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Prueba 2 Medio
Prueba 2 Medio
Prueba 2 Medio
INSTRUCCIONES:
Esta prueba consta de 3 ítems.
Dispones de 80 minutos para realizar la prueba.
Lee atentamente las preguntas de selección múltiple que contiene esta prueba.
Marca la alternativa correcta en tu prueba.
CONTENIDOS:
Propiedades Coligativas: - Disminución de la presión de vapor.
- Aumento del punto de ebullición.
- Disminución del punto de congelación.
- Presión Osmótica.
A) punto de ebullición.
B) presión osmótica.
C) presión de vapor.
D) punto de congelación.
E) calor específico.
4. Si al agua se le agrega un soluto no volátil, se forma una solución acuosa, la cual presenta
A) 32,92 mmHg..
B) 92,32 mmHg.
C) 40,32 mmHg.
D) 192,32 mmHg.
E) 151,16 mmHg.
A) 148,20 mmHg.
B) 98,32 mmHg.
C) 149,4 mmHg
D) 298,8 mmHg.
E) 20,16 mmHg.
8. Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición
en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C).
A) 1,5 molal.
B) 0,52 molal.
C) 2,5 molal.
D) 25 molal.
E) 1,3 molal.
A) 126 °C
B) 100,26 °C
C) 0,26 °C.
D) 10,6 °C
E) 150 ° C.
10. Al agregar sal en el agua de cocción de los tallarines, el punto de ebullición y la presión de
vapor, respectivamente:
A) aumenta y disminuye.
B) disminuye y aumenta.
C) aumenta y no se modifica.
D) disminuye y no se modifica.
E) no se modifica y aumenta.
11. La glicerina es un aminoácido que actúa como neurotransmisor en el sistema nervioso central
¿Cuál será su molalidad en disolución acuosa si congela a − 1,2 ºC? Datos
K f del agua = 1,86 ºC/m y Tfdel agua ∘ = 0ºC?
A) 0,59 m
B) 1,23 m
C) 2,23 m
D) 1,55 m
E) 0,645 m
Considera el siguiente problema para resolver las preguntas 12 y 13
Una disolución está formada por 100 g de etilenglicol ( C2H6O2 ) y 100 g de agua mezcla que
fue preparada con fines refrigerantes. Si se disuelven 651 g de etilenglicol en 1,5 Kg de agua.
A) – 1,46º C
B) – 13 ºC
C) – 10,7ºC
D) – 20,0ºC
E) – 30,0ºC
A) 100,5ºC
B) 105,5ºC
C) 108,38ºC
D) 115,5ºC
E) 120,5ºC
14. La presión de vapor del agua a 60ºC es de 149 mmHg ¿Cuál es la presión de vapor de una
disolución que contienen 25 g de glucosa en 150 g de agua a 60ºC?
A) 145 mmHg
B) 146 mmHg
C) 147 mmHg
D) 148 mmHg
E) 250 mmHg
15. Considere dos disoluciones acuosas, una de sacarosa ( C12H22O11 ) y otras de ácido nítrico
(HNO3) . Ambas disoluciones se congelan a − 1,5ºC ¿Qué otras propiedades tienen en común
estas disoluciones?
I. Punto de ebullición.
II. Presión de vapor.
III. Presión osmótica.
Son correctas:
A) Solo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo I y II.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.
17. Eres un científico y te piden predigas cuál de las siguientes disoluciones presentará el menor
punto de congelación. Como dato se entrega la masa molar del soluto, que es igual a 42 g/mol
para todas las disoluciones. Marca la alternativa que escogerías.
A) Volumen.
B) Presión.
C) Número de mol.
D) Temperatura.
E) Masa molar.
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6 ____ Las propiedades de las disoluciones solo dependen de la naturaleza del soluto.
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7 ____ La glicerina puede considerarse un buen conductor de la corriente eléctrica.
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8 ____ Una disolución de cloruro de aluminio ( AlC l3 ) debería producir una disminución del punto de
congelación tres veces menor que una de cloruro de sodio ( NaCl )
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9 ____ Si tenemos en el laboratorio dos concentraciones de cloruro de sodio, una 0,5 m, y otra 2,5 m,
se espera que la segunda presente una disminución de presión mayor.
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ÍTEM DE DESARROLLO: (3 ptos c/u)
1. La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg. Determina la fracción molar de
glicerol (soluto no electrólito y no volátil) necesaria para disminuir la presión de vapor a 129,76
mmHg.
3. A 100 mL de agua se agregan 50 mL de alcohol (masa molar 46 g/mol y densidad 0,7 g/mL)
¿Cuál será el punto de congelación de esta disolución? (Agua: temperatura de congelación 0º
C y constante crioscópica 1,86º C/m ).