Práctica 02. Determinación de Concentraciones y Las Diversas Maneras de Expresarla.
Práctica 02. Determinación de Concentraciones y Las Diversas Maneras de Expresarla.
Práctica 02. Determinación de Concentraciones y Las Diversas Maneras de Expresarla.
______ mol
cido sulfrico
______ mol
cido ctrico
______ mol
% v/v:
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
% m/v:
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
10. Cul es la concentracin en % m/v de una disolucin de HCl al 37 % m/m cuya densidad es 1.18
g/mL?
Clculos:
11. Una disolucin que contiene 30 g de HCl por cada 100 g de disolucin es 30 % m/m 30 % p/p?
_______________ Justifica tu respuesta _______________________________________________
________________________________________________________________________________
12. Cul es la concentracin en % m/v de una disolucin 2 M de HCl? __________________________
Clculos:
INTRODUCCIN
Se dice que una disolucin es 1 M cuando contiene un mol de soluto en un litro de disolucin, sin
importar la naturaleza del soluto. En cambio se dice que una disolucin es 1 N si sta contiene un
equivalente de soluto en un litro de disolucin.
En el caso de los cidos, un mol de cido puede tener una o ms moles de hidrgenos cidos que
pueden reaccionar. As, una disolucin 1 M de un cido como el sulfrico, contiene un mol de molculas
de H2SO4 y dos moles de tomos de hidrgeno, o dos equivalentes de partculas H+ que se
neutralizarn en una reaccin cido-base. Para este cido, decimos entonces que esa disolucin 1 M
es 2 N.
MATERIAL (POR EQUIPO)
REACTIVOS
Titular independientemente tres alcuotas de 10 mL de HCl con el NaOH valorado previamente. Usar
dos gotas de disolucin de fenolftalena como indicador. Registrar los datos en la Tabla 1 (junto con
la ecuacin qumica completa y balanceada) y completarla realizando los clculos necesarios para
conocer la concentracin exacta del HCl en molaridad, normalidad y % m/v. R1
2.
3.
Titular independientemente tres alcuotas de 10 mL de H3Cit con el NaOH valorado previamente. Usar
dos gotas de disolucin de fenolftalena como indicador. Registrar los datos en Tabla 3, (junto con la
ecuacin qumica completa y balanceada) y completarla realizando los clculos necesarios para
conocer la concentracin exacta del H3Cit en molaridad, normalidad y % m/v. R3
RESULTADOS Y ANLISIS
Tabla 1: Normalizacin de HCl.
Concentracin exacta del NaOH (titulante): ___________
+
NaOH ___________________________________________________
Ecuacin qumica:
HCl
Cantidad
Cantidad de
Vol. de HCl
de
HCl en la
Relacin
titulado
NaOH estequiomtrica
alcuota
(mL)
(mol)
(mol)
Normal
% m/v
Promedio
Ejemplo de clculo para determinar la concentracin del HCl en molar, normal y %m/v
H2SO4
NaOH _________________________________________________
Cantidad de
Nm. Vol. NaOH Cantidad
H2SO4 en la
de
Relacin
de
consumido
alcuota
NaOH estequiomtrica
alcuota
(mL)
(mol)
(mol)
Vol. de
H2SO4
titulado
Normal
% m/v
(mL)
Promedio
Ejemplo de clculo para determinar la concentracin del H2SO4 en molar, normal y %m/v
H3Cit
NaOH __________________________________________________
Cantidad
Cantidad de
de
H3Cit en la
Relacin
NaOH estequiomtrica
alcuota
(mol)
(mol)
Vol. de
H3Cit
titulado
Normal
% m/v
(mL)
Promedio
Ejemplo de clculo para determinar la concentracin del H3Cit en molar, normal y %m/v
Clculo:
%HCl = _________
Clculo:
%H2SO4=_________
%H3Cit=_________
2. A qu pueden atribuirse las diferencias de los valores de la molaridad obtenida con respecto a la
esperada?
HCl ______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H2SO4 ____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H3Cit _____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
3. Anlisis: Para cada cido, qu tan semejante es la molaridad promedio obtenida con respecto a
la esperada con respecto a la esperada? (utiliza el % de error calculado para redactar tu respuesta)
HCl ______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H2SO4 ____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H3Cit _____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
4. Determina la desviacin estndar () de la concentracin de cada disolucin.
Clculo:
Clculo:
HCl = _________
Clculo:
H2SO4=_________
H3Cit=_________
7
5. Anlisis: Para cada cido, qu tan semejantes son entre s los tres valores de molaridad obtenidos
para cada alcuota? (utiliza la desviacin estndar calculada para redactar tu respuesta).
HCl ______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H2SO4 ____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H3Cit _____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
6. A qu pueden atribuirse las diferencias de los valores de molaridad obtenidos entre una alcuota y
otra?
HCl ______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H2SO4 ____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H3Cit _____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
7. Si tuviera que repetirse la determinacin, qu modificaciones deberan hacerse?
HCl ______________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H2SO4 ____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
H3Cit _____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
CUESTIONARIO ADICIONAL
1. Si se tiene una disolucin 0.1 M de H3Cit y una disolucin 0.1 M de H2SO4, Cul tiene mayor acidez
total? ____________________________________________________________________________
2. Si se tiene una disolucin 0.1 N de H3Cit y una disolucin 0.1 N de H2SO4, Cul tiene mayor acidez
total? ____________________________________________________________________________
3. Qu volumen (mL) de NaOH 1 M se necesitan para neutralizar por completo 50 mL de una disolucin
de cido fosfrico (H3PO4) 0.2 M? ______________________________________________________
Clculos:
4. Qu volumen (mL) de NaOH 1 M se necesitan para neutralizar por completo 50 mL de una disolucin
de cido fosfrico (H3PO4) 0.2 N? _______________________________________________________
Clculos:
PREGUNTAS FINALES
Qu procedimiento experimental se debe realizar para conocer la concentracin exacta de una disolucin?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Cules son las expresiones de concentracin que se trabajaron en la prctica? _______________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Cul es la concentracin exacta de las disoluciones usadas en la prctica?
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
TRATAMIENTO DE RESIDUOS
R1: Cloruro de sodio y fenolftalena en agua. Desechar en drenaje.
R2: Sulfato de sodio y fenolftalena en agua. Desechar en drenaje.
R3: Citrato de sodio y fenolftalena en agua. Desechar en drenaje.
Las disoluciones sobrantes de cido clorhdrico, cido sulfrico e hidrxido de sodio se mezclan hasta su
neutralizacin y se vierten al drenaje.
La disolucin de cido ctrico sobrante se vierte directamente al drenaje.
Asegrate que el pH de todas las disoluciones sea neutro antes de verterlas a la drenaje.