Práctica de Laboratorio Metodo Morh

Semana 12
DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN AGUA

MÉTODO DE MOHR
Cruz, Adrian ; Correa, David; Ramirez, Katherine; Gonza, Zaira; Ponce, Genesis.
Resumen:
Para esta práctica se intentó ser lo más exactos posibles para determinar la cantidad
de cloruros en el agua. En el laboratorio se hicieron 2 muestras blanco que solo era
con H2O, muestras de Nitrato de palta y de cloruro de sodio. Experimentalmente las
muestras blanco fueron para reducir la cantidad de cloruro que había en el H2O y
restarlas de las muestras para que se dé más exactitud. Se obtuvo una concentración
de cloruros de 3.42052146 g/L
Objetivos
• Familiarizarse con las técnicas volumétricas.
• Determinar cloruros por el método argentométrico de Mohr.
Equipos, Materiales y reactivos
• Balanza analítica
• Pipetas volumétrica de 10 mL.
• Fiola de 100 y 250 mL.
• Bureta.
• Vaso de precipitado. Matraces. AgNO3 0.1M
• NaCl 0.1 M K2CrO4 0.2 M
• NaOH al 1%
• Fenolftaleína
Fundamentos teóricos
Se basa en la determinación de cloruros con el catión plata, empleado cromato de

potasio como indicador. Las reacciones son:
Reacción de valoración:
Ag+ + Cl- → AgCl(s)↓ (precipitado blanco)
Reacción indicadora del punto final:
2Ag+ + CrO4 → Ag2CrO4(s) (precipitado rojo ladrillo)

Es necesario mantener el pH ligeramente básico (Ph > 7) y una concentración adecuada
iones CrO42- para que la precipitación del Ag2CrO4 ocurra en las cercanías del punto de
equivalencia.
Este método es satisfactorio para valorar Cl-, Br- y CN-; pero no es útil con el I- y SCN-.
V. Cálculos
1. Calcule la concentración de cada una de las soluciones anteriores.
TABLA 2
Volumen del valorante (ml)
Blanco Volumen
Muestra
corregido
1 0.6 NaCl 11.6 11
2 0.7 AgNO3 11.3 10.6
2. Calcular la concentración molar de la solución de NaCl

Masa de NaCl=1.4595
M=58.5
V=0.25L
(M)(V)(L)= 0.099794872
3. Calcular la concentración molar de la solución de AgNO3

Masa de AgNO3=1.6915
M=169
V=0.1L
(M)(V)(L)= 0.100088757
4. Calular la concentración corregida de la solución de AgNO3

Corregido es= AgNO3 *Vteorico/Vexperimental
Corregido=0.09089879M
5. Calcule la concentración de Cl- en la solución problema los datos de la tabla 2.
Exprese sus resultados en mg/L.
Moles corregidos de Nitrato de Plata* Vvalorante=MCl*Vmuestra
MCL=0.09089879*10.6/10
MCl= 0.09635272mol/L
ECl=0.09635272mol/L*35.5
ECl= 3.42052146 g/L
VI. Cuestionario
Aparte de sus observaciones, incluya en la discusión:

1. ¿Por qué es necesario realizar la medición del blanco?
Para poder saber los cloruros que existen dentro del agua ya que la muestra
también esta con la misma cantidad de agua que el blanco.
2. ¿Por qué es necesario controlar el pH de la solución?
Es necesario medir el PH y al principio mantenerlo en un PH ligeramente básico
para que la precipitación del Ag2CrO4 ocurra cerca del punto de equivalencia.
3. ¿Qué posibles interferencias podría presentar este método?
Se puede dar la interferencia de una mala titulación agregando más de lo
necesario creando un dato el cual no es especifico también puede que precipite
el Hidróxido de plata si es que no se da en un medio básico (esto es por no
medir el PH ni mantenerlo básico.
Discusión:
 Las muestras con cloruro de sodio y Nitrato de plata se hicieron 2 veces
 Se tuvo que agregar lentamente la solución valorante y agitar para tener exactitud
 El volumen del valorante fue distinto para las 4 muestras
Conclusion:
 Se hizo dos veces cada muestra ya que el agua destilada usada y el Nitrato de
plata estaba contaminada.
 El Valorante tarda en reaccionar por la cantidad de cloruros que hay en las
muestras por eso es que algunos necesitaron más volumen de este
Recomendaciones:
 Al momento de hacer la titulación añadir gota a gota y agitar la muestra

 Ser lo más exacto posible cuando se mide las cantidades de las soluciones.
 Usar guates y mandil
 Limpiar bien los instrumentos antes de trabajar con ellos porque pueden estar
contaminados
BIBLIOGRAFIA
• Skoog, Douglas A., FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA, octava edición,

México, 2005.
• Burriel Martí, F., QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA, Thomson Editores, 18a
edición, España, 2003.
Anexos:
Figure 1 solucion para la valorcion

Figure 2 Muestras 1

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Semana 12

DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN AGUA

Equipos, Materiales y reactivos

Se basa en la determinación de cloruros con el catión plata, empleado cromato de

Ag+ + Cl- → AgCl(s)↓ (precipitado blanco)

Reacción indicadora del punto final:

2Ag+ + CrO4 → Ag2CrO4(s) (precipitado rojo ladrillo)

1. Calcule la concentración de cada una de las soluciones anteriores.

Volumen del valorante (ml)

2. Calcular la concentración molar de la solución de NaCl

3. Calcular la concentración molar de la solución de AgNO3

4. Calular la concentración corregida de la solución de AgNO3

Aparte de sus observaciones, incluya en la discusión:

 Al momento de hacer la titulación añadir gota a gota y agitar la muestra

• Skoog, Douglas A., FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA, octava edición,

Figure 1 solucion para la valorcion

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