Ejercicios Partu
Ejercicios Partu
Ejercicios Partu
El recipiente cuenta
con un pistn mvil libre de rozamiento. La presin en el exterior se
mantiene constante a 750 mmHg. Determina, si se eleva la temperatura a
190 C, el trabajo realizado en el proceso.
W=pV=p(VfVi)
W=p(VfVi)=99991.77(23.1415)103=813.93 J
Se sitan 15 L de gas ideal en un recipiente a 27 C. El recipiente cuenta
con un pistn mvil libre de rozamiento. La presin en el exterior se
mantiene constante a 750 mmHg. Determina, si se eleva la temperatura a
190 C, el calor transferido durante el mismo
U=QWQ=U+W=2031.795+813.93=2845.725 J
S=Cvln
T2
T1
S=Cpln
T2
P
Rln 2
T1
P1
J
=2,427 x 10 9 J
cal
8,3 x 107 J
=0,034
9
2,427 x 10 J
e = 0,034*100 = 3,41
T =
Q
1200 J
=
=62,0 C
T 0,05 kg(387 J /kg C)
K ( T f T c )=ma c a ( T aT f ) K =20
cal
g C
mm c m ( T f T m )=K ( T aT f )+ ma ( T aT f ) c m =0,873
cal
g C
W ab=nRTln
Vb
= ( 8,31 )( 400 ) ln 2=2304 J
Va
( )
A partir de las energas de enlace (Ee) (C-H) = 415,3 kJ/mol; (Cl-Cl) = 243,8
kJ/mol; (C-Cl) = 327,8 kJ/mol; y (Cl-H) = 432,4 kJ/mol, determinar la entalpa
normal de reaccin del proceso: CH4(g)+Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)
H0 = Ee(enl. rotos) Ee(enl. formados) =
1Ee(CH) + 1Ee(ClCl) 1Ee(CCl) 1Ee(ClH) =
W =P V =P