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    Entalpia

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    La entalpía es una medida de la energía de un sistema termodinámico. La entalpía de formación es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos. El documento proporciona ejemplos de entalpías de formación y cómo se pueden usar para calcular la entalpía de reacción.

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    La entalpía es una medida de la energía de un sistema termodinámico. La entalpía de formación es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos. El documento proporciona ejemplos de entalpías de formación y cómo se pueden usar para calcular la entalpía de reacción.

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    La Entalpía

    La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste


    puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una
    reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor
    absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de
    líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el
    de vaporización.

    Entalpia de Formación

    La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción


    de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases
    estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales (TPEA),
    que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).
    Por ejemplo la formación de CO2 en condiciones estándar de temperatura y
    presión se representa con la siguiente ecuación química.

    C( s , grafito )+O2( g )→CO 2( g) 0


    ΔH f =−393 . 5 kJ

    El cambio en la entalpía de esta reacción es el cambio en la entalpía de formación


    estándar, porque es la reacción de formación del CO2 a partir de las formas
    estables de carbono (grafito) y oxígeno (O2), y porque está en condiciones
    estándar de temperatura y presión.
    Cuando se habla de los elementos en sus condiciones estándar, la entalpía de
    formación estándar es cero porque es la formación del elemento a partir del mismo
    elemento.
    Por ejemplo el oxígeno, la reacción de formación estándar se define como:
    0
    f
    O2 (g) → O2 (g) y su ΔH es cero. Se referencia en (1).

    En la tabla siguiente, se muestran entalpías estándares de formación para


    diferentes sustancias. Observa los valores de estas entalpías para el carbono en
    sus diferentes estados alotrópicos (grafito, diamante) se puede comprobar que el
    grafito es la forma elemental más estable del carbono, también analiza los valores
    del O (g); O2(g) y O3(g).
    Para una reacción genérica:

    aA + bB → cC + dD

    Se puede calcular el Calor de Reacción a partir de las entalpías de formación, de


    las sustancias que conforman los productos y las que conforman los reactantes.

    Tengan en cuenta que la variación de cualquier variable está determinada por la


    diferencia entre la posición final (productos) y la posición inicial (reactantes).

    Por lo tanto, se puede calcular la Entalpia de reacción estándar, como la diferencia


    entre la sumatoria de las entalpías de formación de productos, menos la sumatoria
    de las entalpías de formación de los reactantes. Esta información se encuentra
    referenciada en la bibliografía (2)

    Según
    estudios
    realizados al calor de formación del Diperóxido de Glutaraldehido DPG
    referenciado en (3) se requiere reportar la entalpia de formación de la molécula
    3,6- dibutanal-1, 2, 4,5-tetroxano mediante cálculos semiempíricos, esta
    experiencia se realizó en un macro calorímetro en la cual fue quemada a
    diferentes temperaturas para así realizar las mediciones llegando a la conclusión
    de que el calor de formación obtenidos indican la estabilidad de estos compuestos
    o sea la relativa facilidad de síntesis. Para estos casos se utilizaron dos métodos
    que fueron el ab-initio RHF en base 3-21G y el método semiempirico AMI para su
    comparación teóricamente.

    BIBLIOGRAFIA

    1- Manifestaciones de la materia, Capitulo 8,


    http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Garritz-Gasque-
    MartinezCapitulo8_25230.pdf
    2- Cedrón, J. Landa, V. Calculo de calor de reacción: Entalpía de Formación,
    http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/141-calculo-de-calor-de-
    reaccion-entalpias-de-formacion.html
    3- Ayala, D. Romero, J. Profeta, M. Gómez, M, (2004), Estudios preliminares del calor
    de formación del Diperóxido de Glutaraldehido (DPG), Universidad Nacional del
    Nordeste, http://www.unne.edu.ar/unnevieja/Web/cyt/com2004/8-Exactas/E-
    042.pdf
    4-

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