se estudiarán en un capítulo posterior y dedicado
exclusivamente a ellas.

Así tenemos que la siguiente ecuación:

A+BC+D
Se lee:

“Las sustancias A y B reaccionan para producir las sustancias C y D”

Química General I Página 3

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

2. Tipos de reacciones químicas

Para estudiar mejor las reacciones químicas, los Químicos las agrupamos de manera que su
estudio sistematizado sea mucho más sencillo; se han dividido en cinco grandes grupos que
veremos a continuación:

a. Reacciones de Síntesis
b. Reacciones de Descomposición
c. Reacciones de Simple desplazamiento
d. Reacciones de Doble desplazamiento
e. Reacciones de Neutralización

2.1. Reacciones de Síntesis:

También conocida como reacción de combinación, en este tipo de reacciones los reactivos se
“combinan” para producir un compuesto más complejo. La forma general que tienen es:

A + Z  AZ

Éste es el tipo de reacción que ocurre en las plantas durante la

fotosíntesis, mediante éste tipo de reacciones la planta absorbe
Dióxido de Carbono y Agua (dos moléculas relativamente simples)
para generar su propio alimento y alimentos para el resto de la
cadena trófica (Azúcar, una molécula grande y por lo tanto
compleja), también generan un desecho muy importante para el
resto de los seres vivos, el Oxígeno:

Química General I Página 4

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

2.2. Reacciones de Descomposición:

Como su nombre lo indica son reacciones donde una molécula grande o compleja se fracciona
en dos o más compuestos más simples o sencillos. La forma general que tienen es:

AB  A + B

La degradación de los alimentos en el estómago es una reacción de descomposición mediante

la cual podemos asimilar los nutrientes dentro de esos alimentos, entre ellos el azúcar, para ello
requerimos de poder respirar aire con oxígeno:

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + ATP

Si observas, es muy interesante lo que se plantea aquí, las plantas generan nuestros alimentos y
el gas que necesitamos para vivir; nosotros de vuelta generamos el gas necesario para que ellas
vivan, el dióxido de carbono y de paso obtenemos energía para nuestras actividades en forma
de ATP. Todo en un hermoso equilibrio que permite la vida sobre la tierra.
Otra reacción de descomposición que no podemos dejar de mencionar es la reacción de
combustión en donde “se queman” los hidrocarburos (combustibles), que permiten entre otras
cosas nuestro desplazamiento rápido por tierra, agua y aire:


CnHm + O2  CO2 + H2O

En las reacciones de combustión es indispensable la presencia de Oxígeno, de manera que en

Química General I Página 5

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

ausencia de oxígeno la combustión se detiene. Puedes hacer la prueba encendiendo una vela y
luego tapándola con un vaso, observarás que la llama se apaga casi de inmediato, esto se debe
a que cortaste el suministro de oxígeno a la reacción. Éste principio es utilizado para extinguir
fuegos.

Idealmente una reacción de

combustión sólo debe generar dióxido
de carbono y agua, sin embargo por la
presencia de otros gases en la
atmósfera, la cantidad de productos de
una combustión es mucho más
elevada.
Ilustración 2. El metano, mejor conocido como gas natural, se
descompone en presencia de oxígeno y genera Dióxido de carbono y
En cursos más especializados estudiarás Agua (idealmente).

los otros sub productos de una combustión. Sin embargo a este nivel, asumiremos las
combustiones como procesos ideales donde sólo se genera dióxido de carbono y agua.

2.3 Reacciones de simple desplazamiento

En este tipo de reacciones un elemento reemplaza a otro en un

compuesto. Tenemos dos casos dentro de éste tipo de reacciones.
Caso a: un metal (M) reemplaza a otro catión o al elemento hidrógeno.

M + BZ  MZ + B

Caso b: un No metal (X) reemplaza a otro anión o al elemento Hidrógeno. Ilustración 3. Un alambre de Cobre
reacciona son una solución de nitrato
X + BZ  BX + Z de Plata. Se observa inmediatamente
como se forma la plata metálica sobre
lo que era el alambre de cobre.

Química General I Página 6

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

Si te preguntas ¿cómo sé si el metal o el no metal pueden reemplazar los cationes o

aniones respectivamente en cada caso? Vas por buen camino, y es cierto, no hay
forma de saberlo a menos que manejes unas reglas sencillas que nos permiten
Li
K decidir si el reemplazo ocurrirá o no. La serie electromotriz o de actividad de los
Ba
metales nos permite decidirlo
Ca
Na
F2
Mg La flecha nos indica un aumento en la actividad del metal, lo que quiere decir que el Cl2
Al
Br2
Zn metal que está arriba es mucho más reactivo que el que le sigue inmediatamente
I2
Fe
Cd abajo y al ser más activo tiene la capacidad de reemplazarlo en la reacción. Así el Li
Serie de
Ni Actividad de los
reemplazará fácilmente al Fe en un compuesto, pero el Au no podrá reemplazar a
Sn No metales
Pb ninguno de los metales que estén por arriba de él. Esto explica por qué al Oro (Au) se
(H)
Cu le conoce como “metal noble”, ya que es muy poco reactivo y por lo tanto para
Hg
Ag explotarlo en la minería deben utilizarse sustancias muy agresivas como el cianuro y
Au el mercurio. El mismo principio de reemplazo aplica para los Halógenos.

Serie de Actividad de
los metales

2.4 Reacciones de doble desplazamiento

En las reacciones de doble desplazamiento participan dos compuestos que se mezclan entre sí:

AB + CD  AD + CB
Otro nombre con el que se conoce a este tipo de reacciones es el de “Reacciones de metátesis”,
que significa cambio de estado; lo que implica que cuando una reacción de doble
desplazamiento ocurre efectivamente, alguno de los productos formados cambia de estado, ya
sea que:
a. Se forme un sólido (s)
b. Se produzca agua pura (l)
c. Se forme un gas (g)

Química General I Página 7

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

¿Cómo saber en qué situación obtenemos un sólido, un líquido o un gas? Las reglas de
solubilidad nos permiten establecerlo fácilmente, aquí se enlistan las principales reglas de
solubilidad:

Reglas de solubilidad

 Casi todos los nitratos y acetatos son solubles

 Todos los cloruros son solubles excepto el AgCl, HgCl2, y el PbCl2
 Todos los sulfatos son solubles excepto el BaSO4, SrSO4, PBSO4
 La mayor parte de las sales de metales del grupo IA y las sales de amonio son solubles.
 Todos los ácidos comunes son solubles
 Todos los óxidos e hidróxidos son insolubles, excepto los de metales del grupo IA y ciertos
metales del grupo IIA (Ca, Sr, Ba, Ra)
 Todos los sulfuros son insolubles excepto los de metales del grupo IA, IIA y el Sulfuro de
Amonio.
 Todos los fosfatos y carbonatos son insolubles excepto lo de metales alcalinos y las sales de
amonio.

Por ejemplo:

AgNO3 (ac) + HCl (ac)  AgCl + HNO3

En este caso la plata se combina con el cloruro, según las reglas de solubilidad los cloruros son
solubles pero una excepción es el AgCl, por lo tanto decir que ese compuesto es insoluble
equivale a decir que cuando reaccionan se forma un sólido de AgCl, y con respecto al ácido
nítrico (HNO3) las reglas de solubilidad dicen que los nitratos y los ácidos son solubles por lo

Química General I Página 8

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

tanto se mantiene en forma acuosa, lo que sigue es señalar los estados físicos de los productos
de esa reacción:

AgNO3 (ac) + HCl (ac)  AgCl (s) + HNO3 (ac)

Ya que dentro de los productos se ha formado un sólido,

podemos decir que efectivamente ésta es una reacción
de doble desplazamiento. Estas reacciones son las que
producen las estalactitas y estalagmitas formadas a partir
de sales de Carbonato de Calcio que suelen encontrarse
en elevadas cantidades en aguas subterráneas.

Ilustración 4. Estalactitas de caliza formadas en una cueva

Nota: Si por alguna razón los productos son todos acuosos la reacción no ocurre y sólo se tiene
una mezcla de iones disueltos en agua.

2.5 Reacciones de Neutralización

Las reacciones de neutralización son reacciones exclusivas entre un ácido y una base, son un
tipo especial de reacción de doble desplazamiento pero que se estudia separadamente. En la
mayoría de las reacciones el producto es agua y una sal, en otras ocasiones, cuando el ion
carbonato tiene parte dentro de la reacción de neutralización puede formarse además el gas
dióxido de carbono (CO2). Su forma general es:

HX + MOH  HOH + MX

Química General I Página 9

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

HX + MOH  H2O + MX

Donde HX es un ácido y MOH es una base. Ambas formas de escribir la molécula de agua son
válidas (HOH y H2O). Veamos el ejemplo más clásico, la reacción entre el ácido clorhídrico y el
hidróxido de sodio:

HCl(ac) + NaOH(ac)  H2O(l) + NaCl(ac)

Podemos observar que se genera la tan preciada sal de mesa (NaCl), como dato interesante, la
sal fue tan importante en la antigüedad que se pagaba con ella, de allí el término “Salario”; esto
se debe a sus propiedades preservantes ya que permitía conservar las carnes “saladas” durante
más tiempo y facilitaba el almacenamiento de alimentos perecederos.

Química General I Página 10

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

3. Balance de Masa

El científico Antoine Lavoisier, se dedicó a realizar estudios en los inicios de la química como
una ciencia formal (luego de la alquimia), entre muchas de sus conclusiones, una fue muy
importante, él determinó que la masa de los reactivos en una reacción es exactamente la
misma luego de la reacción, en los productos. Esto lo llevó a enunciar la ley de la conservación
de la masa “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.

Cómo es bien sabido por el uso del método científico, cuando una observación se convierte en
Ley es porque se cumple el 100 % de las veces. Atados a esta ley, no podemos simplemente
escribir una ecuación química y obtener información sobre ella, antes de eso, debemos
asegurarnos de que la masa de nuestros elementos sea la misma antes y después de la
reacción, es decir, antes y después de la flecha.

Para ello se desarrollaron los métodos de balance de masa de una reacción química. En esta
ocasión estudiaremos el balance por simple inspección, ya que es el más sencillo y permite
balancear el 90% de las reacciones químicas y consiste en colocar un número entero
“coeficiente de balance” delante de cada
compuesto que lo necesite para que las cantidades
sean iguales ambos lados de la flecha.
Para balancear una reacción solo debemos seguir
unos simples pasos, veamos el siguiente ejemplo:
Escriba, diga qué tipo de reacción y balancee la
siguiente reacción química: “El hidróxido de calcio y
el ácido fosfórico reaccionan para producir fosfato
de calcio y agua”.
Ilustración 5. Al hacer reaccionar vinagre y bicarbonato en
un Erlenmeyer cubierto por un globo, se observa que la Tipo: reacción de neutralización.
masa no varía, aun cuando se genera un gas producto de
la reacción, lo que comprueba la ley de la conservación de
la masa.
Química General I Página 11
 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

Paso 1: Escribir las fórmulas correctas de los reactivos y los productos sin olvidar que los
reactivos van a la izquierda de la flecha, los productos a la derecha de la flecha, y que cada
sustancia se separa de la otra por medio del signo más (+):

Ca (OH)2 + H3PO4  Ca3 (PO4)2 + H2O

Paso 2: Balancear los elementos metálicos. El único metal en el ejemplo es el Calcio, así que
empezaremos por allí:

Ca (OH)2 + H3PO4  Ca3 (PO4)2 + H2O

A la izquierda tenemos un (1) átomo de calcio y a la derecha tres (3) átomos de calcio. Por lo
tanto si coloco un tres (3) delante del Calcio a la izquierda este elemento quedará balanceado:

3 Ca (OH)2 + H3PO4  Ca3 (PO4)2 + H2O

Nota: por ninguna razón se deben cambiar los sub índices de las fórmulas químicas de los
compuestos.

Paso 3: Balancear los elementos no metálicos y/o iones poliatómicos. En el caso del ejemplo no
hay elementos no metálicos pero si tenemos el ión poliatómico fosfato (PO 43-) Procedemos al
conteo de iones fosfato:

3 Ca (OH)2 + H3PO4  Ca3 (PO4)2 + H2O

A la izquierda tenemos un (1) ión fosfato y a la derecha tenemos dos (2) iones fosfato. Por lo
tanto si se coloca un dos (2) delante del fosfato a la izquierda quedaran balanceados.

3 Ca (OH)2 + 2 H3PO4  Ca3 (PO4)2 + H2O

Química General I Página 12

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

Paso 4: balancear los elementos Hidrógeno y Oxígeno. En este punto debemos aclarar algo; lLos
números enteros que balancean cada elemento, se han colocado delante del compuesto, no
delante del elemento, esto implica que ese número entero multiplica a todos los subíndices de
ese compuesto.
Es decir que en 3 Ca (OH)2 hay:
 3 átomos de Ca,
 Dos (2) por tres (3) átomos de O = 6 átomos de Oxígeno
 Dos (2) por tres (3) átomos de H = 6 átomos de Hidrógeno

En 2 H3PO4 hay:
 Dos (2) por tres (3) átomos de H = 6 átomos de Hidrógeno
 Dos (2) por uno (1) ión PO43- = 2 iones fosfato

Es importante realizar este conteo para tener clara la cantidad total de elementos a cada lado
de la flecha. Ya no tenemos que preocuparnos por el Calcio ni por el ión fosfato, pero debemos
saber cuántos átomos de Hidrógeno y de oxígeno tenemos en Total en los reactivos (a la
izquierda de la flecha).
Del conteo anterior tenemos que en los reactivos hay:
 6 átomos de oxígeno
 12 átomos de hidrógeno
Éstas son las cantidades de átomos que debemos tener en los productos (a la derecha de la
flecha)

3 Ca (OH)2 + 2 H3PO4  Ca3 (PO4)2 + H2O

No conviene cambiar los coeficientes de balance que ya hemos colocado (el 3 y el 2) y el fosfato
de calcio en los productos ya está balanceado también, por lo que sólo podemos colocar un

Química General I Página 13

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

coeficiente delante del agua para balancear los últimos elementos que nos quedan. En el agua
tenemos:
 Un (1) átomo de oxígeno
 Dos (2) átomos de Hidrógeno

Al colocar un seis (6) delante del agua tendremos:

 Seis (6) por un (1) átomo de O: 6 átomos de oxigeno

 Seis (6) por un (2) átomos de H: 12 átomos de Hidrógeno

Y de esta manera quedan balanceados todos los elementos de la ecuación química:

3 Ca (OH)2 + 2 H3PO4  Ca3 (PO4)2 + 6 H2O

Esta ecuación química balanceada ahora se lee:

“Tres moles de Hidróxido de calcio y dos moles de ácido fosfórico reaccionan para producir un
mol de fosfato de calcio y seis moles de agua”.
Como puedes observar esos coeficientes de balance representan las moles exactas que se
requieren de cada sustancia para formar esas cantidades de moles exactas de producto.

Química General I Página 14

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

4. Estequiometría de las reacciones químicas

Cuando vas a preparar una receta nueva, además de la lista

de ingredientes debes saber las cantidades de los mismos
para que sean apropiadas. Con la estequiometría podemos
saber cuánto necesitamos de cada reactivo para formar
cantidades exactas de los productos deseados. Veamos la

Ilustración 6. Conocer las cantidades de los siguiente ecuación química balanceada:

ingredientes de una receta es
imprescindible para que la preparación sea
un éxito. Las reacciones químicas también
ocurren en cantidades medibles. 2 C2H6 (g) + 7 O2(g)  4 CO2(g) + 6 H2O(g)

Esta ecuación nos ofrece la siguiente información sobre el C 2H6:

 2 moles de C2H6 reaccionan con 7 moles de O2

 2 moles de C2H6 producen 4 moles de CO2
 2 moles de C2H6 producen 6 moles de H2O

Y nos ofrece la siguiente información sobre el O2:

 7 moles de O2 reaccionan con 2 moles de C2H6

 7 moles de O2 producen 4 moles de CO2
 7 moles de O2 producen 6 moles de H2O

También podríamos evaluar esta información en función de los productos, veamos:

 Se producen 4 moles de CO2 a partir de la reacción de 2 moles de C2H6

 Se producen 4 moles de CO2 a partir de la reacción de 7 moles de O2

Química General I Página 15

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

 Se producen 6 moles de H2O a partir de la reacción de 2 moles de C2H6

 Se producen 6 moles de H2O a partir de la reacción de 7 moles de O2

Todas estas relaciones podemos utilizarlas dentro de factores de conversión para saber las
cantidades de producto y/o reactivos que estarán involucrados en una reacción. Por ejemplo:
se desea saber ¿Cuántas moles de agua se producen por la reacción de 3,5 moles de C2H6?
Para resolver este problema:

1. Primero debemos seleccionar el dato que nos da el problema:

3,5 moles de C2H6

2. Luego se debe aplicar el factor de conversión Estequiométrico, utilizando la relación
que encontramos entre C2H6 y el agua:

2 moles de C2H6 producen 6 moles de H2O

3,5 moles de C2H6 X (6 mol de H2O/2 mol de C2H6)

3. Después debemos realizar la operación matemática que se plantea:

3,5 X 6 ÷ 2= 10,5
4. El resultado se presenta como sigue:

Se forman 10,5 mol de H2O

Nótese que la unidad en la que el problema nos presenta el dato es la misma unidad que debe
colocarse en el denominador del factor de conversión Estequiométrico, con la idea de que se
cancelen estas unidades y solo me quede la unidad que estoy buscando, en este caso mol de
agua.

Química General I Página 16

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

Sin embargo la realidad es un poco distinta, recuerda que no pesamos en moles si no en

gramos, así que en la mayoría de los casos habrá que transformar mol a gramos y viceversa.
Para ello deberemos calcular la masa molar de los compuestos implicados en el cálculo.

Solo para recordar, la masa molar de un compuesto es la suma de las masas de todos los
elementos en ese compuesto. Si ahora el problema anterior nos preguntara: se desea saber
¿Cuántos gramos de agua se producen por la reacción de 3,5 moles de C2H6?

En el paso número dos (2) deberíamos añadir un factor de conversión adicional con la masa
molar del agua para poder obtener los gramos de agua:

2.1 Calculemos la masa molar del agua:

H = 2 x 1,00 g = 2,00 g
+
O= 1 x 16,00 g = 16, 00 g
18,00 g
Esto quiere decir que un (1) mol de agua pesa 18,00 g de agua
2.2. Apliquemos los factores de conversión:

3,5 moles de C2H6 X (6 mol de H2O/2 mol de C2H6) X (18,00 g de H20/ 1 mol de H2O)

Ahora Podemos continuar con el paso 3 que es resolver las operaciones matemáticas que se
plantean:

3,5 X 6 ÷2 X 18,00 ÷ 1= 189

El paso 4 es reportar el resultado como sigue:

Química General I Página 17

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

Se forman 189 gramos de H2O

Nuevamente, colocamos en el denominador la unidad que deseamos cancelar y en el

numerador la unidad que estamos buscando.

Química General I Página 18

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

5. Reactivo Limitante y reactivo en exceso:

Llegas a tu casa con dos amigos, vas a preparar unos

derretidos de queso para comer y en la nevera hay 6
rebanadas de pan y 2 rebanadas de queso. ¡Hay un
problema!, si deseas preparar tres derretidos tienes las
seis rebanadas de pan necesarias pero te hace falta una
rebanada de queso, es decir que solo podrás preparar dos
derretidos por que la cantidad de queso no te permite
preparar más.

En esta situación la cantidad de queso te limita la preparación de los derretidos, algo similar
pasa en química, dependiendo de las cantidades de reactivos que se mezclen y de la
estequiometria de la reacción (la relación de mol en que reaccionan los reactivos) habrá un
reactivo en exceso y un reactivo limitante.

El reactivo limitante es aquel que se consume por completo en una reacción, y una vez que se
consume todo, la reacción cesa. El reactivo en exceso como su nombre lo dice es el reactivo
que sobra porque está en mayor cantidad.

Veamos los pasos a seguir para resolver un problema de reactivo limitante a través de un
ejemplo sencillo:

Se hacen reaccionar 20 gramos de nitrato de plata con 20 gramos de cloruro de sodio. ¿Cuántos
gramos de Cloruro de plata se formarán? ¿Cuál de los reactivos es el limitante? ¿Cuál de los
reactivos está en exceso?

Química General I Página 19

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

Paso 1: sacar los datos del problema

Nitrato de plata: 20 gramos Reactivo limitante: incógnita Y
Cloruro de Sodio: 20 gramos Reactivo en exceso incógnita Z
Cloruro de Plata: incógnita X

Paso 2: Plantear la ecuación y balancearla

AgNO3 (ac) + NaCl (ac)  AgCl(s) + NaNO3 (ac)

Paso 3: Calcular las moles de los reactivos:

Masa molar de AgNO3 Masa molar de NaCl

Ag: 1 X 107,90 g = 107,90 g Na: 1 X 23 = 23 g
N: 1 X 14,00 g = 14,00 g Cl: 1 X 35,45 = 35,45g
O: 3 X 16,00 g = 48,00 g Total = 58,45 g
Total= 169,90 g

Mol de AgNO3 = 20 g AgNO3 (1 mol AgNO3/ 169,90 g AgNO3) = 0,1177 mol de AgNO3

Mol de NaCl = 20 g de NaCl (1 mol de NaCl/ 58,45 g de NaCl) = 0,3422 mol de NaCl

Paso 4: Establecer el reactivo limitante y el reactivo en exceso. Para eso debemos dividir las
moles calculadas de cada reactivo en el paso anterior entre el coeficiente de balance
respectivo. Se obtendrá un número adimensional, el valor más pequeño que se obtenga será el
del reactivo limitante.

AgNO3 NaCl
0,1177 mol de AgNO3 / 1 mol de AgNO3 = 0,3422 mol de NaCl / 1 mol de NaCl =
0,1177 0,3422

Química General I Página 20

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

Aun cuando un mol de AgNO3 reacciona con un mol de NaCl, podría pensarse que agregar
cantidades iguales de esos reactivos deberá hacer que reaccionen por completo; haciendo un
cálculo más profundo nos podemos percatar que hay menor cantidad de mol de AgNO 3 que de
NaCl; por lo tanto podemos concluir que nuestro reactivo limitante es el Nitrato de Plata
(AgNO3) y el reactivo en exceso es el Cloruro de Sodio (NaCl).

Paso 5: calcular los gramos de cloruro de plata que se forman a partir de 20 gramos de Nitrato
de plata que es el reactivo limitante, para esto utilizamos la misma metodología de los
problemas de estequiometría. No olvidemos calcular la masa molar del producto de interés:
AgCl
20 g de AgNO3 1 mol AgNO3 x 1 mol de AgCl x 143.35 g de AgCl = 16,87 g de AgCl
169,90 g AgNO3 1 mol AgNO3 1 mol de AgCl

Paso 6: reportar el resultado

Gramos de Cloruro de Plata: 16,87 gramos de AgCl

Reactivo limitante: AgNO3
Reactivo en exceso: NaCl

Química General I Página 21

 REACCIONES QUÍMICAS, LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

BIBLIOGRAFÍA

1. Seese W; Daub W. Química. Editorial Pearson Educación, 2005. ISBN: 9702606942.

2. Chang R; College W. Química General. Editorial McGraw-Hill, 2002. ISBN:
9789701038949.
3. Brown T; LeMay H; Bursten B. Química la ciencia Central. Pearson Educación, 2004.
ISBN: 9702604680.

Química General I Página 22