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    Sánchez Flores Guillermo

    Científico Modelo Año Aportaciones


    Postulo que cada elemento tenía un átomo con
    Primer
    450 a.C. unas propiedades y formas específicas, distintas
    Demócrito Modelo
    de las de los átomos de los otros elementos.
    atómico
     La materia se compone única y
    exclusivamente de átomos
     Un átomo es una partícula indivisible e
    indestructible.
    El modelo de  Los átomos son iguales en un mismo
    1808 d.C.
    Jhon Dalton las bolas de elemento
    billar
     Los átomos son indivisibles

    Esta teoría constituyó la base para el desarrollo


    de la Química.
    Los electrones se encuentran incrustados como
    pasas en el pan, y el pan en este caso lo representa
    el protón que es la partícula central y principal del
    El modelo del
    Joseph John Thompson 1904 d.C. átomo.
    pan de pasas
    El protón no se había descubierto para el
    momento en que Thomson postuló su modelo
    atómico
     Descubrió el núcleo del átomo, dijo que
    estaba compuesto por protones, y los
    electrones no se hayan incrustados en el
    El modelo centro con una masa de carga positiva,
    Ernest Rutherford atómico 1911 d.C. sino que estos se mueven alrededor del
    planetario núcleo en un movimiento errático.
     Postuló que el átomo está casi vacío y los
    electrones están muy lejos del núcleo.

    Estudió el átomo basándose en los estudios


    hechos por Thomson, Rutherford y otros fue
    Bohr.
     Explicó la existencia de los espectros
    atómicos al suponer que los electrones no
    giran en torno al núcleo atómico en
    cualquier forma sino que están en niveles
    El modelo de energía.
    Niels Bohr atómico 1913 d.C.  Creo el Número cuántico principal
    cuántico  El electrón se mueve en órbitas bien
    definidas alrededor del núcleo, sin
    embargo, no todas las órbitas están
    permitidas
     Los átomos se encuentran girando
    alrededor del núcleo y las órbitas son
    constantes.
    Sánchez Flores Guillermo

     Postulo el número cuántico azimutal :


    Que determina la forma de los orbitales
     Los electrones giran alrededor del
    Reglas de la núcleo en órbitas elípticas o circulares
    Sommerfeld 1916 d.C.
    cuantización  El electrón tiene una carga eléctrica muy
    pequeña

    Dividió con sus niveles y subniveles la estructura


    El modelo
    Schrödinger del átomo y nos da la forma geométrica de la
    atómico 1926 d.C.
    densidad electrónica probable en cada uno de los
    actual
    niveles y subniveles de energía.

    IPN. (2019). “Modelos Atomicos” 25/01/2020, de IPN Sitio web:


    https://www.aev.cgfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema2/subtema1/subtema1.html

    Navarro, O. (2005). Los modelos atómicos: de JJ Thomson a Niels Bohr. Energía y tecnología
    nuclear: discusiones éticas, sociales y ambientales.

    Autor: María Estela Raffino(2001) "Modelos atómicos".25 de enero de 2020.


    https://concepto.de/modelos-atomicos/.
    Conamat. (2007). Guia practica para el examen al ingreso a la universidad. Mexico: Pearson.

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