Ingenieria Quimica: Laboratorio y Taller de Proyectos Séptimo Semestre

INGENIERIA QUIMICA
Laboratorio y Taller de Proyectos Séptimo Semestre
Prof. Paulette Tapia Torres
Equipo 2
Alumno. Cesar Zaragoza Contreras
Practica L4
Grupo: 3751
INTRODUCCION:
Azeótropos:
Un azeótropo es un sistema de dos componentes tiene un comportamiento

semejante al de una sustancia pura cuando se trata de evaporar la muestra. Esto
quiere decir que no hay un intervalo de temperatura en donde coexistan la fase
líquida y la fase gaseosa, únicamente un punto, que es el punto de ebullición.
Si se extrae y se condensa parte del vapor formado en las etapas iniciales del
proceso, el condensado o destilado es rico en el componente más volátil, mientras
el residuo se empobrece en ese componente.
la destilación azeotrópica heterogénea es y ha sido una técnica de separación

utilizada ampliamente y durante mucho tiempo por la industria. Además, en los
últimos años se han publicado muchos trabajos referentes a la destilación
azeotrópica heterogénea en las revistas de mayor prestigio internacional dentro de
la Ingeniería Química
RESUMEN:
Se estudió un sistema de equilibrio entre dos fases: una líquida y otra de vapor
para un sistema con dos componentes.
Con los datos obtenidos se logró trazar el diagrama de fases binario líquido-vapor.
Es posible analizar el equilibrio liquido-vapor para un sistema binario porque de

acuerdo a la regla de Gibbs, solo se necesitan especificar dos variables para
definir el sistema (Temperatura y composición de un componente). El sistema
cloroformo-acetona no se comporta idealmente debido a que describe
desviaciones de la ley de Raoult. Por ello presenta un azeótropo. Estas
desviaciones se deben a interacciones entre el cloroformo y la acetona
OBJETIVOS:
DETERMINAR EXPERIMENTALMENTE LOS PUNTOS EN LOS QUE

COEXISTEN EN EQUILIBRIO LAS FASES LIQUIDO Y VAPOR, PARA UN
SISTEMA BINARIO QUE FORMA UN AZEOTROPO CON PUNTO DE
EBULLICION MAXIMO.
MATERIALES Y EQUIPO
MATERIAL
1 Kit de destilación (solicitar un termómetro adicional y una cola de
destilación).
Nota: Se puede solicitar por separado considerando lo siguientes materiales
1 Matraz de tres bocas de 250 ml con entrada de 45º
2 Termómetro de -10 a 100 °C (inmersión parcial)
2 Adaptadores para termómetro
1 Condensador de tubo recto
1 Cabeza de destilación
1 Cola de destilación
1 Tapón entrada 24/40
2 Tramos manguera de Látex
2 Soportes universales
2 Pinzas de tres dedos con nuez
30 Tubos de ensayo con tapón
1 Probeta graduada de 25 ml
1 Probeta graduada de 100 ml

4 Vasos de precipitados de 250 ml
2 Pipetas volumétricas de 5 ml
1 Pipeta graduada de 2 ml (para verter muestras al refractómetro)
1 Perilla de succión
1 Gradilla
Piedras de ebullición
Algodón
Cinta masking tape
REACTIVOS
360 ml de Acetona
250 ml de Cloroformo
Hielo
Agua destilada para calibrar refractómetro
3.3 HERRAMIENTA
En esta actividad no se utilizan herramientas.
EQUIPO
1 Reóstato
1 Canastilla para calentamiento
1 Refractómetro
1 Gato hidráulico
1 Recirculador de agua
1 Charola para recircular el agua
Mascarilla y goles
SERVICIOS
Electricidad
PROCEDIMIENTO:
PREPARAR CURVA DE
MONTAR EQUIPO ETIQUETAR TUBOS
CALIBRACION
PARAR HASTA OBTENER COLECTAR MUESTRAS DE

LA MUESTRA NUMERO 2 ML DE LIQUIDO Y
10 VAPOR
RESULTADOS:
muestra %vol
actona Indice R
1 1 1.3615
2 0.9 1.379
3 0.8 1.3897
4 0.7 1.407
5 0.6 1.415
6 0.5 1.426
7 0.4 1.435
8 0.3 1.445
9 0.2 1.446
10 0.1 1.457
0 1.465
muestra Destilad Residuo d l

o
1 1.359 1.367 53 1.1033436 1.024946
8
2 1.3649 1.3665 53 1.0455259 1.029846
6 6
3 1.364 1.364 53 1.0543456 1.054345
6
4 1.371 1.381 54 0.9857484 0.887752
4
5 1.385 1.39 55 0.848554 0.799556
6 1.385 1.397 55 0.848554 0.730958
8
7 1.386 1.397 55 0.8387544 0.730958
8
8 1.444 1.4445 54 0.2703776 0.265477
8
9 1.4445 1.4445 54 0.2654778 0.265477
8
10 1.445 1.4445 54 0.260578 0.265477
8
CURVA DE CALIBRACION
1.2
0.8
0.6
y = -9.7996x + 14.421
0.4 R² = 0.975
0.2
0
1.34 1.36 1.38 1.4 1.42 1.44 1.46 1.48
TEMPERATUTRA VS COMPOSICION
55.5
55
54.5
54
53.5
53
52.5
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2
CONCLUSIONES:
No se pudieron recolectar las ultimas muestras ya que al llegar a la temperatura

anterior quedó muy poca muestra para destilar,
Es posible representar este equilibrio en una gráfica de temperatura vs.

Composición molar a presión constante. Además, se observa la presencia de un
azeótropo de temperatura de ebullición máxima, Es decir, es una mezcla líquida
de dos o más componentes, que posee un punto de ebullición constante, y que, al
pasar al estado vapor, se comporta como un solo componente puro, de manera
que es imposible separar los dos compuestos a esta temperatura.
Es posible ver, además, que el equilibrio líquido-vapor para el sistema de

cloroformo-acetona no es un sistema ideal, ya que se puede observar que
describe desviaciones negativas a la ley de Raoult, que se deben, sobre todo, a
las más fuertes interacciones que existen entre cloroformo y acetona, como
puentes de hidrógeno y de van der waals, en comparación de las fuerzas que hay
entre las moléculas de acetona-acetona y cloroformo-cloroformo. Esto genera que
las moléculas de la acetona y cloroformo se queden en solución, pues sus fuerzas
intermoleculares son más fuertes que cuando están separadas, de manera que es
más difícil llevarlas a la fase vapor.
ANEXOS:
BIBLIOGRAFIA:
- LAIDLER, Keith James. Físico químico. México, D.F.: Compañía Editorial

Continental, 1997.
- ATKINS, P.W. Química Física. Buenos Aires; México: Medica Panamericana, 2008.
- Diagrama de fase para dos y tres componentes. Encontrado en:
http://cabierta.uchile.cl/revista/23/articulos/pdf/edu1.pdf. Búsqueda realizada el día
03 de octubre de 2018.

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Un azeótropo es un sistema de dos componentes tiene un comportamiento

la destilación azeotrópica heterogénea es y ha sido una técnica de separación

Es posible analizar el equilibrio liquido-vapor para un sistema binario porque de

DETERMINAR EXPERIMENTALMENTE LOS PUNTOS EN LOS QUE

1 Kit de destilación (solicitar un termómetro adicional y una cola de

Nota: Se puede solicitar por separado considerando lo siguientes materiales

1 Matraz de tres bocas de 250 ml con entrada de 45º

2 Termómetro de -10 a 100 °C (inmersión parcial)

2 Adaptadores para termómetro

1 Condensador de tubo recto

1 Tapón entrada 24/40

2 Tramos manguera de Látex

2 Pinzas de tres dedos con nuez

30 Tubos de ensayo con tapón

1 Probeta graduada de 100 ml

1 Pipeta graduada de 2 ml (para verter muestras al refractómetro)

Cinta masking tape

Agua destilada para calibrar refractómetro

En esta actividad no se utilizan herramientas.

1 Canastilla para calentamiento

PARAR HASTA OBTENER COLECTAR MUESTRAS DE

muestra Destilad Residuo d l

No se pudieron recolectar las ultimas muestras ya que al llegar a la temperatura

Es posible representar este equilibrio en una gráfica de temperatura vs.

Es posible ver, además, que el equilibrio líquido-vapor para el sistema de

- LAIDLER, Keith James. Físico químico. México, D.F.: Compañía Editorial

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