Universidad Tecnológica de Panamá

Lic. En Marítima Portuaria

Laboratorio No. 5

Ley de Boyle

Integrantes:

Grettel Ibarra 4-800-1880

Brittanny Pérez 4-807-128

Kelvin Candanedo 4-747-1602

Edys Castillo 4-789-497

Presentado a:

Prof. Luz Pinzón

24/9/2018
 I. Objetivos. III. Materiales y equipo.
1. Comprobar la ley de Boyle de una
forma sencilla. 1. Ladrillos de entre 1.8Kg a 1.82Kg
2. Calcular la masa del objeto (ladrillo) aproximadamente.
utilizado para demostrar la ley de 2. Pinzas.
Boyle. 3. Balanzas.
4. Jeringuilla.
II. Marco Teórico. 5. Soporte.

El estado gaseoso es un estado disperso de la

IV. Procedimiento.
materia, es decir, que las moléculas del gas están
separadas unas de otras por distancias mucho
mayores del tamaño del diámetro real de las 1. Tome la jeringilla sin colocar la guja y hale el
moléculas. Resuelta entonces, que el volumen embolo hasta la escala maxima de la
ocupado por el gas (V) depende de la jeringuilla.
presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad
2. Tapar con un dedo el extremo de la
o número de moles (n). jeringuilla y trate de empujar el embolo, para
verificar que el sistema no tiene fugas.
Variables que afectan el comportamiento de
los gases: 3. Montar el sistema tal como se muestra.

4. Llenar la jeringuilla de aire hasta u maxima

1. Presión. Es la fuerza ejercida por unidad de capacidad.
área. En los gases esta fuerza actúa en forma
uniforme sobre todas las partes del recipiente. 5. Colocar la aguja e introducirla en el tapon de
caucho.
2. Temperatura. Es una medida de la intensidad
del calor, y el calor a su vez es una forma de
energía que podemos medir en unidades de
calorías. 6. Colocar la jeringuilla en el soporte.
3. Cantidad. La cantidad de un gas se puede
medir en unidades de masa, usualmente en 7. Colocar uno por uno los ladrillos sobre la
gramos. jeringuilla en el soporte.
4. Volumen. Es el espacio ocupado por un cuerpo. 8. Observar el volumen al momento de
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle) aplicar presion.
Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es 9. Anotar cada uno de los volumenes leidos
una de las leyes de los gases ideales que en la jeringuilla.
relaciona el volumen y la presión de una cierta
cantidad de gas mantenida 10. Repetir el procedimiento para tener
a temperatura constante. La ley dice que el dos o tres lecturas de cada medicion.
volumen es inversamente proporcional a la
presión:

Donde es constante si la temperatura y la masa

del gas permanecen constantes.
V. Resultados.
Cuadro de resultados:
# Ladrillos Masa h Área Presión V PV=K 1/V
1 1.8 kg 1.8 kg 8.0 cm 84.73 cm2 775.62 mmHg 50.2 cm3 38, 936.12 K 0.19
2 1.81 kg 3.61 kg 6.5 cm 71.25 cm2 797.24 mmHg 40.2 cm3 32, 049.04 K 0.25
3 1.82 kg 5.43 kg 5.4 cm 61.37 cm2 825.04 mmHg 30.6 cm3 25, 246.22 K 0.33
4 1.82 kg 7.25 kg 4.7 cm 55.1 cm2 856.72 mmHg 30.1 cm3 25, 787.27 K 0.32
5 1.80 kg 9.25 kg 4.4 cm 52.38 cm2 887.00 mmHg 20.8 cm3 18, 449.6 K 0.48

Áreas: 3. A= 2π (1.43)(5.4 cm)+2π (1.43)2

1. A= 2π (1.43)(8 cm)+2π (1.43)2 A= 61.37 cm2
A= 84.72 cm2 4. A= 2π (1.43)(4.7 cm)+2π (1.43)2
2. A= 2π (1.43)(6.5 cm)+2π (1.43)2 A= 55.1 cm2
A= 71.25 cm2 5. A= 2π (1.43)(4.4 cm)+2π (1.43)2
A= 52.38 cm2
Presión:
980𝑐𝑚
1.8𝑘𝑔( ) 𝑘𝑔 100𝑐𝑚 1 𝑎𝑡𝑚 760𝑚𝑚ℎ𝑔
𝑠2
1. 𝑉 = 2
= 20.82 ( ) = 2,082 𝑃𝑎 ( )( )=
84.73𝑐𝑚 𝑐𝑚.𝑠 2 1𝑚 101.325𝑥103 𝑃𝑎 1𝑎𝑡𝑚
𝟏𝟓. 𝟔𝟐𝒎𝒎𝒉𝒈 + 𝟕𝟔𝟎𝒎𝒎𝒉𝒈 = 𝟕𝟕𝟓. 𝟔𝟐𝒎𝒎𝒉𝒈
980𝑐𝑚
3.61𝑘𝑔( ) 𝑘𝑔 100𝑐𝑚 1 𝑎𝑡𝑚 760𝑚𝑚ℎ𝑔
𝑠2
2. 𝑉 = 2
= 49.65 ( ) = 4,965.3 𝑃𝑎 ( )( )=
71.25 𝑐𝑚 𝑐𝑚.𝑠 2 1𝑚 101.325𝑥103 𝑃𝑎 1𝑎𝑡𝑚
𝟑𝟕. 𝟐𝟒𝒎𝒎𝒉𝒈 + 𝟕𝟔𝟎𝒎𝒎𝒉𝒈 = 𝟕𝟗𝟕. 𝟐𝟒𝒎𝒎𝒉𝒈
980𝑐𝑚
5.43𝑘𝑔( ) 𝑘𝑔 100𝑐𝑚 1 𝑎𝑡𝑚 760𝑚𝑚ℎ𝑔
𝑠2
3. 𝑉 = = 86.71 ( ) = 8,671.0 𝑃𝑎 ( )( )=
61.37𝑐𝑚2 𝑐𝑚.𝑠 2 1𝑚 101.325𝑥103 𝑃𝑎 1𝑎𝑡𝑚
𝟔𝟓. 𝟎𝟒𝒎𝒎𝒉𝒈 + 𝟕𝟔𝟎𝒎𝒎𝒉𝒈 = 𝟖𝟐𝟓. 𝟎𝟒𝒎𝒎𝒉𝒈
980𝑐𝑚
7.25𝑘𝑔( ) 𝑘𝑔 100𝑐𝑚 1 𝑎𝑡𝑚 760𝑚𝑚ℎ𝑔
𝑠2
4. 𝑉 = = 128.95 ( ) = 12,894.74 𝑃𝑎 ( )( )=
55.1𝑐𝑚2 𝑐𝑚.𝑠 2 1𝑚 101.325𝑥103 𝑃𝑎 1𝑎𝑡𝑚
𝟗𝟔. 𝟕𝟐𝒎𝒎𝒉𝒈 + 𝟕𝟔𝟎𝒎𝒎𝒉𝒈 = 𝟖𝟓𝟔. 𝟕𝟐𝒎𝒎𝒉𝒈
980𝑐𝑚
9.25 𝑘𝑔( ) 𝑘𝑔 100𝑐𝑚 1 𝑎𝑡𝑚 760𝑚𝑚ℎ𝑔
𝑠2
5. 𝑉 = = 169.32 ( ) = 16,932.04 𝑃𝑎 ( )( )=
52.38𝑐𝑚2 𝑐𝑚.𝑠 2 1𝑚 101.325𝑥103 𝑃𝑎 1𝑎𝑡𝑚
𝟏𝟐𝟕. 𝟎𝟎𝒎𝒎𝒉𝒈 + 𝟕𝟔𝟎𝒎𝒎𝒉𝒈 = 𝟖𝟖𝟕. 𝟎𝟎𝒎𝒎𝒉𝒈

PV=K:
1. K= 775.62mmhg (50.2 cm3) Según lo observado acerca del efecto de la
K= 38, 936.12 presión sobre el volumen de una masa de un gas
2. K= 797.24 mmHg (40.2 cm3) podemos decir que inversamente la presión es
K= 32, 049.04 proporcional al volumen del recipiente, cuando
3. K= 825.04 mmHg (30.6 cm3) la temperatura es constante. El volumen es
K= 25, 246.22 inversamente proporcional a la presión: Si
4. K= 856.72 mmHg (30.1 cm3) la presión aumenta, el volumen disminuye. Si
K=25, 787.27 la presión disminuye, el volumen aumenta.
5. K=887.00 mmHg (20.8 cm3)
K=18, 449.6
VI. Discusión de resultados. gravedad, fuerza y peso de todos los seres
En este experimento hemos logrado en su en la tierra.
mayoría captar la mayor cantidad de Cuando más ladrillos colocamos sobre la
resultados más cercanos del experimento jeringuilla más apretado y comprimido se
de acuerdo a su teoría cabe Resaltar que a volvía en su interior, pues las moléculas
la hora de manipular los ladrillos y de aire que se encontraban dentro se iban
colocarlos en posición Tuvimos una serie juntando cada vez más al verse reducido
de inconvenientes con la jeringuilla, ya se el espacio.
estaba escapando el aire por el caucho También que la ley de Boyle establece que
pues en un principio el caucho estaba en la presión de un gas en un recipiente
una mala posición. cerrado es inversamente proporcional al
Al percatarnos de esto cambiamos su volumen del recipiente, cuando la
posición y logramos contener el gas temperatura es constante.
dentro, de tal forma que pudimos realizar
con éxito el experimento. VIII. Cuestionario.
Sin mencionar los errores de cálculos
para sacar la presión debido a que 1. ¿Cómo afecta la presión a la densidad
utilizamos los valores de las masas de los gases?
individuales en vez de las masas sumadas. Según la ley de Boyle el volumen de la
De acuerdo a con lo que nos dice la ley de masa es proporcional a la presión ejercida
Boyle: que el volumen es inversamente esto quiere decir que al colocarse la
proporcional a la presión: Si la presión jeringa a su máxima capacidad (60 ml) y
aumenta, el volumen disminuye. Y si la aplicarle el peso de los ladrillos el
presión disminuye, el volumen aumenta. volumen de gas contenido disminuirá de
Una vez planeado eso podemos decir que acuerdo con la presión ejercida de cada
al aumentar el volumen, las partículas ladrillo en este caso fueron 5 ladrillos al
(átomos o moléculas) del gas tardan más final del experimento y viceversa,
en llegar a las paredes del recipiente y entonces la densidad de cualquier gas es
por lo tanto chocan menos veces por inversamente proporcional al volumen.
unidad de tiempo contra ellas. Esto
significa que la presión será menor ya que 2. ¿Si desea duplicar el volumen de un gas
ésta representa la frecuencia de choques a temperatura constante, como
del gas contra las paredes. modificaría usted la presión?
Cuando disminuye el volumen la distancia Si se duplica el volumen de un gas a
que tienen que recorrer las partículas es temperatura constante a mayor presión
menor y por tanto se producen más menor el volumen, esto quiere decir
choques en cada unidad de tiempo, entonces que se debe disminuir en un
aumenta la presión. 50% la presión para que suba el volumen
proporcionalmente.
VII. Conclusiones.
Hemos concluido que al realizar el 3. ¿Si no colocamos ladrillos sobre el
experimento de la ley de boyle hemos embolo cual la presión ejercida sobre el
podido administrar adecuadamente los gas?
cálculos y procedimientos de una manera La presión que se ejercería sobre el
adecuada y adaptada a la parte teórica del embolo de la jeringa seria la presión
mismo. atmosférica.
Con este experimento aprendimos acerca
de la presión, y Cómo influye está en la 4. ¿Cuantos ladrillos se necesitan para
reducir el volumen a la mitad?
 En este experimento se necesitaron 5
ladrillos para que la jeringa llegue a la
mitad en este caso 30 de 60.

IX. Referencias.
1. http://www.educaplus.org/gases/ley
_boyle.html
2. https://www.quimicas.net/2015/05/
ejemplos-de-la-ley-de-boyle.html
3. https://iquimicas.com/ley-boyle-
leyes-los-gases/
4. https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de
_Boyle-Mariotte
5. https://www.monografias.com/trabaj
os102/gases-nobles-ley-boyle/gases-
nobles-ley-boyle.shtml