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Laboratorio 3 Soluciones y Concentraciones
Laboratorio 3 Soluciones y Concentraciones
Laboratorio 3 Soluciones y Concentraciones
Cdigo:
Pgina 1
Versin:
INFORMACIN BSICA
NOMBRE DE LA PRCTICA: SOLUCIONES Y DETERMINACION DE LA
CONCENTRACION
PRACTICA No.
CONTENIDO DE LA GUA
OBJETIVOS
1.- Recordar las diferentes formas de expresar las concentraciones de una solucin
2.- Familiarizarse con la preparacin de soluciones de concentracin deseada y expresarlas en
diferentes formas.
3.- Hacer diluciones.
4.- Reconocer las diferencias en la preparacin de soluciones dependiendo de las caractersticas
especficas de las diferentes sustancias.
INTRODUCCIN.
UNIVERSIDAD DE SANTANDER
LABORATORIO BIOQUIMICA GENERAL
FORMATO PARA PRACTICAS DE LABORATORIO
Fecha:
Cdigo:
Pgina 2
Versin:
M = n (soluto) / V (solucin)
Sus unidades son: moles/litro.
Molalidad (m) es el nmero de moles de soluto que hay disueltos en 1kg de disolvente:
m = n (soluto) /kg de solvente.
Sus unidades son: moles/kg.
Porcentaje en peso (%p) representa el porcentaje de un componente en una mezcla. Para una
disolucin:
% (soluto) = (peso (soluto) / peso (soluto + solvente) ) x 100
Porcentaje en volumen (%v), es equivalente al anterior pero la proporcin se analiza en
trminos de volmenes:
% (soluto) = (volumen (soluto) /volumen (soluto + solvente) ) x 100
Porcentaje peso/ volumen (%p/v): Relaciona el peso de soluto con el volumen de solucin
(%p/v)= peso de soluto/100 ml de solucin
Partes por milln (ppm): expresa cuantos gramos de soluto hay disueltos en un milln de
gramos de solucin:
ppm (soluto) = (peso (soluto) / peso (soluto + solvente) ) x 10 6
DILUCION: Es el proceso por el cual una solucin de una concentracin dada, se le agrega
agua (solvente) para llevarla a una concentracin menor. En una dilucin se mantiene la
cantidad de moles o gramos de soluto, de tal manera que:
# de moles de soluto antes de la dilucin = # de moles de soluto despus de la dilucin.
Ahora: # de moles = Molaridad de la solucin x Litro de solucin.
O sea: Molaridad inicial x Volumen inicial = Molaridad final x Volumen final.
MATERIALES Y REACTIVOS
Vaso de precipitado, matraz, probeta, pipeta, micropipeta, agitador de vidrio, esptula, balanza
electrnica, sal comn, azcar, bicarbonato de sodio.
PROCEDIMIENTO
1.- Prepare 50 ml de solucin de cloruro de sodio al 1.5% expresada en porcentaje en volumen
(p/v). La densidad de la solucin de NaCl es igual a 1gr/ml.
Halle su concentracin como: Molaridad, molalidad y %(p/p).
Explique como la prepar y como realiz los clculos.
2.- Prepare 50 ml de una solucin 0.01 M de Azcar. Halle su concentracin como: %(v), %(p).
3.- Prepare 100 ml de una solucin 0.1 m (molal) de Bicarbonato de sodio. Halle su
concentracin como: Molaridad, %(v), %(p).
UNIVERSIDAD DE SANTANDER
LABORATORIO BIOQUIMICA GENERAL
FORMATO PARA PRACTICAS DE LABORATORIO
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Versin:
CUESTIONARIO
1.Se disuelven 26.2 gramos de acetona en 24.5 gramos de agua Cul es el porcentaje peso
a peso de acetona en la solucin?
2.Una solucin acuosa contiene 8% en peso de azcar Cuntos gramos de azcar hay en
400 mL de esa solucin? Densidad solucin = 1 g/mL
3.Cul es el %v/v de una solucin que se prepara disolviendo 25 mL de etanol en 50 mL
de agua?
4. Calcula el volumen que tendr una solucin que es 4% m/v y contiene 40 g. de soluto.
5.Se mezclan 5.00 g de cloruro de hidrgeno (HCl) con 35 g de agua, formndose una
disolucin cuya densidad es de 1.060 g/mL, calclese a) el tanto por ciento en peso
b) la molaridad c) la molalidad