Reporte Termoquimica
Reporte Termoquimica
Reporte Termoquimica
NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS
BIOLGICAS
TPICOS DE FISICOQUMICA
(LABORATORIO)
PRCTICA:
TERMOQUMICA.
INTEGRANTES:
MELNDEZ PREZ DIANA LAURA.
MORAN CHAMORRO CARLOS DAVID
MUOZ DOMINGUEZ JULIETA SARETH
PROFESORA: MARIA EDITH GALINDO
RODRIGUEZ.
GRUPO:
3FM2
Reacciones:
1) H2SO4(L)+H2O(L)->HSO4-(AQ)+H3O
H3O(AQ)->H2O(L)+H+(AQ)
2) CH3CH2OCH2CH3(L)-> CH3CH2OCH2CH3(G)
3) CH3CH2OCH2CH3(G)+6O2(G)->4CO2(G)+5H2O(L)+E
Calculo del H
HFH2SO4=-813.99KJ/mol
HFHSO4=-887.34KJ/mol
HFH2O=-285.5KJ/mol
HR= -887.34KJ/mol-285.5KJ/mol-(-813.99KJ/mol)=-358.85KJ/mol
Comprobando que la reaccin es de tipo exotrmica
Reacciones:
1) NH4CL(S)+H2O(L)->NH4+(AQ)+H2O(L)+Cl-(AQ)
Calculo del H
HF NH4CL =-314.43 KJ/mol
HF NH4-=-132.51 KJ/mol
HF Cl-=-167.16 KJ/mol
HR= -167.16 KJ/mol-132.51 KJ/mol-(-314.43 KJ/mol)=14.76 KJ/mol
Demostrando que esta reaccin es de tipo endotrmica
Reacciones:
1) NAOH(S)+H2O(L)->NA+(AQ)+H2O(L)+OH-(AQ)
Calculo del H
HF NAOH = -425.61 KJ/mol
HF NA+= -240.12 KJ/mol
HF OH-= -229.99 KJ/mol
HR= -229.99 KJ/mol-240.12 KJ/mol-(-425.61 KJ/mol)=44.15 KJ/mol
Temperatura inicial: 21C
Temperatura final: 35C
Demostrando que esta reaccin es de tipo exotrmica
A otro tubo con la misma solucin sobre saturada se procedi aadir un cristal de
acetato de sodio con el fin de iniciar la cristalizacin.
Reacciones:
1) NA+C2H3O2-(S)+3H2O(L)->NA+(AQ)+3H2O(L)+ C2H3O2- (AQ)
Calculo del H
HF NA+C2H3O2- = -438.12 KJ/mol
HF NA+= -240.12 KJ/mol
HF C2H3O2-= -484.5 KJ/mol
HR= -484.5 KJ/mol-240.12 KJ/mol-(-438.12 KJ/mol)=-286.5 KJ/mol
En el primer experimento podemos ver como a partir de que la temperatura
disminuye la temperatura tambin disminuye siendo el H R=+286.5 KJ/mol. En el
segundo experimento se observ un aumento en la temperatura debido a que la
precipitacin de un slido a partir de una solucin se traduce en disminucin en el
trastorno del sistema. Es decir, en la solucin los iones se mueven libremente en
direcciones aleatorias y por lo tanto exhiben alta trastorno. Cuando los iones se
combinan para formar cristalitos slidos, su libertad de movimiento se restringe
causando una disminucin de la entropa, o trastorno, del sistema. Las leyes de la
termodinmica establecen que para un proceso que presenta una disminucin de
la entropa que se produzca espontneamente, tales como la precipitacin de un
840
780
720
660
600
540
480
420
360
300
270
240
210
180
120
60
Tiempo
Temp.
63 59 56 53 52 51 51 51 51 50 49 48 46 44 42 41 40
(C)
Resultados obtenidos (cristalizacin por contacto en agua):
Tiempo
(min)
Temp
(C)
54
32
29
28
26
25
25
Reacciones:
1) SIO2(S)+H2O(L)-> SIO2(AQ)+H2O(AQ)+
Calculo del H
HF SIO2(S) = -851 KJ/mol
HF SIO2(AQ) = -910.94 KJ/mol
HR= -910.94 KJ/mol -(-851 KJ/mol)=-59.94 KJ/mol
Demostrando que esta reaccin es de tipo exotrmica debido a la absorcin de
agua de la silica gel pasando de un estado slido a uno acuoso.