TP 3 PH

Química I y Laboratorio. Prof.
Stella Maris Martinez
TRABAJO PRÁCTICO N° 3
Soluciones ácidas, básicas y neutras. pH
Objetivos:
1. Observar y clasificar sustancias de uso cotidiano como ácidos y

bases.
2. Comprender la distribución universal e importancia de ácidos y bases.
3. Valorar el contenido de ácido acético en el vinagre.
FUNDAMENTO TEÓRICO
Los ácidos y bases son los dos tipos de sustancias más comunes en el
laboratorio y en el mundo cotidiano. A finales del siglo XIX, Arrhenius formuló
la primera definición:
ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-).
En 1923 Brönsted-Lowry, propusieron una definición más amplia:

ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de aceptar protones (H+).
Considerando que el agua, H2O como el solvente por excelencia y puede
actuar como aceptor o dador de H+.
La reacción de autoionización correspondiente es: H2O + H2O ⇔ H3O+ + OH-
Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la

[H+], pero suelen ser cantidades muy pequeñas y poco cómodas de manejar.
Una medida más práctica, es la basada en la definición de pH del químico
Danés Soren Sorensen en 1909, cuando realizaba un trabajo para el control de
calidad de la elaboración de la cerveza y es usada actualmente en todos los
ámbitos de la ciencia, medicina e ingeniería. pH = −log[H + ]
Se establece una escala de acidez o escala de pH, en base al producto iónico
del H2O a 25 °C, (Kw= 1x 10-14 ), que varía en el intervalo 0 y 14.
Soluciones ácidas tienen más H+, por ello pH< 7. Las soluciones básicas tienen
más OH-, el pH >7 y en las soluciones neutras [H+] = [OH-]
Medición del pH en el laboratorio.

• La forma más rápida, económica y sencilla es utilizar un indicador ácido-
base: sustancia colorida que en un valor de pH determinado cambia
súbitamente de color. Es una sustancia ácida o básica, que presenta
diferente estructura electrónica dándole un color característico. Por
ejemplo:
Existen muchas sustancias que pueden ser usadas como indicadores

ácido- base y todas tienen un valor particular de pH en el que cambian
de color o viran.
• pH- metro: aparato empleado para mediciones de pH más precisas.

Consta de dos electrodos conectados a un voltímetro. Uno de los
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electrodos (de referencia) tiene un valor de potencial constante, mientras

que en el otro el potencial varía en proporción directa a la [H3O+].
Reacción de neutralización
La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido

recibe el nombre de neutralización porque en ella se neutralizan propiedades
características del ácido y de la base y se ajusta, en términos generales, a una
ecuación química del tipo: ácido + base → sal + agua. Como los compuestos
en disolución acuosa están completamente ionizados, la ecuación iónica de
esta reacción es: H+ + OH- → H2O. Por lo tanto, el cambio químico que se
produce en una reacción de este tipo es la formación de agua a expensas de
los iones H+ y OH-.
Valoración o Titulación.
El procedimiento experimental para determinar la concentración de una

disolución cuando un volumen conocido de ésta, reacciona con un volumen de
otro reactivo de concentración conocida se denomina valoración. El NaOH es
una sustancia que prácticamente es imposible de obtener en estado puro.
Antes de utilizarla en el laboratorio como reactivo, si se necesita conocer con
exactitud su concentración en solución, es necesario valorar dicha solución, es
decir, determinar la cantidad de moles de soluto que hay en un volumen
determinado: su molaridad. La solución de NaOH se conoce como analito o
muestra de concentración desconocida. Para ello se coloca en un recipiente
adecuado un volumen exactamente conocido Vb, de la solución cuyo Mb se
quiere determinar y se le añade con precaución una solución de ácido de
concentración conocida (titulante o valorante), Ma, mediante una bureta que
nos permite conocer exactamente el volumen de ácido, Va gastado para
neutralizar la base. En el momento de la reacción en que las cantidades
estequiométricas de ácido y base son idénticas se dice que se ha alcanzado el
punto de equivalencia de la valoración, y la concentración desconocida de la
solución se puede calcular de acuerdo a la siguiente ecuación:
Número de moles de ácido = Número de moles de base que puede

expresarse como:
Vácido x Mácido = Vbase x Mbase (nácido/ nbase)
El cociente (nácido/ nbase) representa la relación molar de los moles de H+ ácido

presentes en relación a los moles de OH- de la base.
Generalmente se utiliza un indicador ácido-base para detectar el punto de
equivalencia o punto final
Ejemplo de aplicación
Se desea valorar una disolución de H2SO4 con una solución de NaOH 0,5 M y
un indicador apropiado. Se toman 20 ml de la disolución problema y se
depositan, junto con el indicador, en un erlenmeyer. Con la llave cerrada, se
llena la bureta con la solución titulante. A continuación se abre la llave y se
hace gotear sobre el erlenmeyer. Cuando el indicador cambia de color,
indicando que se ha alcanzado el punto de equivalencia, la bureta indica que
se han consumido 30 ml. Calcular la concentración molar de la disolución

problema. La ecuación química de la correspondiente neutralización viene dada
por:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Cuando la disolución titulante ha neutralizado a la disolución problema se

cumple la ecuación estequiométrica: Vácido Mácido = Vbase Mbase (nácido/ nbase)
Relación molar de acuerdo a la estequiometría de la reacción:
(nácido / nbase) = 1 mol H2SO4 / 2 mol NaOH
es decir: 20 ml x Mácido = 30 ml x 0,5 · ½,
despejando Mácido = 0,375 M
MATERIALES NECESARIOS
• tubos de ensayo
• pipetas de 5 ml
• piseta
• gradilla
• pH- metro indicador universal o papel pH.
• Probeta
• buretas de 25 ml,
• Erlenmeyers de 125 ml Propipeta
• SOLUCIONES de Sustancias de prueba: Detergente, jugo de limón,
lavandina vinagre, shampoo, sal de mesa (NaCl), gaseosa de lima-
limón, NaOH 0,1 M (valorada), Vinagre blanco
• Solución alcohólica de fenolftaleína al 1 % (Indicador).
PROCEDIMIENTO
A. CLASIFICACIÓN DE PRODUCTOS CASEROS COMO ÁCIDOS Y
BASES
1. Colocar en tubos de ensayo 10 ml de las soluciones de sustancias de

prueba, identificarlos
2. medir el pH con el indicador universal, papel pH o pH- metro
3. Completar el cuadro del informe clasificándolas como ácidos o bases.
B. VALORACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE.
1. Enjuagar la bureta con agua destilada, probar que no tenga pérdidas

por el robinete.
2. Enjuagar con unos ml de la solución de NaOH (Titulante)
3. Llenar la bureta con la solución, dejar correr la solución hasta que en
la punta de la bureta no se observen burbujas
4. Completar por encima del cero y enrasar teniendo en cuenta hacerlo
con la graduación a la altura de los ojos y que el menisco quede justo
sobre la marca del cero.
5. Colocar en un pie universal el doble soporte Fisher y en fijar la bureta
a él.
6. Medir con pipeta 2 ml de vinagre y colocarlos en un erlenmeyer de
125 ml
7. Agregar 50 ml de agua destilada (es para aumentar el volumen de
líquido y percibir así mejor el cambio de color) y 2 o 3 gotas de
fenolftaleína.
8. Colocar un papel blanco debajo del erlenmeyer para poder observar el
cambio de color del indicador con más nitidez.
9. Comenzar a agregar gota a gota la solución de NaOH, manipulando
con la mano izquierda el robinete o llave de la bureta, y con la mano
derecha sostener el cuello del erlenmeyer agitando continuamente
10. Cuando la solución tome color rosado persistente por 30 segundos,
detener el goteo, cerrando la llave del robinete de la bureta.
11. Leer el volumen de solución de NaOH gastado, en la escala de la
bureta.
12.Completar el informe con:
• Realizar el esquema del equipo empleado. Nombrando todos los
materiales y las soluciones colocadas en la bureta y en el
erlenmeyer.
• Calcular la M y % m/V de la solución de ácido acético.
•

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1. Observar y clasificar sustancias de uso cotidiano como ácidos y

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Una manera de evaluar la acidez de una sustancia es por el conocimiento de la

Medición del pH en el laboratorio.

Existen muchas sustancias que pueden ser usadas como indicadores

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electrodos (de referencia) tiene un valor de potencial constante, mientras

La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido

El procedimiento experimental para determinar la concentración de una

Número de moles de ácido = Número de moles de base que puede

El cociente (nácido/ nbase) representa la relación molar de los moles de H+ ácido

se han consumido 30 ml. Calcular la concentración molar de la disolución

Cuando la disolución titulante ha neutralizado a la disolución problema se

(nácido / nbase) = 1 mol H2SO4 / 2 mol NaOH

es decir: 20 ml x Mácido = 30 ml x 0,5 · ½,

despejando Mácido = 0,375 M

1. Colocar en tubos de ensayo 10 ml de las soluciones de sustancias de

B. VALORACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE.

1. Enjuagar la bureta con agua destilada, probar que no tenga pérdidas

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