Elementos Químicos Ordenados Por Su Punto de Fusión

ELEMENTOS QUÍMICOS ORDENADOS POR SU PUNTO DE FUSIÓN
Los elementos de la tabla periódica ordenados por su punto de fusión.

DISOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES.
Las mezclas se clasifican por el tamaño de la partícula en disoluciones, coloides y suspensiones.
LAS DISOLUCIONES son mezclas homogéneas con un tamaño de partícula igual a un átomo (de 1
a 10 nanómetros), son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración.
Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra en menor
proporción, solvente es la sustancias que está en mayor proporción, una disolución preparada con
500 mililitros de alcohol en 2 litros de agua, el alcohol es el soluto y el agua es el solvente.
LOS COLOIDES son mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas
Sus partículas son de 10 a 10 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no sedimentan en
reposo y no se pueden separar por filtración, los coloides están formados por una fase dispersa y
una fase dispersora, a diferencia de las disoluciones presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un
haz de luz la dispersan.
Existen diferentes coloides, éstos se clasifican de acuerdo con la fase dispersa y la fase dispersora:
aerosol: nubes espuma: crema batida emulsión: mayonesa
sol: jaleas espuma sólida: piedra pómez emulsión sólida: mantequilla
sol sólido: perla
Son ejemplos de coloides las gomitas, las nubes, la piedra pómez, los quesos.
LAS SUSPENSIONES son mezclas heterogéneas, cuando están en reposo sedimentan, se pueden
separar por filtración, son turbias, sus partículas se ven a simple vista.
Son ejemplos de suspensiones, los antiácidos, el agua de horchata, los antibióticos en suspensión.
Ejemplos de Suspensiones:
Jugo de frutas: se puede separar por decantación (si se deja un tiempo se observa como la pulpa de
la fruta se deposita en el fondo) o por filtración con un colador
Agua turbia de los ríos: los sedimentos acaban depositándose a su desembocadura por decantación
Ceniza en una erupción volcánica: se separa del aire por decantación
Harina suependida en agua: se separa por decantación o por un filtro fino
Medicamentos en sobre: se deben agitar para que no se depositen en el fondo del vaso
Maquillaje en polvo: mezcla de varias sustancias diferentes en polvo
Cremas exfoliantes: mezcla formada por pequeños granos sólidos suspendidos en una crema
Acuarela: el papel actúa como un filtro donde se depositan las partículas de color
Insulina
Penicilina
Amoxisilina
Lechada de cal
ESCALA DE DUREZA (MOHS)
La dureza es la oposición que ofrecen los materiales a alteraciones como la penetración, la abrasión,
el rayado, la cortadura, y las deformaciones permanentes entre otras. En el transcurso de la historia,
durante el estudio y clasificación de los minerales, hubo un momento en que se hacía pertinente
establecer un método que permitiera discernir los diferentes grados de dureza de las rocas y
minerales. El primer intento de establecer un procedimiento para tal fin, poco científico, pero en la
práctica bastante profesional, se debió a Friedrich Mohs. Su sencillez (tanto de memorización como
de aplicación), lo ha afianzado en esta posición, ya que puede emplearse en el trabajo de campo de
los geólogos.
ESCALA DE MOHS
La escala de Mohs es una relación de diez materiales ordenados en función de su dureza, de menor a
mayor. Se utiliza como referencia de la dureza de una sustancia. Fue propuesta por el geólogo
Friedrich Mohs y se basa en el principio que una sustancia dura puede rayar a una sustancia más
blanda, pero no es posible lo contrario.
Mohs eligió diez minerales a los que atribuyó un determinado grado de dureza en su escala
empezando con el talco, que recibió el número 1, y terminando con el diamante, al que asignó el
número 10.
Cada mineral raya a los que tienen un número inferior a él, y es rayado por los que tienen un número
igual o mayor al suyo.
TABLA DE VALORES DE MOHS

ISÓTOPOS
Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y
DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas.
Ejercisio 05:
Ejercisio 06:
Ejercisio 07:
Ejercisio 08:
Ejercisio 09:
Ejercisio 10:
ISÓBAROS
Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de
neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes.
Ejemplo: 39 40
K , Ca (Un mayor n° de protones es equilibrado
19 20 con un menor n° de neutrones y viceversa).
Ejercisio 01 Ejercisio 02 Ejercisio 05
Cobalto-60 y Neomidio-60 Potasio-40 y Circonio-40
Ejercisio 03 Ejercisio 06
Cobalto-60 y Neomidio-60 carbono-12 y boro-12
Ejercisio 04 Ejercisio 07
Carbono-14 y Nitrógeno-14 carbono 13 y el nitrógeno 13
Ejercisio 08 Ejercisio 09 Ejercisio 10

carbono 13 y el nitrógeno 13 Calcio 40 - Argón 40 Oxigeno 17 - Nitrógeno 17
ISÓTONOS
Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE
n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.
Ejemplo:
Boro-12 y Carbono-13
Nitrogeno y boro.
Potacio y Mercurio.
Cloro y Calcio.
Fosfoto y Azufre.
UNIVERSIDAD SANTO TORIBIO DE MOGROVEJO
FACULTAD DE
INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE
INGENIERÍA CIVIL
PROFESOR DEL CURSO:

M. Sc. Ronald Gutiérrez
Moreno
CURSO: QUÍMICA PARA
INGENIEROS
GRUPO: ¨D¨
ALUMNA: LLONTOP UCEDA
Yahaira valentina
CÓDIGO:
171TD72037
2018-II

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