Disociacion Gaseosa

DISOCIACION GASEOSA
En una reaccin qumica, los reactivos se van agotando para dar los
productos. Pues bien, en muchas reacciones qumicas los nuevos productos
reaccionan entre s para dar los reactivos. A este tipo de reacciones se les
denomina reacciones reversibles. Para representarlas se emplea una doble
flecha. A una reaccin se la llama directa y a la otra inversa.
Al comienzo de una reaccin reversible, como las concentraciones de los
reactivos son grandes, la velocidad de reaccin de los reactivos tambin
ser grande, para ir formando los productos.
A medida que la reaccin qumica vaya avanzando, dicha velocidad ir
disminuyendo e ir aumentando la velocidad de reaccin de los productos y
llegar un momento en que ambas velocidades se igualen. Cuando esto
ocurre se dice que se ha alcanzado el equilibrio qumico. Adems, cuando se
llega al equilibrio qumico las concentraciones de todas las sustancias que
intervienen en la reaccin qumica no varan a partir del instante que se ha
alcanzado el equilibrio qumico.
Una vez que se ha alcanzado el equilibrio la composicin de la reaccin
qumica no se altera, pero las reacciones, tanto directa como inversa, no se
detienen (los reactivos reaccionan para dar los productos y los productos
reaccionan para dar los reactivos) y por eso se dice que el equilibrio qumico
es dinmico y no esttico. Los procesos microscpicos continan (las
molculas siguen reaccionando), pero las propiedades macroscpicas
permanecen constantes (las concentraciones de los reactivos y de los
productos no varan).
En resumen, el equilibrio qumico se alcanza cuando las velocidades de
reaccin de los reactivos y de los productos son iguales, las concentraciones
de los reactivos y de los productos se mantienen constantes y adems es
dinmico, los reactivos se estn convirtiendo en productos y llegado un
momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad.
Si tengo una reaccin qumica
aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g)
donde (g) significa que la sustancia es gaseosa, y represento por [ A] la
concentracin de la sustancia A en moles/litro, se 1 Tema 6 Energa de las
reacciones qumicas.
Equilibrio qumico comprueba experimentalmente que cuando se alcanza el
equilibrio en la reaccin qumica el siguiente valor es constante:
Kc= [C] c [ D] d/ [ A] a [ B] b
Esta constante se llama constante de equilibrio y la expresin anterior se
conoce como Ley de Accin de Masas.
Esta constante depende exclusivamente de la temperatura. Es decir, si
vario la temperatura Kc tomar otro valor.
Cuando los equilibrios son heterogneos (reacciones en las que las

sustancias que intervienen pueden presentarse en varios estados fsicos),
las sustancias que se encuentran en estado slido o lquido no van a variar
su concentracin y por tanto no van a intervenir en la constante de
equilibrio, slo van a intervenir las sustancias que se encuentren en estado
gaseoso.
Cuando todas las sustancias que intervienen en la reaccin qumica son

gases, la constante de equilibrio de la ecuacin qumica
aA(g )+bB(g )cC( g)+dD(g )
Puede expresarse en funcin de las presiones parciales de los gases y
queda la siguiente expresin:
Kp= PC c PD d / PA a PB b
Constante de equilibrio donde PA = presin parcial de la sustancia A.
aA(g)+bB(g )cC( g)+dD(g)
se tiene que:
PT =PA+PB+PC+PD
PA= nA V RT=[ A] RT
PA= nA nT PT
PT =presin total
PA=presin parcial de A
nA=n de moles de A
nT =n de moles totales
La relacin entre Kc y Kp es Kp=Kc ( RT ) n
n=( c+d )(a+b )
SE LLAMA GRADO DE DISOCIACIN
. A la
fraccin de mol que se disocia de una sustancia. Se representa en tanto por
uno.
= n de moles disociados / n de moles totales
Esto ocurre cuando una sustancia se descompone en dos o ms sustancias.
Si tengo la reaccin:
AB A+B
Y es el grado de disociacin de la sustancia AB, significa que por cada mol
de AB obtengo moles de A y moles de B.
Si tengo la reaccin
AB 2A +B
Y es el grado de disociacin de la sustancia AB, significa que por cada mol
de AB obtengo 2 moles de A y moles de B.
Los factores que afectan al equilibrio son la temperatura, la presin y la

concentracin de las sustancias que intervienen en la reaccin.
El principio de Le Chatelier dice:
Si sobre una reaccin qumica en equilibrio se vara algn factor externo
(temperatura, presin, concentracin), el equilibrio se desplaza en el sentido
que tienda a contrarrestar dicha variacin Que el equilibrio se desplaza en
un sentido o en el otro:
Se desplaza a la derecha significa que hay ms cantidad de reactivos y se
van a formar ms productos.
Se desplaza a la izquierda significa que hay ms cantidad de productos y
se van a formar ms reactivos.
Temperatura: Si aumentamos la temperatura en una reaccin qumica en
equilibrio, ste se desplaza en el sentido en que se absorbe calor, es decir,
se favorece la reaccin endotrmica y si disminuye la temperatura favorece
la
reaccin
exotrmica.
Si
tengo
la
reaccin
exotrmica
reactivosproductos+calor, para formar ms productos tengo que disminuir
la temperatura y para formar ms reactivos tengo que aumentar la
temperatura.
Presin: Si aumento la presin en un equilibrio, ste se desplaza en el
sentido en el que se produzca una disminucin de volumen, es decir, hacia
el miembro de la ecuacin qumica cuya suma de los coeficientes
estequiomtricos sea menor. Si la suma de los coeficientes estequiomtricos
es la misma para los reactivos que para los productos, la presin no ejerce
ninguna influencia sobre el equilibrio.
Concentracin: Al aumentar la concentracin de cualquiera de las
sustancias, el equilibrio se desplaza hacia el lado contrario del que
interviene dicha sustancia, y si retiramos una de las sustancias el equilibrio
se desplaza hacia el lado donde ella se encuentre.

Disociacion Gaseosa

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Disociacion Gaseosa

Cargado por

Información del documento

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Disociacion Gaseosa

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

DISOCIACION GASEOSA

Cuando los equilibrios son heterogneos (reacciones en las que las

Cuando todas las sustancias que intervienen en la reaccin qumica son

Los factores que afectan al equilibrio son la temperatura, la presin y la

También podría gustarte