Características de Los Gases
Características de Los Gases
Características de Los Gases
Alumno: Manu
Fecha de entrega: 09/08/18
Manu 502
Introducción
Estudiar las características de los gases es un hecho que nos dará una gran abertura a
conocer más sobre nuestro mundo, porque como ya sabemos el lugar donde habitamos
está lleno de aire el cual contiene una gran variante de gases y estos a su vez están
hecho de partículas subatómicas.
Para tener presente lo que tratará este trabajo definiré primero que es un gas; según la
RAE:
“Fluido que tiende a expandirse y que se caracteriza por su baja densidad, como el
aire”. Además, que “proviene del latín científico gas, término acuñado por J.B. van
Helmont, 1577-1644, científico flamenco, y esta alteración del latín chaos ‘caos’”.
Como ya está definida la base de todo este trabajo que hablará de los gases
pasaremos en brevedad con sus características.
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Presión
La presión es definida como el cociente entre la fuerza aplicada sobre una superficie o
área.
Dónde:
La presión de un gas se origina por el choque de sus moléculas con las paredes del
recipiente que lo contiene. Cuantas más moléculas choquen mayor será la presión y
cuanto más rápido se muevan (que es lo mismo que estar a mayor temperatura), mayor
será la presión.
Para conocer que tan importante es la presión en los gases, tomamos como referencia la
presión atmosférica (como bien sabemos la atmósfera es una capa de aire la cual rodea
a la Tierra y el aire de esta misma, está compuesto por distintos tipos de gases de los
cuales tenemos que: Nitrógeno 78.08%, Oxígeno 20.95%, Argón 0.93%, Neón, Helio y
Kriptón 0.0001%; Dióxido de carbono 0.0003%, Vapor de agua 0-4%, entre otros) la cual
regula las masas de aire frío y cálido en grandes extensiones o locales (micrositios); es
decir influye en la regulación de las lluvias, lo cual es una gran ayuda para el sector
primario (los agricultores) los cuales dependiendo de las lluvias haría que sus cosechas
prosperen o se arruinen
La presión sólo cambia si modificas la temperatura del gas (las moléculas se mueven más
deprisa) o si aumentas el número de moléculas (se producen más choques). Si aumentas
la masa de las moléculas, la presión no cambia, ya que las moléculas se mueven más
lentamente. Sólo cambia si aumentas el número de moléculas o su temperatura, si
cambias la masa de las moléculas el volumen permanece constante.
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Volumen
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, en el cual las moléculas
se moverán. La unidad de medida de volumen en el Sistema
Internacional de Unidades es el metro cúbico (m3), para medir la
capacidad se utiliza el litro.
Para reducir palabras la importancia del volumen radica en que conferirá presión al gas,
ya que cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas
es menor, y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo aumentando
la presión. Para ejemplificar esto pongamos como ejemplo a dos globos uno pequeño y
otro grande, a los dos los llenaremos con la misma cantidad de aire por lo que, el globo
pequeño estará más tenso que el grande y esto es debido al volumen ya que a menor
volumen (en este caso un globo pequeño) mayor presión.
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Temperatura
La temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas
que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad,
podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las
moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las
escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) la cual es considerada como la escala de temperatura
absoluta y Fahrenheit (ºF).
La temperatura (T) ejerce gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas
aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Ya
que con la escala de temperatura creada por William
Thomson Kelvin en 1848 (grados kelvin) descubrió el cero
absoluto (al decir “cero absoluto” me refiero que al estar a esta
temperatura las moléculas y átomos carecen de movimiento).
Para un gas ideal, la teoría cinética de gases utiliza mecánica
estadística para relacionar la temperatura con el promedio de
la energía total de los átomos en el sistema. El promedio de la
energía está relacionado exclusivamente con la temperatura del sistema, sin embargo,
cada partícula tiene su propia energía la cual puede o no corresponder con el promedio;
la distribución de energía está dada por la distribución de Maxwell-Boltzmann. En una
mezcla de partículas de varias masas distintas, las partículas más masivas se moverán
más lentamente que las otras, pero aun así tendrán la misma energía en promedio.
La importancia de la temperatura es la rapidez que da a las moléculas de desplazarse por
todo su contenedor o recipiente, haciendo que choquen más las moléculas entre sí o no.
La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo. Por ejemplo, la
temperatura de un vaso pequeño de agua puede ser la misma que la temperatura de un
cubo de agua, pero el cubo tiene más calor porque tiene más agua y por lo tanto más
energía térmica total.
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Densidad
Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En la materia que
se encuentra en estado gaseoso, el nivel de densidad es mucho más bajo que en aquellas
que se encuentran en estado líquido o sólido.
Recordemos que la densidad es la masa que existe en una unidad de volumen. Al estar
las moléculas que conforman la materia gaseosa separadas y dispersas entre sí, la
cantidad de moléculas o de materia existente en una cantidad de volumen determinada
es mucho menor que en los estados líquidos y sólidos.
La importancia de esta es que sirve como identificador entre distintas sustancias, para
averiguar la flotabilidad y para conocer la masa o volumen teniendo las fórmulas
adecuadas; además que sus efectos son importantes para el funcionamiento del universo
y de nuestra vida diaria.
Ejemplo de densidad de un gas importante para nosotros: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas),
1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol).
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Comprensibilidad
La compresibilidad es una propiedad de la materia a la cual hace que todos los cuerpos
disminuyan el volumen al someterlos a una presión o compresión determinada
manteniendo constantes otros parámetros.
La importancia de, es como su nombre lo dice, se puede comprimir haciendo que ocupe
menos espacio, un ejemplo de esto serían los tanques de gas que tenemos en casa que
tienen metano, ya que por medio de presión se hace que ocupe menos espacio para que
sea cómodo tenerlo en casa.
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Miscibilidad
Es la habilidad de dos o más sustancias para mezclarse entre sí y formar una o más fases.
Los gases poseen una alta miscibilidad ya que estos se caracterizan porque sus moléculas
se mantienen en desorden (la palabra gas proviene del griego caos), dotadas de alta
energía cinética y separadas por grandes distancias; conservando una atracción casi nula
entre ellas, haciendo que cuando dos o más gases se hallan ocupando el mismo espacio,
sus partículas se entremezclan completa y uniformemente. La inmiscibilidad es causada
por la energía / tensión superficial. Los gases
no tienen superficies y, por lo tanto, carecen
de tensión superficial.
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Difusión
Es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una
sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y
moviéndose aleatoriamente. Este es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo
el que difundirse, ya que se difunde también por el vacío. Cuando dos gases entran en
contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en
otro, esto es posible por el gran espacio existente entre sus partículas y por el continuo
movimiento de estas.
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Conclusión
Se puede concluir que a lo largo de todo este trabajo y las notas que están presente en
este son de gran ayuda ya que es realmente necesario saber estas características para
conocer más sobre los gases que estamos respirando y com0 prevenir un desastre o
accidente debido a la difusión que tienen estos gases y la presión y comprensibilidad de
estos apoyándose como ya se sabe de su recipiente ya que si se pone un gas a mucha
presión este no sufrirá algún daño sino más bien su recipiente ya que tal vez no soporte
la presión que se está ejerciendo.
Referencias
http://meteo.fisica.edu.uy/Materias/TICA/Teorico2016/TICA_2016_Clase2_atmosfera.p
df
http://pxndx182k.blogspot.com/2009/09/importancia-de-la-presion-atmosferica.html
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/materia/presion.htm
https://caracteristicasde.net/gases/
https://es.slideshare.net/mnlecaro/caractersticas-de-los-gases-35308117
http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
https://es.slideshare.net/Romelitoop/presin-temperatura-de-gases
http://legacy.spitzer.caltech.edu/espanol/edu/thermal/differ_sp_06sep01.html
http://www.chemistrytutorials.org/ct/es/26-La_densidad_de_los_gases_con_ejemplos
https://www.grc.nasa.gov/WWW/k-12/airplane/gasprop.html
https://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-
ingenieria/quimica/respuestas/1079466/estados-comprensibles-y-no-comprensibles
https://www.britannica.com/science/solution-chemistry#ref141855
https://es.slideshare.net/katherinemacias796/difusin-y-efusin-de-gases
http://html.rincondelvago.com/difusion-de-gases.html
http://dle.rae.es/?id=IyS0m4t
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