Ejercicios Fisicoquímica Disoluciones Ideales
Ejercicios Fisicoquímica Disoluciones Ideales
Ejercicios Fisicoquímica Disoluciones Ideales
𝑋2𝑖 = 𝑒 −3.4516
𝑋2𝑖 = 0.0316
Se prepara una disolución ideal a partir de 5.00 moles de benceno y 3.25 moles de
tolueno. A 298 K, la presión de vapor de las sustancias puras son P*benceno = 96.4
torr y P*tolueno= 28.9 torr.
a. La presión sobre esta disolución se reduce desde 760 Torr. ¿A qué presión
aparece la primera fase vapor?
Solución
a. Las fracciones molares de los componentes de la disolución son Xbenceno =
0.606 y Xtolueno = 0.394.
Ptotal= Xbenceno P*benceno + Xtolueno P*tolueno = (0.606 x 96.4 torr) + (0.394 x 28.9 torr) =
69.8 torr.
b. La composición del vapor a la presión total de 69.8 Torr viene dada por
𝑌 𝑃∗𝑏𝑒𝑛𝑐𝑒𝑛𝑜 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 − 𝑃∗𝑏𝑒𝑛𝑐𝑒𝑛𝑜 𝑃∗𝑡𝑜𝑙𝑢𝑒𝑛𝑜
𝑏𝑒𝑛𝑐𝑒𝑛𝑜=
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 (𝑃∗𝑏𝑒𝑛𝑐𝑒𝑛𝑜 − 𝑃∗𝑡𝑜𝑙𝑢𝑒𝑛𝑜 )