Capitulo 6
Capitulo 6
Capitulo 6
CAPTULO6:EQUILIBRIODE
SOLUBILIDAD
El equilibrio de solubilidad es otro de los captulos importantes que rigen el desempeo de la
qumicaanaltica.Considerandolosprincipiosdeequilibrioqumico,seestablecernlasrelaciones
querigenestetipodeequilibrioheterogneo.
Seestablecernlas condicionesdeprecipitacinysolubilidaddediferenteselectrlitos.Asimismo
se establecern los factores que rigen la solubilidad de las sustancias. Finalmente, se evaluar la
solubilidadenpresenciadeionescomunesynocomunesaloselectrolitosensolucin.
ObjetivosdelCaptulo
1. Aprenderacalcularlasolubilidaddeelectrlitos.
2. Discriminarentresustanciasmenosymssolubles.
3. Definirelprincipioyfinaldeunaprecipitacin.
4. Determinarconcentracionesdeespeciesensolucinyenfaseslida.
5. Calcularlasolubilidaddeelectrlitosenpresenciadeionescomunesynocomunes.
6. Introduccin
Las reacciones de precipitacin son importantes en la industria, la medicina y la vida diaria. Por
ejemplo, la preparacin de muchos productos qumicos industriales esenciales como el carbonato
desodio(Na2C03)sebasaenreaccionesdeprecipitacin.Cuandoelesmaltedelosdientes,queest
formado principalmente por hidroxiapatita [Ca5(P04)30H], se disuelve en un medio cido, se
producencaries.Elsulfatodebario(BaS04),uncompuestoinsolubleopacoalosrayosX,seutiliza
para el diagnstico de trastornos del tracto digestivo. Las estalactitas y estalagmitas, que estn
constituidasdecarbonatodecalcio(CaC03),sonproductodeunareaccindeprecipitacin.
Los equilibrios cidobase son equilibrios homogneos, donde slo se presentan especies en
solucinporlocualsetieneunasolafase(acuosa).Existenotrotipodereaccionesenequilibrioen
la que se disuelven y precipitan sustancias ligeramente solubles. Tales procesos son ejemplos de
equilibriosheterogneos,esdecir,loscomponentesdelareaccinestnpresentesenmsdeuna
fase(slida/acuosa).
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Laaparicindeunafaseslidaenelsenodeunlquido,bienporadicindeunreactivoqueforme
unproductoinsolubleconalgunodelosionesdeladisolucin,obienporconcentracindelmismo
lquidohastasobrepasarlasaturacin,recibeelnombredeprecipitacinysellamaprecipitadoal
productoslidoquesehagenerado.
Podemosconsiderarelprocesodeprecipitacincomounfenmenoporelcualsecambiaeltamao
de las partculas, cuando pasan de un tamao de partcula de 107 cm (soluciones) a tamaos
mayoresa104cm(suspensiones).
Debido a este cambio de tamao en la partcula, el fenmeno de precipitacin, as como el de
disolucindeprecipitados,ocupanunlugarimportanteenQumicaAnalticaCualitativa,siendodos
susprincipalesaplicaciones,identificacionesyseparaciones.
Asmuchasespeciesqumicaspuedenseridentificadasporlosprecipitadosqueformanyenalgunos
casosporelcolordelprecipitado.Porotrolado,antesdellegaralaidentificacindeunaespecie,
suelesernecesarialaseparacindeotrasespeciesinterferentesenlasquetambinpuedetomar
lugarlaprecipitacin.
6.1. SolubilidadyProductodeSolubilidad
La solubilidad de una sustancia a una determinada temperatura, est definida como la
concentracindelasustanciaenunasolucinsaturada,estoes,unasolucinqueestenequilibrio
conelslidoinsoluble.
Cuandosetieneunslidoenpresenciadeunadisolucin,enequilibrioconlasespeciesdisueltas,la
cantidad o concentracin del slido contenido en la disolucin determina su solubilidad,
expresndosenormalmenteestaeng/Lmol/L.
ParaunelectrlitoMAquesedisuelveysedisociasegnlassiguientesecuaciones:
Se alcanzar una situacin de equilibrio dinmico entre el slido y los iones en solucin. Como la
actividaddelslido,esprcticamenteconstante,tambindebernserconstanteslaactividaddela
partesolublenodisociadayelproductodelasactividadesinicas:
[MA]=cte.;
[M+][A]=cte.=Kps
Enformalogartmica:
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Por tanto en un proceso de precipitacin, el equilibrio est caracterizado por la constancia del
productodelasactividades,aunatemperaturafija.LaconstanteKpsrecibeelnombredeProducto
deSolubilidad.
Silasolubilidadespequea,ladisolucinsaturadaesmuydiluidaylasactividadespuedenser
igualadasalasconcentraciones.
Kps=[M+][A]=[M+][A]
1 Kps=[M+][A]
ycomo
Ensolucionesdiluidas,elproductodelasconcentracionesinicas(productoinico),esconstante.
Enelcasodeunelectrolitomscomplejoydeformageneral:
Kps=[Mn+]m[Am]n
(elnumerodecargasnoessignificativo)
Asporejemplosetendrque:
1.
2.
Kps=[Ag+][Cl]
Kps=[Ag+]2[
Kps=[Ca2+]3[
]2
3.
Tantoelproductodesolubilidadcomolasolubilidadmidenelmismoprocesodedisolucin.Cuando
lapartesolublenodisociadaespequeaylosionesnoestnsometidosareaccionescolaterales,la
relacinentresolubilidadyproductodesolubilidadessencilla:
SiendoSlasolubilidad,porlocualsetendrelKpsentrminosdesolubilidadcomo:
E53
ExpresinquerelacionalasolubilidadconelproductodesolubilidaddelprecipitadoMmAn.
Ej1)Calcularlasolubilidadenaguapuradea)AgCl,Kps=109.75;b)Ag2CrO4,Kps=1011.4;c)Ca3(PO4)2,
Kps=1026.
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a)
10
10
1.32
10
EstoesequivalenteadecirquelasolubilidaddelAgCles:
.
10
b) Ag CrO 2Ag
i)
143.5
1
10
1
1.94
CrO
ConsiderandoalinAg+:
ii) Considerandoalin
iii) ConsiderandolarelacingeneralE58:
10
1.0
10
EstoesequivalenteadecirquelasolubilidaddelAg2CrO4es:
10
c)
332
1
10
1
33.2
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27
2.47
10
108
EstoesequivalenteadecirquelasolubilidaddelAg2CrO4es:
2.47
10
310
1
10
1
0.77
Deacuerdoalosresultadosobtenidos,sedebenotarquelosvaloresdelasconstantesdelproducto
de solubilidad Kps, no permiten de forma general, establecer si un compuesto es ms soluble que
otro. Esto solamente es vlido cuando se comparan los Kps correspondientes en aquellos
compuestosformadosporelmismonmerodeiones.
Enelejercicioanteriorsetieneque:
1.0
10
1.0
10
1.0
10
2.47
10
Lassolubilidadesdeterminadasson:
1.32
10
1.0
10
Sin embargo, cuando los compuestos tienen el mismo nmero de iones, es posible predecir la
mayoromenorsolubilidaddeloscompuestos.
Ej2) Compare la solubilidad relativa entre los siguientes compuestos conformados por un par de
iones:PbSO4,CaCO3yAgCl.
1.0
10
1.0
10
1.0
10
Ylassolubilidadestendrnelmismoorden
Entoncesescomparablepredecirlasolubilidaddecompuestos,siempreycuandoestosposeanla
mismacantidaddeiones.
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ConsiderandolasmagnitudesdelKpsyS,veamoslasaplicacionesanalticasquetieneelproductode
solubilidad:
Condicionesdeprecipitacinydisolucin.
Comienzoyfinaldeprecipitacin(odedisolucin).
Precipitacinfraccionada.
6.2. ProductoInicoyPrecipitacin
PuestoqueelKpsrigeelequilibrioqueseestableceenunadisolucinsaturada,siesteequilibriose
rompepordisminucindelasconcentracionesinicasdelapartedisuelta,sedisolvermsslido
hasta recuperar el equilibrio. Si aumentan dichas concentraciones inicas, precipitar la parte
disueltahastaalcanzarnuevamenteelequilibrio.Entonces:
Kps<[M+][A] lasolucinestasobresaturada,seformaprecipitadoelcualnosedisolver.Se
tienendosfases,unaslidayotraensolucin.
Kps=[M+][A] lasolucinestsaturada,enestamezclaenequilibrionoseformaprecipitadoyel
precipitadopresentenosedisolver.
Kps>[M+][A] lasolucinestinsaturada,noseformaprecipitadoyelprecipitadopresentese
disolver.Setieneunasolucin.
6.3. ComienzoyFinaldePrecipitacin
Consideremos un in A, que puede precipitar con el in M+ para dar MA. Si se aade
progresivamenteelinM+aladisolucinquecontieneA,laprecipitacincomienzacuando:
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10
Deformaanlogasepuedeestudiarelprocesodedisolucin.
Ej3)CalcularlaconcentracindeAg+quedeterminaelcomienzoyelfinaldeprecipitacindeAgCl,
AgBryAgIparaunadisolucinquecontieneloshalogenurosenconcentracin102M.Losvalores
deKps:AgCl109.7;AgBr1012.3AgI1016.1.
Comienzosdeprecipitacin:
.
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
Finalesdeprecipitacin:
.
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
10
Ej4)CalcularquemasadeBa(IO3)2sepuededisolveren250mLdeaguaa25C.ElKpsdelasales
de108.8.
Elequilibrioentreelslidoysusionesensolucines:
,queentrminosdesolubilidadser:
Entoncesel
2
2
7.32
10
luego:
Luego,lacantidadquepuededisolverseen250mldeaguasern:
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250
7.32
10
1000
487
1
1000
1
89.12
6.4. SolubilidadyEspeciesSolubles
Envistadelasaplicacionesdelproductodesolubilidad,esnecesarioconocerqufactorespueden
influenciartantoelKpscomoelproductoinicodelasespeciesparticipantesdelequilibrio.
Existen sustancias muy solubles, solubles, poco y muy poco solubles, pero no existen sustancias
totalmenteinsolubles.Demanerageneral,setienequeenaguapuraya25C(pH=7)setieneque:
Sonsolubles:
Losclorurosmetlicos,excepto:AgCl,Hg2Cl2,TiClyPbCl2(solubleenaguacaliente).
Lossulfatos,excepto:BaSO4,PbSO4,SrSO4,Ag2SO4,Hg2SO4.
Losnitratos,percloratosyacetatos,excepto:CH3COOAgyKClO4.
Sonmuypocosolubles:
Los sulfuros, los xidos e hidrxidos, excepto aquellos de metales alcalinos y alcalino
trreos.
Loscarbonatosyfosfatos,exceptolosformadosconmetalesalcalinos.
6.4.1. FactoresqueafectanelvalordeKps
Elqueunaespeciequmicaseamsomenossolubledependedelaconstitucindedichaespecie,
deldisolventeenelquesedisuelvaylatemperatura.
6.4.2. Influenciadeespeciesqumicas
Considerandoqueelcasogeneralimplicacomodisolventealagua,setienenbsicamentedostipos
de compuestos que participan de estos equilibrios, los electrolitos inicos y los electrolitos
covalentes.Enprincipio,loscompuestosinicossonmuchomssolublesqueloscovalentesdebido
fundamentalmentealtipodeenlacequelosmantieneunidosyalafuerzanecesariaparaponerlos
solucin(ionizarlos).
La solubilidad de los compuestos covalentes, tiene que ver adicionalmente con la energa de
hidratacindeestoscompuestos.Cuantomenorsealafuerzadehidratacin,msinsolublessonlos
compuestos. Asimismo, la energa de hidratacin est relacionada con la relacin que guarda el
radio inico del catin con el radio inico del anin; si la relacin est prxima de la unidad, la
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energa de hidratacin ser menor por lo que el compuesto ser ms insoluble. Vase el caso de
sulfatosmetlicosdelaFigura9.
Figura9.VariacindepKpsfrentealarelacinderadiosdelcatin/aninensulfatos.
6.4.3. Influenciadeldisolvente
Esencialmentesecumplequelosemejantedisuelvealosemejante,estoes,queuncompuesto
inicopolarsersolubleenundisolventepolar,mientrasqueuncompuestocovalentesersoluble
enundisolventecovalente.
Otrosfactoresquese deben considerar,sonla constantedielctrica deldisolvente.En general,al
incrementarsedicha constante,lasolubilidad deloscompuestostambinseincrementa.Porotro
ladolaposibilidaddequeelsolutoformeespeciescomplejasenelprocesodedisolucin,modifica
susolubilidad,enalgunoscasoslaaumentayenotrosladisminuye.
6.4.4. Influenciadelatemperatura
Debidoaqueelprocesodedisolucinesfrecuentementeendotrmico,elaumentodetemperatura
incrementa la solubilidad de los precipitados. La solubilidad de algunos precipitados vara
considerablementeconlatemperatura.As,setieneencuentaestefenmenoparalaseparacinde
clorurodeplomo,calentandolasolucinysolubilizandosloelPbCl2.
6.5. SolubilidadenPresenciadeIonesNoComunes
Los iones y partculas no comunes a las especies en solucin, pueden afectar el equilibrio de
disociacindeuncompuestopocosoluble,dedosmaneras:i)porelefectosobrelafuerzainicade
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la solucin y ii) por las reacciones qumicas que pueden generar con los iones que forman este
compuestopocosoluble.
i)
EfectosobrelaFuerzaInica:Considerandoelequilibriogeneral
Considerandolasactividades,elproductodesolubilidadser:
En esta ltima relacin se establece que como los coeficientes de actividad disminuyen al
aumentarlaconcentracindelosionesnocomunes,estoes,lafuerzainicaaumenta,locualhace
que las concentraciones aumenten para mantener constante el valor de Kps. Por lo tanto, la
solubilidadaumentaconlafuerzainica.
1.0
Ej5)DeterminarlasolubilidaddelBaSO4.
10
a) Enaguapura:
b) En una solucin de AlCl3 y NaCl en concentraciones 1.0
10
y 1.0
10
respectivamente.
a) EnaguapuraelBaSO4generaelequilibrio:
1.0
10
10
1.04
10
EstaeslasolubilidaddelBaSO4enaguapura.
b) EnlasolucindeAlCl3yNaCl
Primerosedebendeterminarlasposiblesreaccionesquesepuedendarensolucin,cuandoestos
doscompuestosseadicionanalasolucin.Ambassalessedisociancompletamentegenerando:
1.0 10
0
1.0 10
0
0
1.0 10
0
1.0 10
0
1.0 10
1.0 10
LasposiblesinteraccionesdelosionesAl3+yNa+conlosanionessulfato,nogeneranespeciespoco
solubles(insolubles),lomismoocurreconlosionesClquepodranreaccionarconlosionesBa2+,sin
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generar especies insolubles. Esto permite establecer que las concentraciones finales de todos los
ionesensolucinnosemodificanafectandosolamenteenlafuerzainicasegn:
Elproductode
queenelcasodelBaSO4ser:
quedependedelasconcentracionesde
esunanuevaconstante
lasespeciesnocomunes,denominadaconstantecondicionalyseladeterminapor:
LoscoeficientesdeactividadsecalculanaplicandolaecuacinE33:
log
0.512z
YlafuerzainicaesdeterminadaapartirdelaecuacinE20(olaTabla4):
1
2
CZ
1.0
Loscoeficientesdeactividadde
log
log
10
6 1.0
ser:
0.512
2
4
1.6
10
1.6 10 2
10
0.225
1.6 10 2
0.596
Luegolaconstantecondicionalser:
0.596 .
Estomuestraqueelvalorde
3.01
esligeramentemayora
10
,locualindicaquehayunincremento
enlasolubilidad,debidoalapresenciadeionesnocomunesqueaumentanlafuerzainicadela
solucinposibilitandounamayorsolubilidaddelBaSO4.
Finalmente,lanuevasolubilidadbajoestascondicionesser:
3.01
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10
10
1.74
10
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Que comparada con la solubilidad en agua pura (inciso a), se observa que la solubilidad se ha
incrementadoenunfactorde1.7veces.
ii) EfectodelaReaccionesQumicas:Considerandoelequilibriogeneral
y/o con
modificar la solubilidad de
Considerandoporejemplo,alcarbonatodecalcio,cuyoequilibrioes:
porserunabasegenerando:
As,la
4.79
sereducirconelconsiguienteincrementodela
.Enbaseaestacaracterstica,
6.6. SolubilidadenPresenciadeIonesComunes
EstaefectoenlasolubilidadesmejorconocidocomoEfectodeincomn.
Elefectodelioncomneseldesplazamientodelequilibriocausadoporlaadicindeuncompuesto
que tiene un ion comn con la sustancia disuelta (precipitada). Este efecto tiene una funcin
importanteenlasolubilidaddeunasalpocosoluble.Convienetenerencuentaque,apesardesu
nombreparticular,elefectodelioncomnesslouncasoespecialdelprincipiodeLeChatelier.
Supongamosqueseestudiaunadisolucinenlaqueestndisueltasdossustanciasquetienenun
ionencomn,porejemplo,AgClyAgN03.AdemsdeladisociacindelAgCl,elsiguienteproceso
tambincontribuyealaconcentracintotaldelosionesplata(elioncomn)enladisolucin:
ElequilibriodesolubilidaddeAgCles:
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Cuando se aade AgN03 a una disolucin saturada de AgCl, el incremento de [Ag+] har que el
producto inico sea mayor que el producto de solubilidad, el producto de solubilidad es una
constantedeequilibrio;laprecipitacindeuncompuestoinicoapartirdeunadisolucinsellevaa
cabosiemprequeelproductoinicosobrepaseelvalordelaKpsdeesasustancia.
Para restablecer el equilibrio, precipitar una parte de AgCl, como lo predice el principio de Le
Chatelier,hastaqueelproductoinicovuelvaaserigualalaKps.Elefectoquetieneaadirunion
comnes,entonces,unadisminucindelasolubilidaddelasal(AgCl)enladisolucin.Observeque
enestecaso,[Ag+]yanoesiguala[Cl]enelequilibrio,sinoque[Ag+]>[Cl].
Ej6)Calcularlasolubilidaddel
es10
enunasolucinquees0.020Men
,elKpspara
Lasreaccionesenequilibrioson:
Cuyovalorde
Porotrolado,el
2
2
sedisociasegn:
2
Entonces,haydosfuentesdeBa2+,el
yel
,lacontribucindelprimeroesde
,porlotanto:
0.02Myladelsegundoesigualalasolubilidadmolar
0.02
1
2
ReemplazandoenlaecuacindeKpssetiene:
0.02
1
2
10
Estoimplicararesolverunaecuacincbica,sinembargo,elpequeovalordeKps,sugierequela
solubilidad del
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. Por lo tanto es razonable realizar la aproximacin de que 0.02 es mucho mayor que
,porloque:
0.02
2.80
Lasuposicindeque
.
.
10
esdespreciablefrentea0.02,seconfirmapor:
100=0.7%queesmenordel5%.
Finalmente,lasolubilidaddel
ser:
2.80
10
10
0.02 0.02
10
1.4
10
10
y en presencia de
disminuyelasolubilidaddel
enunfactormayora5veces.
Finalmentepodemosconcluirquelapresenciadeionesadicionalesalospresentesenunequilibrio
deunaespeciepocosolublemodificansusolubilidadsegn:
Lasolubilidaddeunasalpocosolubleseincrementaenpresenciadeionesnocomunes.
Lasolubilidaddeunasalpocosolubledisminuyeenpresenciadeionescomunes.
Ej7)DeterminarlasolubilidaddelCaF2enunasolucinalaqueseaadeunasolucindeNaFde
concentracin1x103M.
Elequilibrioiniciales:
i)
Determinamossusolubilidadenaguapura:
10
2.15
10
EstaeslasolubilidaddelCaF2enaguapura.
ii) AhoraenpresenciadelincomnF,lasolubilidaddebedisminuir.
ElNaFsedisociasegn:
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Lasconcentracionesdeambaspartculasunavezdisueltalasalserde1.0
10
,locualgenera
unafuerzainicaenlasolucin.
Porlapresenciadelincomn,enestecasoF,laconcentracintotaldeesteionensolucinestar
definidaporladisociacindelCaF2mslaconcentracindeFprocedentedelNaF.
LaporcindeCaF2disociadaestdefinidapor[Ca2+],queentrminosdesolubilidades:
1
2
1.0
10
y la contribucin
2 ,porlotanto:
delCaF2es
2
2
1.0
10
ReemplazandoenlaecuacindeKpssetiene:
1.0
10
Comoprimeraaproximacinpodemosasumirque1.0
2
.
1.0
10
4.0
10
1.0
10
10 2S,porloque:
1.0
10
10
1.08
10
,estevalorconsideradoen:
2
10
1.0
10
4.0
10
3.42
1.0
10
10
10
Ej8)AquvalordepH,podemosdisolver10 molesdeCaCO3enunlitrodesolucin?
LareaccindedisolucindelCaCO3ser:
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ElmedioadecuadoparaladisolucindelCaCO3,eselmediocido,porlotanto,unavezdisueltoel
]=10 M,asimismo:
carbonatoclcico,[
10
ycomo
.
10
,sepuedecalcular
esta es la cantidad de
:
que se tiene en solucin, sin que
precipiteelCa2+,eslaconcentracinmximaenequilibriosinqueprecipiteelCaCO3.
LareaccinqueimplicaladisolucindelCaCO3es:
10
con
Cuyaconstantecidaser:
.
10
pH=5.9
ElpHinicialenaguapuraes:
10
10
10
ElpHdeunabasedbilsecalculaconlaaproximacin:
10
pH=10
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6.7. Problemas
1. Calcular la solubilidad en agua de las siguientes sustancias, asumiendo que no ocurre ninguna
reaccincolateral
(a)Fe(OH)3
(b)CaC2O4
(c)MgNH4PO4
d)Hg2Cl2
(e)Ce2(C2O4)3
2. Ordenarlossiguientescompuestosenformadecrecienteenfuncinasusolubilidadenagua:
AgBr,AgCl,AgI,Ag2CrO4,AgIO3,AgSCN
3. Lasolubilidaddelyodatodeplomoes1.2x103g/100mL.Calcularelproductodesolubilidad.
4. LassolubilidadesdelFosfatodeTalio,FosfatodePlomoyFosfatoFrricoson:5.0,0.00014y1.0
g/L.Calcularlosproductosdesolubilidad.
5. Calcularlasconcentracionesdelosionesmetlicosensolucionessaturadasde:(a)CuS,(b)HgS,
(c)PbS,(d)BaCrO4,(e)CaCrO4,(f)SrCrO4,(g)PbCrO4.
6. Calcularlasolubilidadde(a)AgCl,(b)AgIO3y(c)Ag2CrO4enunasolucindeAgNO31.0*102M
(losvaloresdepKpsson:9.66,7.42y11.35para(a),(b)y(c)respectivamente)
7. OrdenarlassiguientessolucionesenfuncinasuefectoenlasolubilidaddelCaSO4(porejemplo
empezarenaquellaenlaqueelCaSO4esmssoluble)
(a)0.1MCaCl2
(b)0.05MNaCl
(c)0.1MNa2SO4
(d)0.05MNa2SO4
(e)aguapura
8. CalcularlasolubilidaddeAg2Oen:
(a)0.5MdeAgNO3,
(b)0.05MdeNaOH
[Ag+][OH]=Kps=107.39
9. Calcularelnmerodegramosdefosfatodecalcioquesedisolvernen100mldelassiguientes
soluciones:
(a)0.02MCa(NO3)2
pKps=25.75
(b)0.02MNa3PO4
pKps=24.87
10.Una solucin de AgNO3 se aade gota a gota y con agitacin a 1.0 L de una solucin que es
0.001MenKClascomoenK2CrO4.Qucompuestoprecipitaprimero?Calcularlaconcentracin
detodoslosionesensolucin,cuandoelsegundocompuestoempiezaaprecipitar.(pKpsAgCl=
9.70,pKpsAg2CrO4=11.49)
QUMICAANALTICACUALITATIVA
LFCC
C A P T U L O 6 : E Q U I L I B R I O D E S O L U B I L I D A D |130
11.Unasolucin0.05MdeAgNO3seaadea500mLdeunasolucinquecontiene5.0gdeNaCly
5.0gdeNaBr.
a. Cul es la concentracin de iones bromuro cuando el AgCl empieza a precipitar?
(pKpsAgCl=9.52,pKpsAgBr=12.05)
b. CuleslaconcentracindeionesclorurocuandoelAgBrempiezaaprecipitar?
c. Culeslaconcentracindeionescloruroybromurocuando500mLdeAgNO3han
sidoaadidos?(pKpsAgCl=9.48,pKpsAgBr=12.01)
d. Calcular la relacin
pKpsAgBr=12.05)
e. Calcularlarelacin
cuandosehanaadido2.0LdeAgNO3.(pKpsAgCl=9.55,
pKpsAgBr=12.08)
12.SeaadelentamenteyconagitacinAgNO3slidoa1.0Ldeunasolucinquees0.02MenKIy
0.03MenK2CrO4.Calcularlarelacin
cuando:
a. Sehanaadido0.08molesdeAgNO3,pKpsAgI=15.61,pKpsAg2CrO4=10.96
b. Sehanaadido0.16molesdeAgNO3,pKpsAgI=15.50,pKpsAg2CrO4=10.63
13.CalcularelporcentajedecloruroquenoprecipitacuandoAg2CrO4empiezaaprecipitar,porla
adicindeAgNO3slidoaunasolucinquees0.005Mtantoenclorurocomoencromato.(pKps
AgCl=9.64,pKpsAg2CrO4=11.29)
14.Calcular la
en una solucin saturada con respecto tanto a AgBr y AgSCN (pKps AgBr =
12.28,pKpsAgSCN=12.00)
15.CuleslaconcentracindeNa2CO3queseranecesariaparatransformar1.0mmoldeBaSO4
completamenteenBaCO3sielvolumendelasolucinempleadaes100mL?(emplearlosvalores
deKpsdelastablasdeconstantesyconsideraquelafuerzainicaafectarelvalordeambosKps
enlamismaextensin.)
QUMICAANALTICACUALITATIVA
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